1、考点 2 盐类水解的影响因素及应用1影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3Na2SO3，Na2CO3NaHCO3。(2)外因温度：温度越高，水解程度越大。溶液的浓度：溶液越稀，水解程度越大。(3)外加酸碱酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大(4)加能水解的盐 例 如：CH3COONa 水 解 的 离 子 方 程 式 是 CH3COO H2OCH3COOHOH，当改变下列条件时，将对 CH3COONa水解平衡的影响填入下表：改变条件移动方向c(OH)pH水解程度升温右移
2、增大增大增大加 NaOH左移增大增大减小加水右移减小减小增大续表改变条件移动方向c(OH)pH水解程度加少量 FeCl3 固体右移减小减小增大加 Na2CO3左移增大增大减小2盐类水解的应用应用举例或原理解释判断溶液的酸碱性NH4Cl 溶液显酸性，原因是 NH4 H2ONH3H2OH，与 Mg 反应可生成 H2比较溶液中离子浓度的大小如：Na2CO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H)判断弱电解质的相对强弱如：物质的量浓度相同的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为 HX
3、HYHZ证明某些电解质是弱酸或弱碱如：Na2CO3 溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，证明 H2CO3 是弱酸续表应用举例或原理解释判断盐溶液蒸干灼烧后的产物蒸干灼烧 AlCl3 溶液后的产物为 Al2O3，蒸干灼烧FeCl3 溶液后的产物为 Fe2O3净水剂原理明矾用于净水，原理是 Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H泡沫灭火器原理成分为 NaHCO3 与 Al2(SO4)3，原理是 Al33HCO3=Al(OH)33CO2纯碱溶液去油污用热碱水洗油污的原理 CO23 H2OHCO3 OH胶体的制备将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，制备 Fe(OH)3 胶体，原理是 Fe33H2
4、O=Fe(OH)3(胶体)3H配制或贮存易水解的盐溶液配制 FeCl3、SnCl2 溶液时，常将它们先溶于较浓的盐酸，再稀释到所需浓度，目的是抑制 Fe3或 Sn2的水解，配制 FeSO4 溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸物质的提纯除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3，可加入 Mg、MgO 或Mg(OH)2、MgCO3，促使 Fe3水解完全，生成Fe(OH)3 沉淀而除去化肥施用草木灰与铵态氮肥不能混用，原因是 2NH4 CO23=2NH3CO2H2O易错警示 (1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的 H或 OH的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)
5、越弱。(2)向 CH3COONa 溶 液 中 加 入 少 量 冰 醋 酸，并 不 会 与CH3COONa 溶液水解产生的 OH反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中 c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡 CH3COOH2OCH3COOHOH左移。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)加热 0.1 molL1 Na2CO3 溶液，CO23 的水解程度和溶液的 pH均增大。()(2)关于氯化铵溶液，加水稀释时，cNH4 cCl 的值减小。()(3)通入适量的 HCl 气体使 FeCl3 溶液中cFe3cCl 增大。()(4)Na2SO3 溶液中，加入少量 NaOH 固体，c(SO2
6、3)与 c(Na)均增大。()(5)向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，证明盐类的水解是吸热的。()(6)0.5 molL1 醋酸钠溶液 pHm，其水解的程度为 a；1 molL1 醋酸钠溶液 pHn，水解的程度为 b，则 mb。()(7)配制 AlCl3 溶液时，可将 AlCl3 溶于较浓的盐酸，再稀释到所需的浓度。()(8)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能大量共存。()(9)加热蒸干 CuCl2 溶液可制得 CuCl2 晶体。()(10)用 Na2S 溶液与 AlCl3 溶液混合可以制备 Al2S3。()(11)金属焊接用 NH4Cl 溶液除锈。()(12)配制 Fe(NO
7、3)2 溶液时需加硝酸抑制 Fe2水解。()题组一 水解平衡的移动1CH3COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值cCH3COOcNa一定减小的是()固体 NaOH 固体 KOH 固体 NaHSO4 固体CH3COONa 冰醋酸 降温A只有BCD答案 A解析 加入固体 NaOH，c(Na)与 c(CH3COO)都增大，但c(Na)增大幅度较大，则cCH3COOcNa比值减小，符合；加入固体 KOH，抑制水解，则 c(CH3COO)增大，而 c(Na)不变，则cCH3COOcNa比值增大，不符合；加入固体 NaHSO4，水解平衡向右移动，c(Na)增大，c(CH3COO)
