1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三考点二镁、铝及其化合物的性质（5）1、现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案:实验方案1:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案2:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案3:铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是( )A. 都能 B. 都不能 C. 不能,其它都能 D. 不能,能2、将10.7g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中,产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶
2、于过量盐酸中,生成标准状况下7.84L气体,向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,得到沉淀物质的量为()A.0.1molB.0.2molC.0.25molD.0.3mol3、下列关于金属铝的叙述中,说法正确的是( )A. 是地壳中含量最多的元素B. 是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现氧化性C.与反应产生的溶液一定呈酸性D. 箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的并不滴落4、下列说法正确的是( )A.铝、铁、铜相比较,铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B.工业上采用电解熔融态、的方法冶炼、C. 、可用作耐高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料D.用钨作灯丝是因
3、为其易导电5、把一块镁铝合金投入1molL-1 HCl溶液中,待合金完全溶解后,再往溶液中加入1molL-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是() A.HCl溶液的体积为80mLB.a的取值范围为0a50C.当a=30时,b=0.01D.当a=10时,b=0.036、用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合是( )加盐酸溶解加NaOH溶液过滤通入过量CO2生成Al(OH)3加盐酸生成Al(OH)3加过量氨水生成Al(OH)3A.B.C.D.7、氢氧化铝受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;能与盐酸
4、、NaOH溶液反应,是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备的方法为,通常不选用NaOH溶液。下列判断不正确的是( )A.氢氧化铝的热稳定性好B.胃舒平可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D.实验室不用NaOH溶液制备是因为NaOH会与反应8、室温下,在 溶液中,逐滴加入 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是( )A.a点时，溶液呈酸性的原因是水解，离子方程式为B.ab段，溶液pH增大，浓度不变C.bc段，加入的主要用于生成沉淀D.d点时，沉淀开始溶解9、下列有关的图象不正确的是( )A. 向溶液中滴加NaOH溶液
5、B. 向NaOH溶液中滴加溶液C. 向溶液中通入D. 向溶液中滴氨水10、向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1molL-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A.在0a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B.在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3C.在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3+4OH-AlO2-+2H2OD.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)311、用如图所示
6、装置进行实验(夹持仪器省略)。将液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题:1.图中盛放液体A的仪器名称为_,D装置在实验中的作用是_。2.若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI-淀粉溶液,旋开E后,C中的现象为_;C中发生反应的离子方程式为_;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3,写出该反应的化学方程式: _。3.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋开E,足够长的时间后,C中的现象是_,C中发生反应的离子方程式为_。12、铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A1
7、2(SO4)318H2O，工艺流程如图：请回答下列问题：（1）加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是_。（2）步骤中加入KMnO4发生反应的离子方式为_。（3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：步骤的目的是_；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是_。Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8（4）已知KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=4.010-38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为 。（5）步骤中加MnSO4的作用 _。（6）操作“一系列操作”，
8、下列仪器中用不到的是_(填序号)A蒸发皿 B坩埚 C玻璃棒D酒精灯 E漏斗13、镁是一种重要的金属资源,在各领域都具有重要的作用。1.皮江法炼镁是我国生产镁的重要方法,其实质是在高温和真空条件下,有氧化钙存在时,通过硅还原氧化镁生成镁蒸气,与反应生成的固体硅酸二钙()相互分离,并经冷凝得到结晶镁。写出该反应的化学反应方程式_。电解槽中先得到的是镁的蒸气,镁蒸气可以在下列_(填编号)气体氛围中冷却。A.空气B.氮气C.水蒸气D.氢气2.目前发达国家80%的镁来自于电解熔融氯化镁。电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤:在干燥的气流中加热脱水干燥;加熟石灰;加盐酸;过滤;浓缩冷却结晶。其步
9、骤先后顺序是_(步骤可重复使用);在干燥的气流中加热时,能得到无水,其原因是_。3.已知某温度下的,当溶液中可视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中_。4.在悬浊液中滴入饱和溶液,溶液变澄清。反应原因可能有两个:一是水解产生,再与反应;二是_(用离子方程式表示)。要验证谁是溶解的主要原因,可选取_代替溶液作对照实验。A. B. C. D. 5. 镁电池是近年来科学技术研究的热点之一,下图为燃料电池结构示意图。其工作时作_(填“”或“”)电极,正极的电极反应式:_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：B解析：标准状况下3.36L气体的物质的量为3.36/22.4=0.1
10、5 mol，标准状况下7.84L气体的物质的量为7.84/22.4=0.35 mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO23H2，2Al6HCl=2AlCl33H2，AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，Mg2HCl=MgCl2H2MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，Fe2HCl=FeCl2H2，FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl，铝与酸或碱反应生成氢气的物质的量相等，均为0.15mol，镁、铁与酸反应均生成2价化合物和氢气，所以FeCl2和MgCl2的物质的量和为0.2mol，所以向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为0.
