1、课练12氯及其化合物1下列物质与其用途相符合的是()Cl2作消毒剂AgBr制胶卷，感光纸AgI人工降雨淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物A B C D全部2实验室里保存下列试剂的方法错误的是()A新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中3下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()干燥氯气液氯新制氯水氯气的苯溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D4下列各组离子在饱和氯水中能够大量共存的是()AFe2、Na、Cl、NO BNa、Al3、SO、Cl
2、CNH、K、NO、Br DNa、K、HCO、SiO5下列离子方程式正确的是()A将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl22OH=ClOClH2OB用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg22H2O2MgO24HC漂白粉溶液呈碱性的原因：ClOH2OHClOOHDNaClO溶液中通入少量SO2：ClOH2OSO2=ClSO2H6很多海洋植物和陆地矿石中都含有大量的碘，反应是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应是从智利硝石中提取碘的主要反应：反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2反应：2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2要提取等质量的碘，转移的电
3、子数之比为()A11 B21 C15 D517某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，停止加热，并通入氯气即发生反应，下列叙述错误的是()A钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B反应产生的大量白烟是氯化钠固体C棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收8新制氯水中存在各种粒子，根据氯水体现的性质，写出其含有的对应粒子(用化学式或离子符号填写)。性质体现存在粒子(1)氯水呈黄绿色(2)使紫色石蕊试液显红色(3)使湿润的红纸褪色(4)与碳酸氢钠溶液反应放出气体9.溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为
4、：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2，利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等，用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br应在_条件下进行，目的是为了避免_。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式_，用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_，步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_。a通入HBr b加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液10某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察
5、到一些现象，并产生了相关的思考。(1)向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的反应的化学方程式(如果系数是1，不用填写)：_(2)将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。(3)为证明溴单质的氧化性强于Fe3，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色。为了证明溶液呈棕黄色是由Fe3所致，而不是由溴单质所致，应当采取的补充实验是_。(4)在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L
6、 Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_，写出其离子方程式_。1下列说法正确的是()A(2014新课标全国卷)漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B(2015广东卷)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2C(2015浙江卷)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D(2015江苏卷)氯气溶于水的离子方程式：Cl2H2O=2HClClO2.(2015新课标全国卷)海水开发利用的部分过程如图所示。下列
7、说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收3(2015北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：C
8、H3COOHClO=HClOCH3COO4(2015海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A明矾净化水 B铁粉作食品袋内的脱氧剂C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物5(2015新课标全国卷)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。a
9、水 b碱石灰c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。V中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中ClO2的质量为_g。(
10、4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁6(2017唐山一模)下列物质在空气中长期放置(不考虑溶剂的挥发)，其pH的变化与图示相符的是()ACa(ClO)2溶液 BNaOH溶液C氯水 D浓盐酸7(2017扬州质检)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是()A含2 mol HCl的浓盐酸与43.5 g MnO2反应：被氧化的HCl分子数B11.2 L Cl2与足量钠反应：转移的电子数CKClO36HCl=KCl3Cl23H2O中生成13.44 L(标准状况)Cl2：转移