8、减小，则cCH3COOcNa比值减小，符合；加入固体 CH3COONa，浓度增大，水解程度降低，则cCH3COOcNa比值增大，不符合；加入冰醋酸，c(CH3COO)增大，则cCH3COOcNa比值增大，不符合；水解是吸热反应，降温，平衡逆向进行，醋酸根离子浓度增大，则cCH3COOcNa比值增大，不符合。2已知 NaHSO3 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3 H2OH2SO3OH HSO3HSO23向 0.1 molL1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO3)增大B加入少量 Na2SO3 固体
9、，则 c(H)c(Na)c(HSO3)c(OH)12c(SO23)C加入少量 NaOH 溶液，cSO23 cHSO3、cOHcH 的值均增大D加入氨水至中性，则 2c(Na)c(SO23)c(H)c(OH)答案 C解析 加入金属钠，钠与溶液中的 H反应，使平衡右移，生成的 NaOH 使平衡左移，但溶液中 c(HSO3)减小，A 错；根据电荷守恒式 c(H)c(Na)c(HSO3)c(OH)2c(SO23)可知 B 错；加入少量 NaOH 溶液后，平衡左移，平衡右移，故 cSO23 cHSO3 增大，溶液中的 c(OH)增大，c(H)减小，故cOHcH 变大，C 正确；根据电荷守恒式，当溶液呈中
10、性时，则：12c(NH4)c(Na)c(SO23)12c(HSO3)c(OH)c(H)，D 项错误。32016吉林长春期中在一定条件下，Na2S 溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入 H2S，HS浓度减小C升高温度，cHScS2 增大D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小答案 C解析 水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A 项错误；通入 H2S，与 OH反应，平衡右移，HS浓度增大，B 项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中 c(HS)增大、c(S2)减小，故cHScS2 增大，C 项正确；加入 NaOH 固
11、体，溶液碱性增强，pH 增大，D 项错误。总结提升从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响。(2)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与 Ka(或 Kb)、Kw 的定量关系为 KaKhKw 或 KbKhKw。题组二 盐类水解的应用42016宜昌联考下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和 FeCl3 可作净水剂 为保存 FeCl3 溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制 AlCl3 溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应
12、用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 在NH4Cl 或 AlCl3 溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较 NH4Cl 和Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性ABCD全部答案 D解析 Al3和 Fe3水解产生 Al(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 胶体，吸附水中的悬浮杂质；加盐酸可抑制 FeCl3 水解；AlCl3 溶解在盐酸中可抑制 Al3的水解；NH4 和 Zn2水解产生的 H与铁锈反应；Na2CO3 溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃，Na2SiO3 具有黏性，不能用磨口
13、玻璃塞；Al3与 HCO3 发生相互促进水解反应，产生大量泡沫；NH4 和 Al3水解产生 H与 Mg 反应；NH4 水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使 NH3 逸出，降低肥效；比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。5配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()AFeSO4(Fe)BSnCl2(HCl)CFeCl3(HCl)DNaAlO2(NaOH)答案 A解析 配制 FeSO4 时加入少量 Fe 粉目的是防止 Fe2被氧化，A错；配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子，加入的酸应是与盐中的酸根对应的
14、强酸，如配制 FeCl3溶液加盐酸；加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱，如配制 Na2S溶液要加 NaOH 溶液。总结提升1盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干CuSO4(s)；Al2(SO4)3(aq)蒸干Al2(SO4)3(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3。制备无水盐如 MgCl26H2O 需要在 HCl 气流中加热蒸干。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如 Na2CO3 溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。
