1、温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。 考点22 化学与技术（选修2）一、选择题1.(2013上海高考6)与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是()A.原料利用率高 B.设备少C.循环利用的物质多 D.原料易得【解题指南】解答本题时应注意理解索尔维制碱法和侯德榜制碱法的异同点。【解析】选A。侯德榜制碱法的最突出的优点是原料的利用率高,A正确,B、C、D均错误。二、非选择题2.(2013山东高考31)【化学化学与技术】废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁,利用电解法可回收WC和Co,工艺流程
2、简图如下:(1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为 。(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是。回收的洗涤液代替水配制电解液,目的是回收利用其中的 。(3)溶液的主要成分是 。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响,但焙烧时会造成环境污染,原因是 。(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为 。【解题指南】可按以下思路解答本题:【解析】(1)电解过程中溶液中的离子主要为H+、Cl-、Co2+、Fe2+,因生产流程中后期的操作得到CoC2O4,因此在阴极得电子的物质应为H+,阴极反应式为2H+2e-H2。(2)加入H2O2和NH3,将Fe2+
3、转化为Fe(OH)3沉淀,因此滤饼的主要成分为Fe(OH)3,回收洗涤液中主要含有Co2+、H+、Cl-和N,因此回收的目的是利用Co。(3)加入的草酸铵与CoCl2反应,生成草酸钴和氯化铵,则溶液中主要是NH4Cl,洗涤CoC2O4不充分会使表面吸附有NH4Cl,焙烧时会分解为污染大气的气体NH3和HCl。(4)本题主要考查了氧化还原方程式的书写与配平。根据反应物和产物可得如下关系:Co2O36e-2Co,H22e-H2O,根据得失电子守恒可知:Co2O33H2,可得Co2O3+3H22Co+3H2O。答案:(1)2H+2e-H2(2)Fe(OH)3Co2+(或Co)(3)NH4Cl焙烧时N
4、H4Cl分解产生NH3和HCl(4)Co2O3+3H23H2O+2Co3.(2013新课标全国卷36)化学选修2:化学与技术锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。回答下列问题:(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH该电池中,负极材料主要是,电解质的主要成分是,正极发生的主要反应是 。与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是 。(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。图(b)中产物的化学式分别为A ,B 。操作a中得到熔块的主
5、要成分是K2MnO4。操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为 。采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是(填化学式)。【解题指南】本题包括两小题,其中第一小题要注意两种锌锰干电池的构造上的区别;第二小题要根据普通锌锰干电池中的构成物质,结合流程图中的操作进行分析。【解析】(1)普通锌锰电池的负极材料是锌,电解质溶液是氯化铵。由反应总方程式可知该电池的负极电极反应式为Zn-2e-+2NH3Zn(NH3,用总反应式减去负极电极式即可得到正极电极反应式为2MnO2+2N+2e-2MnOOH+2NH3;与普通锌锰电池相
6、比,碱性锌锰电池的优点有:碱性电池不易发生电解质的泄漏,因为消耗的负极材料改装在电池的内部;碱性电池使用寿命较长,因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性高,不易被腐蚀。(2)由工艺流程图可知最后分离出来的物质A为ZnCl2,B为NH4Cl。由题中的信息可知反应后生成的紫色溶液为高锰酸钾溶液,由氧化还原反应的规律可知另一种黑褐色的固体应该为MnO2,在该反应中锰元素发生了歧化反应,化合价部分升高部分降低,反应的离子方程式为3Mn+2CO22Mn+ MnO2+2C,用惰性电极电解K2MnO4溶液,阴极吸引阳离子,所以氢离子在阴极放电生成氢气。答案:(1)ZnNH4ClMnO2+N+e-
7、MnOOH+NH3碱性电池不易发生电解质的泄漏,因为消耗的负极材料改装在电池的内部;碱性电池使用寿命较长,因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性高。(答对一条即可,其他合理答案也可)(2)ZnCl2NH4Cl3Mn+2CO22Mn+ MnO2+2CH24.(2013新课标全国卷36)【化学选修2:化学与技术】草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作的滤液是,滤渣是;过滤
8、操作的滤液是和,滤渣是。(3)工艺过程中和的目的是 。(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是。(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水,用0.050 0 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反应的离子方程式为;列式计算该成品的纯度。【解题指南】按照流程图逐步分析,结合加入物质和得到的物质分析各步反应。经过四步反应,两次过滤,最后得到目标产物草酸。【解析】(1)CO和NaOH在200,2 MPa条件下合成甲酸钠,反应的化学方程式为CO+NaOHHC
9、OONa,甲酸钠加热脱氢生成草酸钠,反应的化学方程式为2HCOONaNa2C2O4+H2;(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作是分离草酸钠和氢氧化钙反应的生成物,溶液为氢氧化钠,固体为草酸钙,所以滤液是氢氧化钠溶液,滤渣是草酸钙固体;过滤操作是分离草酸钙和硫酸反应的生成物,溶液是草酸溶液,固体是硫酸钙,所以过滤得到的滤液是草酸溶液和过量的硫酸溶液,滤渣是硫酸钙固体;(3)工艺过程中是循环利用氢氧化钠,是循环利用硫酸,这两步都是降低生产成本,减小污染;(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸,这样操作,在结晶时得到的是草酸晶体和硫酸钠晶体的混合物,导致产品不纯;(5)结晶水合草酸成
10、品的纯度用高锰酸钾法测定。草酸和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5C2+2Mn+16H+2Mn2+8H2O+10CO2,当滴定至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,则该成品的纯度的计算式为100%=94.5%。答案:(1)CO+NaOHHCOONa2HCOONaNa2C2O4+H2(2)NaOH溶液CaC2O4H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸,降低成本,减小污染(4)Na2SO4(5)5C2+2Mn+16H+2Mn2+8H2O+10CO2100%=94.5%。5.(2013海南高考20)【选修2化学与技术】.下列叙述正确的是()A.合