11、的电子数D1 mol Cl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数8(2017西安模拟)氯水中存在如下平衡：Cl2(g)Cl2(aq)、Cl2(aq)H2OHClHClO，下列说法正确的是()A向饱和氯水中通入HCl，有c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)B氯气在1 molL1的NaCl溶液中比在1 molL1的AlCl3溶液中的溶解度小C光照，氯水的漂白性增强D若向饱和氯水中通入少量H2S，减小9(2017成都一模)用如图装置进行实验，根据实验现象所得结论正确的是()甲乙丙结论A盐酸石灰石漂白粉溶液酸性：HClH2CO3HClOB盐酸硫化亚铁硫酸铜溶液酸性：HClH2SH2SO4C水过氧化钠
12、水过氧化钠与水的反应是放热反应D浓盐酸二氧化锰碘化钾溶液氧化性：MnO2Cl2I210.(2017苏州模拟)已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN的还原性介于Br、I之间。下列变化不能发生的是()AHCNH2OH3OCNB(CN)2CH2=CH2=NCCH2CH2CNC(CN)22Br=2CNBr2D(CN)22OH=CNCNOH2O11(2017杭州质检)一定温度下，将0.03 mol Cl2缓缓通入1 L含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，下列图像错误的是(图像的横坐标都表示Cl2的物质的量；K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离
13、常数；lg0.021.7)()12(2017郑州一模)为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了如下科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。回答下列问题：(1)写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：_。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_。(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：_。_。(4)通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。实验步骤取无色溶液3 mL盛于一支洁净的试管中；_，振荡试管。
14、实验现象及结论若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。课练12氯及其化合物基础练1解析AgBr和AgI都有感光性，NaClO有漂白性。答案D2解析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。答案C3解析氯气、液氯中只含有Cl2分子；在氯气的苯溶液中存在的是Cl2分子和苯分子，Cl2分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，不能使其褪色；在盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与漂白粉中的Ca(ClO)2反应生成HClO，盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，生成的HClO使红色褪去；新制氯水中含有盐酸和HClO，符合要求。答案C4解析氯水具有强氧
15、化性，可将Fe2、Br氧化，故A、C项错误；氯水中含有H，因此HCO、SiO不能大量共存，D项错误。答案B5解析A项石灰乳不能拆，错误；B项，电解MgCl2溶液的反应为Mg22Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2，错误；D项中SO2少量，离子方程式应是3ClOH2OSO2=ClSO2HClO，错误。答案C6解析制备1 mol I2，反应转移2 mol电子；反应转移10 mol电子。答案C7解析钠在氯气中燃烧生成NaCl，现象为黄色火焰和白烟，AB正确；氯气能与碱反应，故C正确；棉球变蓝则证明碱液已经反应完全，氯气未被完全吸收，D项错误。答案D8答案(1)Cl2(2)H(3)HClO(4)H9解
16、析(1)若在碱性条件下，Cl2可与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，因此Cl2氧化Br应在酸性条件下进行。(2)Br2容易挥发，可用热空气加热，使溶液中的Br2变为溴蒸气，冷凝可得液溴。(3)在酸性条件下NaBr和NaBrO3可反应生成单质溴。溴易挥发、有毒、不易运输。(4)除去工业Br2中微量的Cl2，可利用Cl2与Br的反应，加入溴化钠溶液，反应完全后，溴与水溶液分层，分液可以得Br2。答案(1)酸性Cl2与碱发生歧化反应(2)Br2易挥发，用热空气加热可把溶液中的溴变为溴蒸气，冷凝可得液溴(3)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Na2SO43Br23H2O，Na2CO3H2SO4=Na2S
17、O4H2OCO2盐酸易挥发，用盐酸酸化会使制得的Br2中混有HCl溴易挥发，有毒，具有较强的腐蚀性，不易运输，而NaBr和NaBrO3溶液容易储存运输(4)c10解析(1)KI溶液与Cl2反应生成I2后，继续滴加氯水，氯水将I2氧化为HIO3，溶液褪色，Cl2本身被还原为Cl(HCl)，该反应的反应物中有水。(2)实验现象说明，KBr溶液与Cl2反应生成的Br2不能被过量氯水氧化为HBrO3，说明氧化性HBrO3Cl2，结合(1)中实验，可知氧化性HBrO3Cl2HIO3。(3)氧化性Br2Fe3，则溴水可将Fe2氧化为Fe3。要证明溶液显棕黄色的原因，可通过实验检验溶液中存在Fe3或证明溶液
18、中不存在Br2。(4)因为还原性Fe2Br，所以当FeBr2溶液中有1/3的Br被Cl2氧化时，Fe2已经全部被氧化。设FeBr2溶液中FeBr2的物质的量为x，根据电子得失守恒得xx0.2 mol，x0.12 mol，c(FeBr2)1.2 molL1。答案(1)I25Cl26H2O=2HIO310HCl(2)HBrO3Cl2HIO3(3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明是Fe3(也可以利用苯或四氯化碳做萃取实验)(4)1.2 molL16Fe24Br5Cl2=6Fe32Br210Cl加餐练1解析Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO
19、，HClO见光分解，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，A项错误；向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应：Cl22I=2ClI2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性Cl2I2，B项正确；氯水具有漂白性，会将pH试纸漂白，故无法测定其pH，C项错误；Cl2溶于水为可逆反应，且生成的HClO为弱电解质，HClO应保留分子式，D项错误。答案B2解析工业上常采用Ca(OH)2作为沉淀剂，C项错误。答案C3解析氯气能与氢氧化钠溶液发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，A项正确；因饱和NaClO溶液的pH约为11，消毒液pH12是由于NaOH=NaOH所致，B项错误；次氯酸钠与盐酸能发生
20、氧化还原反应2HClNaClO=Cl2H2ONaCl，C项正确；该消毒液的漂白效果与HClO的浓度有关，加白醋能增大HClO的浓度从而增强漂白效果，D项正确。答案B4解析明矾电离产生的Al3水解生成的Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮颗粒，达到净水作用，A项错误；铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，故起到还原剂作用，B项错误；醋酸的酸性比碳酸强，故食醋可以用于除水垢，C项错误；漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，能够与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可以使有机色质褪色而漂白，D项正确。答案D5解析(1)反应中Na2SO3、KClO3分别作还原剂和氧化剂，根据反应
21、前后Na2SO3、KClO3中硫和氯元素的化合价升降数相等，二者的物质的量比为12。(2)根据图示可知，电解时NH4Cl与盐酸反应生成H2和NCl3，根据化合价变化，化学方程式为NH4Cl2HCl3H2NCl3。NaClO2与NCl3在溶液中发生氧化还原反应，即6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH，即X中含有的阴离子是Cl和OH。可用浓硫酸吸收NH3，水和饱和食盐水既能溶解NH3，也能溶解ClO2，碱石灰不能吸收NH3。(3)在酸性条件下ClO2将I氧化为单质I2，同时本身被还原成Cl。玻璃液封装置能吸收残余的ClO2气体。可用淀粉溶液作指示剂，淀粉溶液遇I2呈
22、蓝色，当I2恰好完全反应时，溶液中蓝色褪去，且保持半分钟内溶液颜色不再发生变化。根据和中离子方程式可得到关系式2ClO25I210Na2S2O3，结合滴定中消耗0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液20.00 mL，可求出ClO2的质量为0.027 00 g。(4)亚氯酸盐具有氧化性，宜用FeSO4除去。KI和盐酸与其反应分别生成I2和Cl2，不符合饮用水的要求。答案(1)21(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc(3)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl吸收残余的二氧化氯气体淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.027 00(4)d6解析Ca(C
23、lO)2溶液和NaOH溶液均呈碱性，A、B项错误；氯水久置最终变为HCl，pH逐渐减小，C项正确；浓盐酸不断挥发，pH增大，D项错误。答案C7解析在反应4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O中，若有2 mol HCl参加反应，则有1 mol被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，A项错误；未指明温度和压强，B项错误；KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中转移电子数为5，则13.44 L(标准状况)Cl2为0.6 mol，转移电子数为1 mol，C项正确；氧化剂的分子数应为0.5NA，D项错误。答案C8解析根据电荷守恒A项正确；1
24、molL1的NaCl溶液中的c(Cl)比1 molL1的AlCl3溶液中c(Cl)小，所以NaCl溶液对氯气溶解的抑制作用更小，即氯气在1 molL1的NaCl溶液中的溶解度大，B项错误；光照时HClO分解，氯水的漂白作用减弱，C项错误；若通入少量H2S，发生反应：Cl2H2S=2HClS，所以溶液中c(H)增大，Cl2(aq)消耗使第二个平衡逆向移动，c(HClO)减小，而HClOHClO，c(H)c(ClO)，平衡逆向进行，c(ClO)肯定会减小，所以增大，D项错误。答案A9解析盐酸与石灰石反应产生CO2气体可证明酸性HClH2CO3，生成的CO2气体通入漂白粉溶液中可以生成沉淀和HClO
25、，则酸性H2CO3大于HClO，A项正确；盐酸与硫化亚铁的反应是一个复分解反应，说明酸性HClH2S，但H2SCuSO4=CuSH2SO4发生的原因是生成的CuS沉淀不溶于稀硫酸，并不能说明H2S酸性强于H2SO4(实际上硫酸是强酸而氢硫酸是弱酸)，B项错误；过氧化钠与水反应生成气体，丙中会产生气泡，但无法知道反应是否放热，C项错误；在不加热的情况下，二氧化锰与浓盐酸不反应，D项错误。答案A10解析由于还原性：BrCNI，故氧化性：Br2(CN)2I2。答案C11解析因H2SO3的还原性比HBr强，故先发生反应：Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4。当通入0.02 mol Cl2时，溶液
26、中含有0.04 mol HCl、0.02 mol H2SO4和0.02 mol HBr，共0.10 mol H，c(H)0.1 molL1，pH1.0。继续通入0.01 mol氯气则发生反应：Cl22HBr=2HClBr2，此时溶液中c(Cl)继续增大，但c(H)基本不变，pH不变，故A、D项正确，B项错误。电离常数仅与温度有关，且一级电离常数大于二级电离常数，故C项正确。答案B12解析(1)由题中信息可知，溶于水的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，故氯水显浅黄绿色就是氯水中含有Cl2的依据。(3)溶
27、液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由第(1)问中的分析可知，新制的氯水中既含有显强酸性的HCl，又含有显强氧化性的HClO。(4)可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH溶液后，溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应；若加入NaOH溶液不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。答案(1)Cl2、HCl、HClO(2)氯水显浅黄绿色(3)HCl、HClO中和了NaOHHClO氧化了酚酞(4)实验步骤再向试管内滴加几滴NaOH溶液实验现象及结论溶液恢复红色溶液仍为无色