15、Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。例如，Na2SO3(aq)蒸干Na2SO4(s)。FeCl2(aq)蒸干Fe(OH)2(s)O2Fe(OH)3(s)灼烧Fe2O3。2熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合(1)Al3与 HCO3、CO23、AlO2、SiO23、HS、S2、ClO。(2)Fe3与 HCO3、CO23、AlO2、SiO23、ClO。(3)NH4 与 Si
16、O23、AlO2。注意：NH4 与 CH3COO、HCO3 虽能发生双水解反应，但能大量共存。Fe3在中性条件下已完全水解。1高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2016全国卷将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30，溶液中cCH3COOcCH3COOHcOH增大。()(2)2016江苏高考0.1 molL1 Na2CO3溶液加热后溶液的 pH 减小。()(3)2015 江 苏 高 考 Na2CO3 溶 液 中 CO 23 的 水 解：CO 23 H2O=HCO3 OH。()(4)2015重庆高考25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的 pH7。()(5)201
17、4全国卷pH2 的 H2C2O4溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)。()(6)2014天津高考含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c(Na)2c(HC2O4)c(C2O24)c(H2C2O4)。()(7)2014 重庆高考CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后，c(CH3COO)增大。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析(1)CH3COONa 溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解是吸热的，升高温度，水解平衡正向移动，cCH3COOcCH3COOHcOH减小，错误；
18、(2)加热会促进 CO23 的水解，溶液的碱性增强，pH 增大，错误；(3)水解是微弱的，可逆的，所以 CO23 的水解反应中应用可逆号，错误；(4)两者恰好完全反应生成 NH4NO3，NH4 水解使溶液呈酸性，pHc(HC2O4)Bc(Na)0.100 molL1 的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O24)Cc(HC2O4)c(C2O24)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O4)DpH7.0 的溶液中：c(Na)2c(C2O24)答案 BD解析 A 项，由题图知 pH2.5 时，c(HC2O4)0.08 molL1，则 c(C2O24)c(H2C2O4)
19、0，由题图知 c(H)c(OH)0，则 c(Na)2c(C2O24)，正确。32015天津高考室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A.50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO24)B.0.05 mol CaO溶液中 cOHcHCO3 增大C.50 mL H2O由水电离出的 c(H)c(OH)不变D.0.1 mol NaHSO4 固体反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na)不变答案 B解析 0.05 mol Na2CO3 与 50 mL 1 molL1 H2SO4 恰好
20、完全反应生成 Na2SO4，c(Na)2c(SO24)，A 项错误；0.05 mol Na2CO3 与0.05 mol CaO 二者完全反应：Na2CO3CaOH2O=CaCO32NaOH，原 Na2CO3 溶液中：CO23 H2OHCO3 OH平衡逆向移动，使 c(HCO3)减小，溶液中 c(OH)增大，二者比值增大，B 项正确；在碳酸钠溶液中加水，CO23 的水解程度增大，水的电离受到抑制，由水电离出的 c(H)c(OH)将减小，C 项错误；在碳酸钠溶液中加入 NaHSO4 固体，溶液中 c(Na)必然增大，D 项错误。42015 四川高考常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3
21、与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液 pH7。下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是()A.KwcHc(NH4)c(HCO3)c(CO23)答案 C解析 溶液为酸性，而常温下，Kw1.01014，故 Kw/c(H)c(OH)1.0107 mol/L，A 项正确；由物料守恒可知 B 项正确；由溶液中的电荷守恒可知 c(H)c(NH4)c(Na)c(OH)c(HCO3)2c(CO23)c(Cl)，由于有 NaHCO3 析出，则 c(Na)c(NH4)，酸性溶液中 c(HCO3)c(CO23)，D 项正确。52014福建高考下列关于 0.10 molL1 NaHCO3