11、2mol，选B。考点：考查Mg、Al、铁的化学性质及有关计算 3答案及解析：答案：D解析：A、Al 是地壳中含量最多的金属元素但不是最多的元素,最多的是氧元素,故错误;B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性,错误。C、与Al反应产生H2的溶液并不一定呈酸性,如强碱溶液,故错;D、铝的熔点较高,受热不易溶化;Al在常温下与空气里的氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,熔化的Al并不滴落,故对。故选D考点:本题考查铝的存在及性质。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：C解析：A项,沉淀量最大时,溶液溶质为,此时加入1溶液的体积为80,根据守恒可知,所以,所
12、以,该项不符合题意;B项,假设盐酸恰好与合金反应完全,即,由图像可求出,通过极限假设法,当金属全部是铝时剩余的酸最多,中和过量的酸所消耗的的体积为50,所以a的取值范围为,本项不符合题意;C项,时,和反应的溶液的体积为,此时,则,该项符合题意;D项,当时,和反应的溶液的体积为,此时,该项不符合题意。 6答案及解析：答案：C解析：解：因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al（OH）3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al（OH）3，再过滤即得纯净的A
13、l（OH）3，实验操作最合理的组合及顺序为，故选C 7答案及解析：答案：A解析：氢氧化铝受热易分解,所以氢氧化铝的热稳定性差,A项错误;“胃舒平”中含有氢氧化铝,可用于治疗胃酸过多,B项正确;氢氧化铝受热易分解,产生水并吸收热量,能够降低可燃物的温度,因此可以用于灭火,C项正确;,故实验室不用NaOH溶液制备,D项正确。 8答案及解析：答案：C解析：a点水解的离子方程式为:,故A项错误;a-b段,由于NaOH溶液的滴入,发生反应,使得减小,的水解平衡向水解的方向移动,所以a-b段的减小,B项错误;b-c段pH变化不大的原因是发生反应,因此,C项正确;c点后pH迅速增大的原因是发生反应:,故D项
14、错误。 9答案及解析：答案：C解析：向溶液中滴加NaOH溶液先生成沉淀,可以溶解于NaOH溶液,后沉淀溶解,A正确;向NaOH溶液中滴加溶液,NaOH过量先生成,然后与溶液发生水解生成,B正确;向溶液中通入生成,不会溶解,C错误。向溶液中滴氨水生成沉淀,不溶于氨水,D正确。 10答案及解析：答案：D解析：A项,0a段加入的NaOH溶液与HCl反应,错误;B项,bc段加入NaOH溶液发生反应Mg2+2OH-Mg(OH)2,错误;C项,de段加入NaOH溶液发生反应Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,错误;D项,五种微粒都能与OH-反应,其中H+最易与OH-反应,其次为Al3+、Mg2+,
15、反应后分别生成水、Al(OH)3和Mg(OH)2,接着是NH4+,最后是Al(OH)3溶解,正确。 11答案及解析：答案：1.分液漏斗;防倒吸; 2.溶液由无色变为蓝色;Cl2+2I=I2+2Cl-;I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;3.有白色胶状沉淀生成; 解析： 12答案及解析：答案：（1）6H+Al2O3=2Al3+3H2O（2）5Fe2+8H=Mn25 Fe3+4H2O（3）亚铁离子氧化为铁离子，并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；2.8pH3.4（4）4.0102mol/L（5）将过量的KMnO4还原为MnO2而除去（6）B解析： 13答案及解析：答案：1. ;D2.; HCl抑制MgCl2的水解(其它答案合理即可)3.810-4molL-14. ;C5. ;解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！
