1、2020届高考二轮复习强化卷二：化学基本概念（B卷）1、下列对有关文献的理解错误的是( )A.天工开物记载制造青瓦“窑泥周寒其孔,浇水转釉”,红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他形式的铁的氧化物B.物理小识记载“青矾(绿矾)厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂”,“气”凝即得“矾油”。“青矾厂气”是CO和CO2的混合物C.开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作叶如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。”中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁D.本草经集注对“硝石”的注解如下:“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起,仍成灰”这里的“硝石”指的是硝酸钾2
2、、化学与技术、社会和生活等密切相关，下列说法正确的是（ ）A.2018年诺贝尔化学奖得主之一弗朗西斯阿诺 德（Frances Arnold)首次实现r酶的定向进化， 用X射线衍射仪可分析酶的分子结构B.我国最近合成的某新型炸药 (N5)6(H3O)3(NH4)4C1，其中“N5”显+1 价C.生理盐水可用于养殖场消毒，以杀死H7N9等 病毒D.二氧化硫可用于杀菌消毒，但不能用于食品饮 料工业3、下列表达方式正确的是( )A.B.质子数为17、中子数为20的氯原子:C.HClO的结构式:HOClD.NH4Cl的电子式:4、以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图
3、所示。下列叙述不正确的是( )A.过程I中的能量转化形式是太阳能化学能B.过程I中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C.过程II的化学方程式为3FeO+ H2OFe3O4 +H2D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点5、下列各项叙述正确的是( )A. 氯水、氨水、水玻璃、明矾均为混合物B. 均为酸性氧化物, 为碱性氧化物C. 金刚石、石墨之间互为同素异形体D. 强电解质溶液的导电能力一定强6、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA B25 时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0
4、.001 NAC常温常压下，1 mol苯中含有CH键的数目为6 NAD92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为3.0NA7、2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为C15H22O5，相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是( )A1mol C15H22O5的质量为282g/molBC15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个C15H22O5微粒的质量约为D含有6.021023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol8、下列各组离子可能大量共存的是()A.遇酚酞变红的溶液中：Na、Cl、Ba2、CH3COOB.常温下，
5、L1的溶液中：SO42-、Fe2、ClO、NHC.水电离出的c(H)1010 molL1的溶液中：Na、K、Cl、HCOD.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K、Cl、I9、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。下列说法正确的是（ ）A该混合液中一定含有：、，可能含，且B该混合液中一定含有：、，可能含、C该混合液中一定含有：、，可能含、D该混合液中一定含有：、，可能
6、含、10、某工厂冶炼钛精矿得到钛渣,钛渣的成分及含量(质量分数)为:51.00%、19.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、18.46%,通过下列工艺流程可以得到纳米二氧化钛和某型分子筛(化学式为)。下列说法不正确的是( )A.钛渣中的不属于碱性氧化物B.滤液中溶质只有C.步骤中加入盐酸时,反应的离子方程式是D.步骤中加入适量时,反应的化学方程式为:11、向含有0.2mol FeI2的溶液中加入amol Br2。下列叙述不正确的是( )A.当a=0.1时,发生的反应为B.当a=0.25时,发生的反应为4Fe2+6I-+5Br2=4Fe3+3I2+10Br-C.当溶液中的I-有一半被氧化
7、时,c(I-):c(Br-)=1:1D.当0.2aI2SO2B. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D. 滴加KI溶液时，转移2mol e-时生成1mo1白色沉淀14、以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如图所示:回答下列问题:1.实验中需用3molL-1的硫酸500mL,若用98%的浓硫酸(=1.84gcm-3)来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格
8、为( )A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL2.加入的NaClO可与反应,离子方程式为,欲使2mol被氧化则至少需要氧化剂NaClO的质量为_g;还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为_3.滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还含有_、_。4.在“除钙”步骤前,若要检验混合液中是否还存在Fe2+,简述检验方法:_。5.已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100g水):温度/40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的
9、CaSO4除去,根据上表数据,简要说明除钙的操作步骤:蒸发浓缩、_。“操作”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,_,便得到了MgSO47H2O6.若实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO47H2O为86.1g,则MgSO47H2O的产率为_15、草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O42H2O。回答下列问题：(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是_(写一种即可)。装置B中，NaC
10、lO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为_。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：_(用离子方程式回答)。(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O42H2O。制备装置如上图2所示：装置D中多孔球泡的作用是_。装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_。从装置D中得到产品，还需经过_(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O42H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol L