22、 溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为 NaHCO3=NaHCO23B25 时，加水稀释后，n(H)与 n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO23)D温度升高，c(HCO3)增大答案 B解 析 A 项 中 HCO3 不 能 拆 开，正 确 的 电 离 方 程 式 为NaHCO3=NaHCO3，A 项错误；B 项，n(H)n(OH)c(H)Vc(OH)Vc(H)c(OH)(VV)KwV2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故 n(H)n(OH)的值增大，B 项正确；由电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO23)，C
23、项 错 误；温 度 升 高，HCO3 水 解 程 度 增 大，反 应 HCO3 H2OH2CO3OH平衡右移，HCO3 浓度减小，D 项错误。时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 66 分)12015海南高考0.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1 molL1 的NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是()ANO2BSO2CSO3DCO2答案 C解析 A 项，0.1 mol NaOH、0.1 mol NO2 发生反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，反应后溶液中溶质为 0.05 mol NaNO3 与 0.05 mol NaNO2，其中 N
24、aNO3 为强酸强碱盐，NaNO2 为强碱弱酸盐，溶液的 pH7；B 项，0.1 mol SO2 与 0.1 mol NaOH 完全反应生成 0.1 mol NaHSO3，HSO3 的电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性；C 项，0.1 mol SO3 与 0.1 mol NaOH 完全反应生成 0.1 mol NaHSO4，NaHSO4 完全电离生成 Na、H、SO24，溶液中 c(H)0.1 molL1，溶液 pH1；D 项，0.1 mol CO2 与 0.1 mol NaOH 完全反应生成 0.1 mol NaHCO3，HCO3 的水解程度大于电离程度，溶液呈弱碱性。综上所述，C 项形成的
25、溶液 pH 最小。22017哈师大附中质检加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是()AFeCl3BNa2CO3CK2SO3DTiCl4答案 B解析 FeCl3 加热蒸干过程中由于 Fe3水解，最终会转化为Fe2O3，不能得到原溶质，A 项错误；Na2CO3 溶液加热蒸干最后析出Na2CO3，B 项正确；K2SO3 加热蒸干过程中会被氧化为 K2SO4，不能得到原溶质，C 项错误；TiCl4 加热蒸干过程中由于 Ti4水解，最终会转化为 TiO2，不能得到原溶质，D 项错误。3常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S 溶液：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)BNa2CO3 溶液
26、：c(Na)c(H)2c(CO23)c(OH)CHCOONa 和 CaCl2 混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(HCOO)c(HCOOH)2c(Cl)DNa2SO3 溶液：c(Na)c(HSO3)c(OH)c(H2SO3)答案 A解析 A 项 Na2S 溶液中，由电荷守恒得 c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)，由物料守恒得 c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)得 c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，正确；B 项 Na2CO3 溶液中，由电荷守恒可得 c(Na)c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(OH)，错误；C 项混合液中存在：c(Na)c(HCOO
27、H)c(HCOO)2c(Ca2)c(Cl)得 c(Na)2c(Ca2)c(HCOO)c(HCOOH)c(Cl)，错误；D 项 Na2SO3 溶液中的微粒浓度关系是 c(Na)c(SO23)c(OH)c(HSO3)c(H2SO3)，错误。4常温下，将 a molL1 的氨水与 b molL1 盐酸等体积混合，已知相同条件下 NH3H2O 的电离程度大于 NH4 的水解程度，则下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液 pH7，则 c(NH4)c(Cl)B若 b2a，则 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C若 a2b，则 c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液满足 c(H)c(
28、OH)c(NH3H2O)，则可推出ab答案 B解析 A 项溶液中存在电荷守恒 c(Cl)c(OH)c(NH4)c(H)，因 pH7，c(H)c(OH)，则 c(Cl)c(NH4)，正确；B 项，b2a，盐酸过量应有 c(H)c(NH4)，错；C 选项，若 a2b，反应后生成 NH4 和剩余的 NH3H2O 的物质的量相等，已知相同条件下NH3H2O 的电离程度大于 NH4 的水解程度，则 c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)，正确；D 选项，如果 ab，完全反应生成 NH4Cl，根据质子守恒可知 c(H)c(OH)c(NH3H2O)，正确。5下列有关溶液微粒浓度关系的叙述正确的是()A0.
