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四川省彭州中学2011-2012学年高二9月月考(化学)(无答案).doc

上传人:高**** 文档编号:279447 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:7 大小:81KB
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资源描述

1、彭州中学高13级2011年9月月考化学试卷(满分100分,考试时间90分钟)第I卷(54分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 N14 一、选择题(本题包括l8个小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共54分)1国际无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式周期表原先的主、副族及族序号取消,由左到右改为18列,碱金属族为第1列,稀有气体元素为第18列。按这个规定,下列说法不正确的是 ( ) A第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B第2列元素中肯定没有非金属元素 C第17列元素的第一种元素无含氧酸 D第16,17列元素都是非金属元素2下列说法中,正确的是 ( ) A淀粉和纤维

2、素都是纯净物 B油脂都不能使溴水褪色 C蔗糖和淀粉都不显还原性D人造丝和蚕丝的主要成分都是蛋白质3下列关于电子云的描述中,正确的是( )A电子云是一团带负电荷的云雾B每个小黑点表示一个核外电子Cp轨道的电子云是纺锤形的,表示在p轨道上运动的电子的运动轨道为“”字形D小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会,小黑点的疏密表示电子在原子核外单位体积内出现机会的大小 4下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ( ) AD2O+ BLi+ COD- DOH-5在d轨道中电子排布成,而不排布成,其最直接的根据是( )A能量最低原理 B泡利不相容原理 C原子轨道构造原理 D洪特规则 6下列各组

3、元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐变大的顺序排列的是( )AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P 724Cr原子处于基态时,价电子排布为 3d54s1,而不是3d44s2。下列说法中正确的是( )A这两种排布方式都不符合能量最低原理 B这两种排布方式都符合泡利原理C这两种排布方式都符合洪特规则的特例 D这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的 8下列叙述中,不正确的是 ( ) A,钠投入水中反应时明显放热 B还原性强弱: CBeCl2中各原子都满足最外层8电子结构 DHClO的电子式为:9在铝与稀H2SO4 的反应中,已知10 s末硫酸的浓度减少了

4、0.6 mo1L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是 ( ) A0.02 molL-1 min-1 B2.4 molL-1 min-1 C0.2 molL-1 s-1 D0.02 molL-1 s-110有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸溶液中,B不易腐蚀;将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化;如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们活动性由强到弱的顺序是 ( ) AD、C、A、B BD、A、B、C CD、B、A、C DB、A、D、C11温度、体积一定的密闭容器中,发生可逆反

5、应H2(g)+I2(g) 2HI(g),达到平衡的标志是 ( ) A混合气体的密度恒定不变 B混合气体的颜色不再改变 CH2、I2、HI的浓度相等 D混合气体的压强不再改变12一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示,下列表示正确的是( )A化学方程式为:N 2MBt1时,N的浓度是M浓度的2倍Ct2时,正逆反应速率相等达到平衡状态Dt3时,正反应速率大于逆反应速率13醇分子中不同的化学键如下图,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A乙醇和钠反应,键断裂B在Ag催化条件下和O2反应,键断裂C乙醇完全燃烧时键断裂D乙醇和浓H2SO4 在170C共热时

6、生成CH2=CH2,键断裂14某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列八种离子中的四种(不含相同离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-,若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后,污水便为无色澄清只含硝酸钠排出,污染程度会大大降低,下列分析正确的是( )ASO42-和NO3-可能来自同一工厂BCl-和NO3-一定在不同工厂CAg+和Na+可能在同一工厂DNaNO3来自同一工厂CH315两种稀烃CH2=CH2和CH2=CCH3,它们的混合物进行聚合反应后,产物中可能有( )CH3CH3 CH2CH2 n CHCH nCH3CH

7、3CH3CH3 CH2CH2CH2C n CH2CH2CCH2 nCH3CH3 CH2C nA B C D16短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则下列叙述正确的是( )A原子半径ABCBB的氧化物的熔点比A的氧化物低CA的氢化物的稳定性大于C的氢化物DA与C可形成离子化合物17甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有

8、极性键和非极性键C丙中含有第二周期,第IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素18X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子,Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍,乙元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式:X2Y2Z2,X2YZ3,X2YZ2,X2Y2Z4,X3YZ4,XYZ3,其中可能存在对应分子的是( )A B C D第II卷 (46分)二填空题(38分)19(8分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电

9、子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 。(2)Y元素的价电子排布图为 ,该元素的名称是 。(3)用电子式表示Z与Y两种元素形成的化合物的形成过程 。 20(8分)用如图所示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作: a向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。 c待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞。向烧杯中滴入少量稀硝酸。(1)红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是是 。(2)步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。反应

10、的离子方程式是 。(3)步骤c后还需要的一步主要操作是 。21(11分)已知X是一种盐,H是常见的金属单质,A、B、F、K均为无色气体,其中F、K为单质,C在常温下为无色液体,相关物质如图所示的转化关系。试回答下列问题:(1)I的化学式为 ,D的电子式为 。(2)写出下列反应的化学方程式: 。 。(3)已知X分解时,得到A、B、C的物质的量相等,写出X与盐酸反应的离子方程式 。(4)A分子的空间构型为 ,B分子的结构式为 。22(11分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化实验:(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应

11、仍能继续进行,说明乙醇的催化氧化反应是 反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同,甲的作用是 ;乙的作用是 。(3)反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质,它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有 。要除去该物质,可在混合液中加入 (填写字母序号)。A氯化钠溶液 B苯 C碳酸氢钠溶液 D四氯化碳三计算题(8分)23某有机物A的蒸气对氢气的相对密度为49。取9.8 g该有机物A完全燃烧后产生的气体通过足量浓H2SO4,浓H2SO4增重12.6 g,再通过足量NaOH浓溶液,NaOH溶液增重30.8 g。若此有机物A可使溴水褪色,在它的所有同分异构体中主碳链最短。试确定有机物A的分子式和结构简式。(要求计算过程) 高考资源网w w 高 考 资源 网

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