11、1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。滴定终点的现象是_。滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_。产品中H2C2O42H2O的质量分数为_(列出含m、c、V的表达式)。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：“瓦”主要成分为硅酸盐,属于传统无机非金属材抖,红瓦中含有氧化铁,浇水后,氧化铁转化为其他形式的铁的氧化物,故红瓦转化为青瓦,A正确;这里所说的“青矾厂气”,是指煅烧硫酸亚铁(FeSO47H2O)后产生的三氧化硫和二氧化硫,这类气体遇水或潮湿空气,会生成硫酸、亚硫酸,形成具有腐蚀性的酸雾,B错误;醋中含有醋酸,与铁反应生成醋酸亚铁和氢气,因
12、此铁华粉的主要成分是醋酸亚铁,C正确;硝石的主要成分是硝酸钾,硝酸钾是白色固体,硝酸钾“强烧”时火焰呈紫色,D正确。 2答案及解析：答案：A解析：用X射线衍射仪可分析高分子化合物的结构和晶体结构，大多 数酶是蛋白质，故A正确;水合氢离子和铵根离子均为+1价,根据化 合物中各元素正、负化合价代数和为零，可计算“N5”为-1价.故B错 误;生理盐水浓度低，不会使蛋白质变性.故C错误;二氧化硫可用于 葡萄酒杀菌，故D错误。 3答案及解析：答案：C解析：F-的电子式应在Mg2+两边,用电子式表示MgF2的形成过程为,故A项错误；根据原子构成,左下角为质子数,左上角为质量数,即该氯原子为,故B项错误；H
13、ClO的结构式为HOCl,故C项正确；没有表示出Cl-的最外层电子,正确的是,故项D错误。 4答案及解析：答案：B解析：由图可知，过程I中的能量转化形式是太阳能化学能，A正确；过程I中Fe3O4转化为FeO，116 g Fe3O4（0.5 mol）反应时转移1 mol电子，B错误；过程的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2，C正确；铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，D正确。 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：B解析：A.钛渣中的属于
14、两性氧化物,属于酸性氧化物,均不属于碱性氧化物,选项A正确;B.钛渣在稍过量的氢氧化钠中共熔后得到的残渣主要为硅酸钙和硅酸镁,根据各成分的质量分数可知,二氧化硅过量,共熔物加水过滤后得到和滤液,则滤液中溶质有、NaOH、,选项B不正确;C.步骤中加入盐酸时与盐酸反应生成和氯化钠,反应的离子方程式是,选项C正确;D.步骤中加入适量时偏铝酸钠和硅酸钠反应生成和氢氧化钠,反应的化学方程式为:,选项D正确。答案选B。 11答案及解析：答案：B解析：因还原性:I-Fe2+,当a=0.1时,溴单质的量不足,只有I-被氧化,反应的离子方程式为,A正确;当a=0.25时,0.2mol FeI2的溶液中含有0.
15、2mol Fe3+和0.4mol I-,0.4mol I-完全反应消耗2mol溴单质,剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol Fe2+,所以发生的反应为,B错误:溶液中含有0.4mol I-,当有0.2mol I-被氧化时,消耗0.1mol溴单质,生成0.2mol Br-,则反应后溶液中I-和Br-的浓度相等C正确;当0.2a0.3时,I-完全被氧化,Fe2+部分被氧化,根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为,D正确。 12答案及解析：答案：D解析：A项,丝绸的主要成分是蛋白质,属于高分子化合物,A项正确；B项,碘-131()和铯-137(),二者的中子数分别为78、82,中子数不同
16、,B项正确;C项,乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷,反应物全部转化为环氧乙烷,从理论、经济、环保及操作等方面都很好,符合绿色化学的原子经济性要求,C项正确；食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期,对可以作食品添加剂的物质以及食品添加剂的使用量,卫生部门都有严格规定,在规定范围内使用食品添加剂,一般认为对人体是无害的,超量使用食品添加剂会损害人体健康,在添加食品添加剂时对其用量要严格控制,D项错误。 13答案及解析：答案：A解析：根据现象和氧化还原反应规律知首先生成CuI和I2,而后二氧化硫还原I2,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,知A正确;通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了
17、SO2的还原性,还原剂是二氧化硫,B、C错误;根据=,转移 2mol e-时生成2mol白色沉淀,D错误。 14答案及解析：答案：1.D; 2.149; 3.MnO2; SiO24.取少量滤液,向其中加入紫色高锰酸钾溶液,若溶液紫色不变浅或不褪色,则说明滤液中不含Fe2+;或者加入K3Fe(CN)6溶液,观察是否出现蓝色沉淀(加KSCN溶液与氯水不给分)5.趁热过滤; 过滤(或过滤洗涤); 6.35%解析：1.溶液稀释时溶质的物质的量是不变的,故应选规格为100mL的量筒,选D。2.由可知,2mol被氧化至少需要氧化剂NaClO的物质的量为2mol,质量为149g;FeO在硫酸溶液中溶解得到F
18、e2+,亚铁离子也易被次氯酸钠溶液氧化,该反应的离子方程式为。3.由于硼镁泥含有MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等物质,所以酸解后生成的阳离子有Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+、Al3+,不溶的有SiO2,加入氧化剂NaCIO后Fe2+被氧化为Fe3+,Mn2+被氧化为MnO2,所以调节pH至56,生成的沉淀有Fe(OH)3、Al(OH)3,所以滤渣的所有成分为Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2。4.因溶液中存在Fe3+,检验亚铁离子是否存在,要防止三价铁离子的干扰,方法为取少量滤液,向其中加入紫色高锰酸钾溶液,若溶液紫色不变浅或
19、不褪色,则说明滤液中不含Fe2+;或者加入K3Fe(CN)6溶液,观察是否出现蓝色沉淀。5.由题中表格数据可知,温度越高,硫酸钙的溶解度越小,可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法除去硫酸钙;“操作”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,再经过过滤,便得到了MgSO47H2O。6.100g硼镁泥中氧化镁的物质的量为,根据镁原子守恒,生成的物质的量为1mol,其质量为246gmol1mol=246g,MgSO47H2O的产率为 15答案及解析：答案：(1)将烧瓶底部置于冰水浴中、控制分液漏斗活塞减缓滴加速度、将电石变为更大的块状PH3 +4ClO=H3PO4+4Cl;Cl+ClO+2H+ =Cl2+H2O(2)增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O蒸发浓缩、冷却结晶(3)当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色生成的Mn2+是该反应的催化剂解析：