29、1 molL1 NH4Cl 溶液中：c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)B溶有等物质的量 NaClO、NaHCO3 的溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23)C常温下，pH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D25 时，pH7 的 NH4Cl 与 NH3H2O 混合溶液中：c(H)c(OH)c(NH4)c(Cl)答案 B解析 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，NH4 水解使溶液呈酸性：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，A 错误；溶有等物质的量 NaClO、NaHCO3的溶液中，根据物料
30、守恒得c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23)12c(Na)，B 正确；CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，根据电荷守恒得 c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，因溶液呈酸性，c(OH)c(H)，所以 c(Na)c(CH3COO)，C 错误；25 时，pH7 的 NH4Cl 与 NH3H2O 混合溶液中：c(H)c(OH)c(NH4)c(SO23)C物质的量浓度相等的(NH4)2SO4 溶液、NH4HCO3 溶液、NH4Cl 溶液、(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中，c(NH4)的大小关系：D0.10 molL1 CH3COONa 溶液
31、中通入 HCl 至溶液 pH7：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)答案 D解析 没有给出 Na2CO3 和 NaHCO3 的量的关系，若二者的物质的量浓度相等，则离子浓度之间的关系正确，A 错误；根据电荷守恒有 c(NH4)c(Na)c(H)c(OH)c(HSO3)2c(SO23)，溶液 pH7 即 c(H)c(OH)，所以 c(NH4)c(Na)c(HSO3)2c(SO23)，根据物料守恒有 c(Na)c(SO23)c(HSO3)c(H2SO3)，进而有c(NH4)c(H2SO3)c(SO23)，故有 c(Na)c(SO23)c(NH4)，B 错误；Fe2的水解抑制 NH4 的水解，H
32、CO3 的水解促进 NH4 的水解，c(NH4)的大小关系：，C 错误；根据电荷守恒有 c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Cl)，溶液 pH7 即 c(H)c(OH)，即 c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，根据物料守恒有 c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，因此 c(CH3COOH)c(Cl)，综合分析得 c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，D 正确。72017陕西宝鸡质检已知 H2CO3 的电离平衡常数为 K14.3107，K25.61011。下列说法正确的是()A在 NaHCO3 和 Na2CO3 的溶液中都存在 c(Na)c(H)c(HCO3)c
33、(CO23)c(OH)B相同温度下，同浓度的 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液的 pH 比较：前者大于后者C在 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中，存在 c(HCO3)c(CO23)0.1 mol/LD向 NaHCO3 溶液中加入少量 NaOH 溶液时，溶液中 cCO23 cHCO3、cOHcH 的值均增大答案 D解析 在 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中都存在 Na、CO23、HCO3、OH、H，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO23)，A 项错误；由于 H2CO3 第一级电离大于第二级电离，因此同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3
34、，Na2CO3 水解程度比 NaHCO3 大，Na2CO3 溶液 pH 更大，B 项错误；根据物料守恒，0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)0.1 mol/L，C 项错误；向 NaHCO3 溶液中加入少量 NaOH，会造成两个变化，NaOH 和NaHCO3 反应生成 Na2CO3，抑制 NaHCO3 的水解，水解平衡逆向移动，因此 cCO23 cHCO3、cOHcH 均增大，D 项正确。825 时浓度都是 1 molL1 的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX 溶液的 pH7 且溶液中 c(X)1 molL1，BX 溶液的 pH4，BY
35、 溶液的 pH6。下列说法正确的是()A电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)BAY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pHC稀释相同倍数，溶液 pH 变化：BX 等于 BYD将浓度均为 1 molL1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释 10 倍后，HX 溶液的 pH 大于 HY答案 A解析 由题给条件可以推出 AX 是强酸强碱盐，BX 为强酸弱碱盐，BY 为弱酸弱碱盐，AY 为强碱弱酸盐。1 molL1BY 溶液的 pH6，说明电离平衡常数 K(BOH)HClOH2CO3(一级电离平衡常数)DpH2 的 HF 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液以体积比 11混合，则有 c(Na)c(F
