1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题十二考点一原电池原理及其应用（2）1、如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高2、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中
2、作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是( )A Ca为正极B 放电过程中，Li+向负极移动C 每转移0.2mol电子,理论上生成20.7g PbD 电池工作一段时间后，正极质量增大3、深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌作用下,能被硫酸根腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所不,下列与此原理有关的说法错误的是( )A.正极反应为+8e-+5H2O=HS-+9OH-B.输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C.这种情况下,Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3x H2OD.管道上刷富锌油漆
3、可以延缓管道的腐蚀4、高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法正确的是( )A. LiPF6SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替B. 当转移1mol e时，b室离子数增加NA个C. 该电池充电时阳极反应式为Fe+Li2S2e=FeS+2Li+D. 若去除图阴离子膜，则电解反应总方程式发生改变5、通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如图所示,下列说法正确的是( )A.B极为电池的正极,发生还原反应B.外电路中电流由B极沿导线经小灯泡流向A极C.A极的电
4、极反应式为D.当外电路中有0.2mol 转移时,A极区增加的的数目为0.16、一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是（ ）APd电极b为阴极B阴极的反应式为：N2+6H+6e=2NH3CH+由阳极向阴极迁移D陶瓷可以隔离N2和H27、用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。关于I和II的叙述正确的是( )A.负极反应均是Fe-2e-Fe2+ B.正极反应均是O2+2H2O+4e-4OH-C.均是化学能转变为电能 D.铁均被保护8、金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为
5、4M+nO2+2nH2O4M(OH)n,已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法中不正确的是( )A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高C.M-空气电池放电过程的正极反应式:4Mn+nO2+2n H2O+4ne-4M(OH)nD.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜9、以N2和H2为反应物,盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池,工作原理如下图所示,下列说法不正确的是( )A.b电极为负极B
6、.反应过程中,溶液中的Cl-向a电极移动C.a电极的电极反应式为:N2+6e-+8H+=2D.电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl10、在下图各烧杯中盛有海水,铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是( )A.B.C.D.11、根据原电池原理可以设计原电池，实现多种用途(1)可以用如图所示装置吸收SO2并制取硫酸，写出通入SO2和O2的电极的电极反应式及反应的总方程式。负极_正极_总反应_(2)如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：图中通过负载的电
7、子流动方向_(填“向左”或“向右”)。写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式。正极：_，负极：_若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，正极反应式为_；负极反应式为_。12、回答下列问题：1.将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_(填序号)。A.甲、乙均为化学能转化为电能的装置B.乙中铜片上没有明显变化C.甲中铜片质量减少，乙中锌片质量减少D.两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲_(填“” “；2.Cu；溶液；3.2解析：1.甲符合原电池的构成条件，属于原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，A
8、项错误；乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中钢片上没有明显变化，B项正确；甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以锌片质量减少，C项错误；两烧杯中总反应均为锌和氢离子发生置换反应,导致溶液中氢离子浓度减小，所以两个烧杯中溶液的pH均增大，D项正确。甲能构成原电池，乙不能构成原电池，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲乙。甲中，铜电极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为，则产生1.12L(标准状况下）气体时，转移电子的物质的量=。2.根据电池反应式可知，Cu失电子发生氧化反应作负极，含有铁离子的可溶性盐溶液为电解质溶液，如溶液等。负极反应式为,故该电池中通过0.1mol电子时，消耗Cu的质量=。
