1、高考资源网（） 您身边的高考专家成都七中实验学校2015学年度下期高二半期考试化学试题命题人：曾昌秀 审题人：李小军考试时间:90分钟 分值:100分 班_ 姓名_ 相对原子质量： H:1 N:14 O:16 卷 （50分）一、选择题(每题有1-2个选项, 每题2.5分,共50分)11g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A. C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) +
2、 H2(g) H= +131.3 kJmol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-12已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH(g)H2O(g)4H2(g)2CO(g)H255.6 kJmol1bCH3CH2OH(g)O2(g)3H2(g)2CO(g)H13.8 kJmol1，则下列说法不正确的是A降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D由a、b知：2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol13升高温度时，化学
3、反应速率加快，主要原因是()A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的4由乙炔、乙醛组成的混合气体，经测定，其中的碳的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为（ ） A32% B2265% C1956% D214%5对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减
4、小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)6( 双选 )在同温同压下,下列各组热化学方程式中, H1H2的是 A 2H2(气)+O2(气)2H2O(气) H1 2H2(气)+O2(气)2H2O(液) H2B S(气)+O2(气)SO2(气) H1 S(固)+O2(气)SO2(气) H2C C(固)1/2O2 (气)CO(气) H1 C(固)O2 (气)CO2(气) H2D H2(气)+Cl2(气)2HCl(气) H1 1/2H2(气) +1/2Cl2(气)HCl(气) H27已知反应： 2C (s) O2 (g ) 2CO (g) H221 kJmol 稀溶液中，
5、H(aq) OH(aq) H2O (l) H57.3 kJmol下列结论正确的是：A碳的燃烧热是110.5 kJmol B的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量8在相同温度和压强下，对反应CO2(g) H2(g) CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲9反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 2HI(g)H2(g)I2(g)
6、2NO2(g)N2O4(g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率()A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大10在一个固定容积的密闭容器中，放入3L的X气体和2L的Y气体，在一定条件下发生反应：4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是： A3 B4 C5 D611某链状有机物分子中含有m个CH3，n个CH2，a个，其余为NH2，则NH2的数目可能是（）A2n+3mBa
7、+2mCn+m+aDa+2n+2m12（4分）有机物A和B，由C、H、O中的两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是（）AA与B互为同分异构体BA与B的分子组成相差n个“CH2”CA与B的分子组成相差n个“CO2”DA与B的分子组成相差n个“H2O”13( 双选 )下列能用勒夏特列原理解释的是() AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深14( 双选 )根据下列有关图象，说法正确的是()A由图
8、知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应体系压强的措施D图表示在10 L容器、850时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量15( 双选 )已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是() A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大D增加X的物质的量，Y的转化率降低16化合物A的分子式为C4H9NO2，A的同分异构体中属于氨基酸的有（）AA 5种BB 4种CC 3种
9、DD 6种17下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：B向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-C1 L0.5 mol/L稀硫酸与1 L1 mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：H2SO4(aq)2NaOH(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l)；H-57.3kJ/molD表示氢气燃烧热的热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)；H-241.8kJ/mol18反应：L(s)aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混
10、合气中G的体积分数。据此可判断()A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应Cab Da +1 b19下列实验设计、操作或实验现象均正确的是A检验甲酸中是否混有甲醛，可先向样品中加入足量NaOH溶液中和甲酸，再进行银镜反应实验B检验纤维素水解产物时，应将脱脂棉与18.4mol/L的硫酸一起充分搅拌，然后加入新制Cu(OH)2并加热至沸腾，观察现象C用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种物质的水溶液。D通过向液态溴乙烷中滴加AgNO3溶液和稀HNO3观察有无淡黄色沉淀生成，以检验其中的溴元素20取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4
11、(g)，HK350，则该反应是 热反应。(1) 下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂22、（10分）星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到(部分反应条件未注明)。已知：SPLA的结构为，其中R为(1) A的结构简式是_。(2)乙醛由不饱和烃制备的方法之一是_ (用化学方程式表示，可多步)
12、。(3)DE的化学反应类型属于_反应；D结构中有3个相同的基团，且1 mol D能与2 mol Ag(NH3)2OH反应，则D与银氨溶液反应的化学方程式为_。(4)B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，且1 mol G与足量Na反应生成1 mol H2，则G的结构简式为_。(5)B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为 和_。23(6分) 一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 SO2 和1 L O2 的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。(1) 若活塞可自由移
13、动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2 的转化率为_ _。0123(2) 若开始时，充入容器的起始物质分别是2 L SO2 和1 L O2 ；2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 反应混合物的体积分数的大小关系是： （用序号和“”表示）。(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式：_ 。24(8分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应
14、：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，(正反应放热)(1) 降低温度，二氧化硫转化率 ，化学反应速度 (以上均填“增大”、“减小”或“不变”)(2)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a增加SO3的物质的量 b缩小容器体积c降低温度 d 加了催化剂 (4) 20min时，若改变温度使平衡正向移动，反应重新达平衡后O2物质的量取值范围为 25(8分)A是由导热材料制成的
15、密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)H0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA vB。(填“”、“”或“”)；若打开活塞K2，气球B将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_，B中NO2的转化率将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)室温下，若A、B都保
16、持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 。26（10分）环己酮（微溶于水，易溶于醇和醚，沸点155.7）是一种重要的有机化工原料，主要用于制造己内酰胺和己二酸。实验室可用环己醇氧化制取环己酮（已知该反应为放热反应）：实验步骤如下： 将重铬酸钠溶于适量水，边搅拌边慢慢加入浓H2SO4，将所得溶液冷至室温备用。 在一圆底烧瓶（乙）中加入适量环己醇，并将中溶液分三次加入圆底烧瓶，每加一次都应振摇混匀。控制瓶内温度在5560之间，充
17、分反应0.5h。 向反应后的圆底烧瓶内加入少量水，并接入右图所示装置中，将T形管的活塞K打开，甲瓶中有适量水，加热甲，至有大量水蒸气冲出时关闭K，同时接通冷凝水。 将步骤锥形瓶中收集到的液体分液，水层用乙醚（乙醚沸点34.6，易燃烧，当空气中含量为1.8348.0时易发生爆炸）萃取，萃取液并入有机层。再向有机层中加入无水硫酸钠静置后转入干燥的圆底烧瓶中，进行蒸馏，除去乙醚后收集151155馏分。根据以上步骤回答下列问题：步骤所得溶液分三次加入环己醇的原因是_。步骤利用图示装置进行实验的目的是_，实验过程中要经常检查甲中玻管内的水位。若玻管内的水位升高过多，其可能原因是_，此时应立即采取的措施是_。步骤中加入无水硫酸钠的作用是_，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_。写出该实验中可能发生的一个副反应的化学方程式_版权所有：高考资源网()- 9 - 版权所有高考资源网