36、)c(H)c(OH)答案 B解析 弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热0.1 molL1 的 NaClO 溶液时，其 pH9.7，A 项错误；根据质子守恒知，B 项 正 确；根 据“越 弱 越 水 解”可 知 对 应 的 酸 的 酸 性HFHClOHCO3，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为 HFHClOH2CO3(二级电离平衡常数)，C 项错误；氢氟酸为弱酸，pH2 的 HF 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，D 项错误。102017贵州贵阳质检室温下，某实验小组的同学将 0.1 molL1的一元酸HA溶液和0.1 molL1
37、的KOH溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如下表所示：实验编号溶液体积(mL)混合后溶液的 pHHAKOH1010710a7下列判断一定正确的是()A实验所得的混合溶液中：c(K)c(A)c(H)c(OH)B实验所得的混合溶液中：c(OH)c(A)c(K)c(H)C实验所得的混合溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验所得的混合溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)答案 B解析 由题给条件可知，等体积等浓度的 HA 溶液与 KOH 溶液混合后溶液呈碱性，则 HA 为弱酸，KA 为强碱弱酸盐，离子浓度关系为 c(K)c(A)c(OH)c(H)，A 项错误；根据电荷守恒可得：c(K)
38、c(H)c(A)c(OH)，B 项正确；混合前 HA 溶液中有 c(A)c(HA)0.1 molL1，根据物料守恒可知，混合过程相当于对 HA溶液进行稀释，故实验所得的混合溶液中 c(A)c(HA)c(NH4)c(H)c(OH)B在 Na2SO3 溶液中：c(Na)2c(SO23)c(HSO3)c(OH)CpH6 的 CH3COOH 溶液和 pH6 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c(H)均为 1108 molL1D在 0.1 molL1 Na2C2O4 溶液中：2c(Na)c(C2O24)c(HC2O4)c(H2C2O4)答案 A解析 浓度均为 0.1 molL1 的硫酸氢铵溶液与氢氧化
39、钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，硫酸铵水解导致溶液呈酸性，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒得 c(SO24)c(Na)c(NH4)c(H)c(OH)，A 项正确；在 Na2SO3 溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)2c(SO23)c(HSO3)c(OH)，B 项错误；pH6 的 CH3COOH 溶液中由水电离出的 c(H)水c(OH)水1014106molL1108 molL1，pH6 的 NH4Cl 溶液中由水电离出的 c(H)106 molL1，C 项错误；根据物料守恒得 c(Na)2c(C2O24)2c(HC2O4)2c(H2C2O4)，D 项错误。二、
40、非选择题(共 34 分)12(12 分)NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2 可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2 中 c(NH4)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4 中 c(NH4)。(3)如图是 0.1 molL1 电解质溶液的 pH 随温度变化的图象。其中符合 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的 pH 随温度变化的曲线是_(填写序号
41、)，导致 pH 随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2 中 2c(SO24)c(NH4)3c(Al3)_。(4)室温时，向 100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，得到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶 液 中 各 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 是_。答案(1)Al3水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附性，即 Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3 胶体吸附悬浮颗粒使其
42、沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2 水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减小 103 molL1(4)a c(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)解析(1)NH4Al(SO4)2 溶于水电离出的 Al3发生水解反应：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3 胶体粒子表面积大，可以吸附悬浮在水中的杂质使其沉降从而达到净水的目的。(2)NH4Al(SO4)2 中 Al3 水解产生的 H抑制 NH4 的水解，NH4HSO4 电离出的 H也抑制 NH4 的水解，由于后者电离出的 c(H)0.1 molL1，对 NH4 水解抑制的程度更大，故
