1、彭州中学高13级2011年9月月考化学试卷（满分100分，考试时间90分钟）第I卷（54分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 一、选择题（本题包括l8个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是 ( ) A第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B第2列元素中肯定没有非金属元素 C第17列元素的第一种元素无含氧酸 D第16，17列元素都是非金属元素2下列说法中，正确的是 ( ) A淀粉和纤维
2、素都是纯净物 B油脂都不能使溴水褪色 C蔗糖和淀粉都不显还原性D人造丝和蚕丝的主要成分都是蛋白质3下列关于电子云的描述中，正确的是( )A电子云是一团带负电荷的云雾B每个小黑点表示一个核外电子Cp轨道的电子云是纺锤形的，表示在p轨道上运动的电子的运动轨道为“”字形D小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会，小黑点的疏密表示电子在原子核外单位体积内出现机会的大小 4下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ( ) AD2O+ BLi+ COD- DOH-5在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是( )A能量最低原理 B泡利不相容原理 C原子轨道构造原理 D洪特规则 6下列各组
3、元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐变大的顺序排列的是( )AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P 724Cr原子处于基态时，价电子排布为 3d54s1，而不是3d44s2。下列说法中正确的是( )A这两种排布方式都不符合能量最低原理 B这两种排布方式都符合泡利原理C这两种排布方式都符合洪特规则的特例 D这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的 8下列叙述中，不正确的是 ( ) A，钠投入水中反应时明显放热 B还原性强弱： CBeCl2中各原子都满足最外层8电子结构 DHClO的电子式为：9在铝与稀H2SO4 的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了
4、0.6 mo1L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是 ( ) A0.02 molL-1 min-1 B2.4 molL-1 min-1 C0.2 molL-1 s-1 D0.02 molL-1 s-110有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们活动性由强到弱的顺序是 ( ) AD、C、A、B BD、A、B、C CD、B、A、C DB、A、D、C11温度、体积一定的密闭容器中，发生可逆反
5、应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，达到平衡的标志是 ( ) A混合气体的密度恒定不变 B混合气体的颜色不再改变 CH2、I2、HI的浓度相等 D混合气体的压强不再改变12一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表示正确的是（ ）A化学方程式为：N 2MBt1时，N的浓度是M浓度的2倍Ct2时，正逆反应速率相等达到平衡状态Dt3时，正反应速率大于逆反应速率13醇分子中不同的化学键如下图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）A乙醇和钠反应，键断裂B在Ag催化条件下和O2反应，键断裂C乙醇完全燃烧时键断裂D乙醇和浓H2SO4 在170C共热时
6、生成CH2=CH2，键断裂14某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列八种离子中的四种（不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-，若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后，污水便为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是（ ）ASO42-和NO3-可能来自同一工厂BCl-和NO3-一定在不同工厂CAg+和Na+可能在同一工厂DNaNO3来自同一工厂CH315两种稀烃CH2=CH2和CH2=CCH3，它们的混合物进行聚合反应后，产物中可能有（ ）CH3CH3 CH2CH2 n CHCH nCH3CH
7、3CH3CH3 CH2CH2CH2C n CH2CH2CCH2 nCH3CH3 CH2C nA B C D16短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABCBB的氧化物的熔点比A的氧化物低CA的氢化物的稳定性大于C的氢化物DA与C可形成离子化合物17甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有
8、极性键和非极性键C丙中含有第二周期，第IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素18X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，乙元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2，X2YZ3，X2YZ2，X2Y2Z4，X3YZ4，XYZ3，其中可能存在对应分子的是（ ）A B C D第II卷 （46分）二填空题（38分）19(8分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电
9、子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 。(2)Y元素的价电子排布图为 ，该元素的名称是 。(3)用电子式表示Z与Y两种元素形成的化合物的形成过程 。 20(8分)用如图所示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作： a向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞。向烧杯中滴入少量稀硝酸。（1）红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是是 。（2）步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。反应
10、的离子方程式是 。（3）步骤c后还需要的一步主要操作是 。21（11分）已知X是一种盐，H是常见的金属单质，A、B、F、K均为无色气体，其中F、K为单质，C在常温下为无色液体，相关物质如图所示的转化关系。试回答下列问题：（1）I的化学式为 ，D的电子式为 。（2）写出下列反应的化学方程式： 。 。（3）已知X分解时，得到A、B、C的物质的量相等，写出X与盐酸反应的离子方程式 。（4）A分子的空间构型为 ，B分子的结构式为 。22（11分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化实验：（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应
11、仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是 反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是 ；乙的作用是 。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可在混合液中加入 （填写字母序号）。A氯化钠溶液 B苯 C碳酸氢钠溶液 D四氯化碳三计算题（8分）23某有机物A的蒸气对氢气的相对密度为49。取9.8 g该有机物A完全燃烧后产生的气体通过足量浓H2SO4，浓H2SO4增重12.6 g，再通过足量NaOH浓溶液，NaOH溶液增重30.8 g。若此有机物A可使溴水褪色，在它的所有同分异构体中主碳链最短。试确定有机物A的分子式和结构简式。（要求计算过程） 高考资源网w w 高 考 资源 网