1、高一年级寒假课程学习效果验收考试化学试卷考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级和学号填写在相应位置上。3本次考试时间90分钟，满分100分。第卷(共48分)一、选择题(本题包括24小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共48分)1在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C若M(甲)乙D若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲”、“”或“”)2 mo
2、lL1。27(9分)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不与空气中的氧气反应而变质(变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效)，试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质。(1)实验步骤：刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；过滤后向滤液中加入_(填试剂名称或化学式)；(2)现象及结论：_；(3)医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质，这是利用了维生素C的_性(填“氧化”、“还原”、“酸”或“碱”等)。28(11分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的
3、某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。(1)装置B、E的作用分别为_。(2)装置C、D的作用分别为_。(3)装置F中AgNO3溶液的作用是_，倒置漏斗的作用是_。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置各部分字母)，装置中放入_，作用是_。29(12分)有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42 g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.0
4、0 g沉淀，灼烧后的残渣能与30 mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。 (2)所用盐酸的物质的量浓度。答案精析1C等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)乙，A错误；若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误。2ACO22NaOH=Na2CO3H2O，可以实现；H2SCuSO4=CuSH2SO4，可以实现；CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，可以实现；H2SO32H2S=3S3H2O，可以实现；3O2=2O3，可以实现；3NO2H
5、2O=2HNO3NO，可以实现。3D因为没有950 mL容量瓶，所以需要配制1 000 mL的溶液，计算可得所需溶质物质的量ncV0.1 molL11 L0.1 mol；质量mnM0.1 mol124 gmol112.40 g，选D。4C分散系中若分散质粒子直径为1100 nm，则为胶体，胶体能产生丁达尔效应，能透过滤纸，胶体均一稳定，静置后不会析出沉淀，所以正确。5C酸、碱、盐都是电解质，蔗糖是有机物，是非电解质，故选C。6C被氧化的物质是NO2，氧化产物是HNO3，被还原的物质也是NO2，还原产物是NO，他们物质的量之比为 21。7D因为钠的密度比水小，比煤油大，所以应在两液体界面处；又因
6、钠会和水反应生成氢气，在气流的作用下会上下跳动。8B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物。9BCl、SO均能与Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I存在，B对；SO与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错。10D盐酸和AlCl3溶液不反应，Al(OH)3可溶于强碱如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液，但不溶于弱碱，
7、如氨水中。11A利用Al2O3是两性氧化物，而SiO2是酸性氧化物的性质，可以用强酸反应掉Al2O3。12A根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。1 g题述四种物质能提供的电子的物质的量为A.1 mol；B.0；C.1 mol；D.1 mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3FeO)，等质量时提供电子的物质的量最多的为FeO。13B加入烧碱溶液，与题中五种溶液都不反应，无法鉴别，故A错误；加入盐酸，产生有臭鸡蛋气味的是Na2S，产生淡黄色沉淀的是Na2S2O3，产生无色无味气体的是Na2CO3，先有白色沉淀，继而沉淀又消失的是NaAlO2，无明显变化的是N
8、a2SO4，可鉴别，故B正确；加入氨水，与题中五种溶液都不反应，无法鉴别，故C错误；加入氯化钡溶液，无法鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液，二者都产生白色沉淀，故D错误。14CSO干扰；Ba2BaSO3SO2；已排除Ag的干扰；K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃片观察。15BSi、SiO2只能和氢氧化钠溶液反应，不能和稀硫酸反应，其他几种物质都是既能和稀硫酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应。16BA项，H2S为弱酸不能拆；C项，NaClO溶液呈碱性，不可能生成Fe3，应生成Fe(OH)3；D项，NH应生成NH3H2O。17A硝酸银的物质的量相同，则生成AgCl的物质的量相同，令AgCl为1 mol，由氯
9、离子守恒可知n(NaCl)1 mol，n(MgCl2)1/2 mol，n(AlCl3)1/3 mol，溶液体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故三种溶液的物质的量浓度之比是11/21/3632。18D19C盐是可以电离生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物(铵盐除外)，A是氧化物，B是碱，D是单质，只有C是盐。20A配平后方程式为2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O，由此可知A项正确，B项错误；反应中Cu2S只作还原剂；1 mol Cu2S参加反应时转移10 mol电子。21BVO与H2C2O4的物质的量比为21，即：2VO1H2C2O4=2VOn2CO2，
10、反应中有2个电子转移，V由5价降至4价，得n2。22B23D本题是通过产生白色硫酸钡沉淀来判定是否有硫酸根离子，酸化是为了除去溶液中的碳酸根离子以免生成碳酸钡白色沉淀。首先A和C答案中加入了硝酸，假如溶液中有亚硫酸根也会被氧化成硫酸根而生成硫酸钡沉淀，因此不能判定；如果溶液中有银离子，那么用B答案能生成白色的氯化银沉淀，也不能判定有硫酸根离子；用D的话先加入盐酸排除了存在银离子的可能性，再加入氯化钡生成沉淀就是硫酸钡了。24C随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25 时，饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0 molL1；20 时，不饱和溶液的密度小于1.174 gcm3；此溶液中氯化钾的质量百分
11、数为100%；此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 时会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，溶液的浓度、密度保持不变。25(1)A(2)B(3)C(4)D26(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H、Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(2)坩埚(3)2Al2O3(熔融)4Al3O2(4)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)1.5 molL127(1)KSCN溶液(2)如果溶液呈现血红色，则该硫酸亚铁药片已变质，反之，则没有变质(其他合理答案亦可)(3)还原解析KSCN遇到Fe3会变血红色，Fe2不会，可以利用这个性质来检验溶液中是否含有Fe3。若有Fe3生成，说明硫酸亚铁药片已被氧
12、化变质，所以若维生素C可以防止药片变质的话，应该是利用其具有还原性。28(1)证明制备Cl2时有H2O(g)挥发出来吸收HCl中的Cl2，防止干扰HCl检验(2)证明干燥Cl2无漂白性证明HClO有漂白性(3)证明制备Cl2时有HCl挥发出来防止F中的溶液倒吸(4)EF湿润的有色布条或湿润的淀粉KI试纸检验 Cl2是否除尽29(1)NaHCO3：3.36 g；Na2CO3：1.06 g(2) 2 molL1解析加热混合物时2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，碳酸钠不会分解，生成的CO2与石灰水中的Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，所以有如下关系：
13、2NaHCO3CO2CaCO3 284 100 m(NaHCO3) 2 g得：(1)m(NaHCO3) 3.36 g，则m(Na2CO3)4.42 g3.36 g1.06 g。(2)灼烧后的残渣只有Na2CO3，但有两个一部分是来自原有的1.06 g，另一部分来自灼烧时NaHCO3分解生成的：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2284106336 gmm106 gmol13.36 g/168 gmol12.12 g，所以与盐酸反应的Na2CO3共为2.12 g1.06 g3.18 g，由Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 g2 mol3.18 gn(HCl)得n(HCl)0.06 mol，c(HCl)0.06 mol/0.03 L2 molL1。