11、成氨的“造气”阶段会产生废气B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C.电解制铝的过程中,作为阳极材料的无烟煤不会消耗D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染.硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种“金属”。这种“金属”可能是 。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中,生产普通玻璃的主要原料有。(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种技术路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:发生的主要反应电弧炉SiO2+2CSi
12、+2CO流化床反应器Si+3HClSiHCl3+H2还原炉SiHCl3+H2Si+3HCl用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为 ;碳化硅又称,其晶体结构与相似。在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为。(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原
13、料是。【解题指南】解答本题难点是利用题目信息书写化学反应的方程式以及确定SiHCl3的水解产物,注意应用题目中所给的信息结合水解反应原理、质量守恒规律书写、判断。【解析】.合成氨“造气”阶段用石油或天然气制取氢气时一般会含有H2S、CO、CO2等废气,A项正确;电镀产生的酸性废液中含有重金属离子,中和之后不能直接排放,B项错误;电解制铝时由于阳极产生的氧气与阳极材料中的碳发生反应,因此作阳极材料的无烟煤需要定期补充,C项错误;使用管道煤气燃烧更充分,利用率更高可减少环境污染,D项正确。.(1)SiO2+2CSi+2CO,因此得到的金属状物质可能为含有硅、碳的铁合金。(2)生产玻璃的主要原料为石
14、英砂、纯碱、石灰石。(3)石英砂与焦炭反应制取SiC的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO,SiC俗名金刚砂,属于原子晶体,结构类似于金刚石。根据沸点的不同可选择蒸馏法提纯SiHCl3。SiHCl3水解的方程式为SiHCl3+4H2OH4SiO4+H2+3HCl。(4)氯碱工业以电解饱和食盐水生产氯气、氢气和氢氧化钠以及由它们作原料制取的产品,所以可以提供上述工艺生产中的H2和HCl。答案:.A、D.(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁)(2)石英砂、纯碱和石灰石(3)SiO2+3CSiC+2CO金刚砂金刚石(或单晶硅)精馏(或蒸馏)H4SiO4、H2、HCl(4)H2、HCl6.(2013四
15、川高考11)明矾石经处理后得到明矾KAl(SO4)212H2O。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示:焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题:(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是。(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。(3)Al2O3在一定条件下可制得AlN,其晶体结构如图所示,该晶体中Al的配位数是。(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是 。(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已
16、知25、101 kPa时:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1=-197 kJmol-1;H2O(g)H2O(l)H2=-44 kJmol-1;2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3=-545 kJmol-1。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。焙烧948 t明矾(M=474 gmol-1),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸t。【解题指南】解答本题时应注意以下4点:(1)由反应中的化合价变化判断物质在氧化还原反应中的作用。(2)铝原子的配位数是指与铝原子距离最近且相等的氮原子个数。(3)碱性电池中铝元素最后的存在形式是A
17、l。(4)焙烧明矾制备硫酸时,所有物质的利用率及损失都可以看作是硫元素的利用率或者是损失。【解析】(1)反应过程中硫元素的化合价发生变化,其中硫单质的化合价升高,在反应中作还原剂。(2)通常用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”从溶液中得到固体物质。(3)以题干图中居于晶胞体心位置的铝原子为例,距离该原子最近且相等的氮原子有4个。(4)在碱性环境下,铝元素变成偏铝酸钠,NiO(OH)变成Ni(OH)2,由得失电子守恒和元素守恒,得该电池的反应方程式为Al+3NiO(OH)+NaOH+H2ONaAlO2+3Ni(OH)2。(5)将三个反应依次编号为,得SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)H=-13
18、0 kJmol-1;明矾的物质的量为=2106mol,生成SO2的物质的量为2106mol=4.5106mol,则生成98%的硫酸质量为10-6tg-1=432 t。答案:(1)S(2)蒸发结晶(3)4(4)Al+3NiO(OH)+NaOH+H2ONaAlO2+3Ni(OH)2(5)SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l) H=-130 kJmol-1 4327.(2013浙江高考16)化学与技术模块10分电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如下表所示:成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它不溶于酸的物质质量分数(%)65663.55.01.53.50.20.80.21
19、.11.01.82326用电石浆可生产无水CaCl2,某化工厂设计了以下工艺流程:已知氯化钙晶体化学式是:CaCl26H2O,H2S是一种酸性气体,具有还原性。(1)反应器中加入的酸应选用。(2)脱色槽中应加入的物质X是;设备A的作用是;设备B的名称是;设备C的作用是。(3)为了满足环保要求,需将废气H2S通入吸收池,下列物质中最适合作为吸收剂的是。A.水 B.浓硫酸C.石灰乳 D.硝酸(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是 。【解析】(1)该题的工艺流程是为了生产无水CaCl2,故生产流程中应除去其他杂质。选用酸溶解电石浆时,应选用盐酸，因为选用硫酸和硝酸时,会引入杂质,且硫酸钙微溶。(2)脱色剂应用活性炭吸附。由流程图可知设备A应是蒸发浓缩设备,B应是过滤器,C应是脱水设备。(3)H2S是酸性气体、具有还原性、故吸收时不能用浓硫酸和硝酸,应用碱性物质石灰乳。(4)将B中的母液再引入反应器是为了循环利用,对母液进行回收、减少废弃物的排放,提高经济效益,保护环境。答案:(1)盐酸(2)活性炭蒸发浓缩过滤器脱水干燥(3)C(4)对母液回收利用,降低废弃物排放量,提高经济效益关闭Word文档返回原板块。