43、c(NH4)更大。(3)NH4Al(SO4)2 水解使溶液呈酸性，故、错误，升高温度促进水解，溶液的 pH 减小，故错误，正确。根据电荷守恒：c(OH)2c(SO24)c(H)c(NH4)3c(Al3)，所以，2c(SO24)c(NH4)3c(Al3)c(H)c(OH)103 molL11011 molL1103 molL1。(4)当加入 100 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液时，溶液为(NH4)2SO4与 Na2SO4 的混合溶液，NH4 水解促进水的电离，故 a 点水的电离程度最大。b 点时，pH7，c(H)c(OH)，由于加入 NaOH 溶液的体积大于 100 mL，故 c(N
44、a)c(SO24)，部分 NH4 与 OH反应生成了NH3H2O，故 c(SO24)c(NH4)，所以 b 点时，离子浓度由大到小的顺序为 c(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)。13(12 分)(1)常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如表所示：实验编号HA 的物质的量浓度(molL1)NaOH 的物质的量浓度(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？_。乙组混合溶
45、液中 c(A)和 c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ molL1。(2)常温下，某水溶液 M 中存在的离子有 Na、B2、HB、OH、H，存在的分子只有 H2O。写出酸 H2B 的电离方程式_。若溶液 M 由 10 mL 0.2 molL1 NaHB 溶液与 10 mL 0.2 molL1 NaOH 溶液混合而成，则溶液 M 的 pH_(填“”“7 时，HA 是弱酸C c(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010(
46、2)H2B=HHB AC解析(1)一元酸 HA 与 NaOH 等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的 pH，a7 时为强酸，a7 时为弱酸。据电荷守恒，有 c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因 c(H)c(OH)，所以 c(Na)c(A)。丙为等浓度的 HA 与 NaA 的混合溶液，由 pH7 知 A水解程度大于 HA 的电离，离子浓度大小关系为 c(Na)c(A)c(OH)c(H)。据电荷守恒 c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导 c(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010 molL1。(2)由于溶液中只存在水分子，说明 H2B 是完全电离成 H与HB，而 HB部
47、分电离为 H与 B2，故电离方程式为 H2B=HHB。NaHB 与 NaOH 恰好完全反应生成 0.1 molL1 的 Na2B 溶液，B2水解，溶液呈碱性。A 项为物料守恒，C 项为质子守恒。14(10 分)按要求回答下列问题：(1)实验室中常用 NaOH 溶液来进行洗气和提纯，当用 100 mL 3 molL1 的 NaOH 溶液吸收标准状况下 4.48 L CO2 时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)土壤的 pH 一般在 49 之间。土壤中 Na2CO3 含量较高时，pH 可 高 达 10.5，试 用 离 子 方 程 式 解 释 土 壤 呈 碱 性 的 原 因_。加入石膏(
48、CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在 20 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO23 _(填“能”或“不能”)大量共存；当 pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在 25 时，CO23 水解反应的平衡常数即水解常数 KhcHCO3 cOHcCO23 2.0104 molL1，当
49、溶液中 c(HCO3)c(CO23)21 时，溶液的 pH_。答案(1)c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(H)(2)CO23H2OHCO3 OHNa2CO3CaSO42H2OCaCO3Na2SO42H2O(3)不能 HCO3、H2CO3 c(Na)c(Cl)c(HCO3)c(H)c(OH)10解析(1)根据钠离子守恒：2n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.1 L3 molL10.3 mol，根据碳原子守恒：n(Na2CO3)n(NaHCO3)4.48 L22.4 Lmol10.2 mol，解得 n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.1 mol。由于 CO23 的水解程度
50、较大，溶液呈碱性，故离子浓度的大小关系为c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(H)。(3)常温下在 20 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 HCl 溶液 40 mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水。由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO23 不能大量共存。由图象可知，pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为 HCO3、H2CO3，由电荷守恒可知 c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO3)c(OH)，又 c(H)c(OH)，则 c(Na)c(Cl)，因 HCO3 水解，则 c(Na)c(Cl)c(HCO3)c(H)c(OH)。CO23 的水解常数 KhcHCO3 cOHcCO23 2104，当溶液中c(HCO3)c(CO23)21 时，c(OH)104 molL1，由 Kw 可知，c(H)1010 molL1，所以 pH10。
