1、太原五中2014-2015学年度第一学期期末 高 二 化 学（理）命题人：王磊 校对人：张巨虎相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第卷（共45分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分)1、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是A、CH3COOH B、AlCl3 C、NaHS D、NH3H2O2、下列关于钠元素的几种表达式错误的是ANa的电子排布图BNa的结构示意图：C基态Na原子的电子排布式：1s22s22p53s2D基态Na原子的价电子排布式：3s13、下列各项叙述中，正确的是
2、A. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B. 价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C. 镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s24、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3 5、下列各组元素各项性质比较正确的是A第一电离能：BAlGa B电负性：FNOC最
3、高正价：FSSi D原子半径：PNC6、Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下KspCu(OH)221020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于A2 B3 C4 D57、下列叙述正确的是A铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高C铁锅生锈的正极反应为：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H2e=H28、常温下，对下列电解质溶液的有关说法
4、正确的是A相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7B在NaHCO3溶液中，c(CO)c(HCO)C在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag)减小D将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小9、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动10、在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示
5、。又知t时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是A图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B在t时，AgBr的Ksp为4.91013C在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D在t时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K81611、下列说法正确的是AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的FeCl3 DNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至室温，pH和KW均减小12、用惰性电极电解硫酸
6、铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入A0.1 mol CuOB0.1 mol CuCO3C0.1 mol Cu(OH)2 D0.05 mol Cu2(OH)2CO313、以下有关元素性质的说法不正确的是 A. 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是B. 具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4第一电离能最大的是C. Na、K、Rb N、O、S
7、Si、P、As Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D. 某元素基态原子的逐级电离能分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X214、下列电化学实验装置正确的是15、全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置,该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示,该电池放电时,右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+,下列说法正确的是A.放电时,右槽发生还原反应B.放电时,左槽电解液pH升高C.充电时,阴极的电极反应式:VO2+2H
8、+e-=VO2+H2OD.充电时,每转移1 mol电子,n(H+)的变化量为1 mol16、具有下列电子层结构的基态原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是 A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子17、能说明0.1 molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是稀释时，溶液中c(OH)增大溶液的pH7溶液中c(Na)c(A2)溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A B C
9、 D18、如图所示，将纯铁棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡BM连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解CM连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOHDM连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀19、常温下，0.1 molL1的HA溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述中正确的是A0.01 molL1HA的溶液中c(H)1104molL1BpH3的HA溶液与pH
10、11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1 molL1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则 c(OH)c(H)c(HA)c(A)DpH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液按体积比1:10混合后所得溶液中 c(OH)c(A)c(H)c(Na)20、常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：则下列说法不正确的是A相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2SNa2CO3NaHSNaClNaHSO4B在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HSCu2=CuSHC除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸
11、钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理D在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O第卷（非选择题，共55分）二、填空题（共32分） 21、（12分）请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(2)第A、A族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料， 基态Ga原子的电子排布式为_。(3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。（用元素符号表示）(4)某元素原子共有3个价电子，其中一个
12、价电子位于第三能层d轨道，该元素价电子排布图_，在周期表中的位置_，属于_区。22、（10分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵，氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的H+浓度由小到大的顺序是（填序号） 。（2）、五种溶液中NH4+浓度由小到大的顺序是（填序号） 。（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（4）已知t，KW11013，则t（填“”或“”“=”或“_（填元素符号）(5) G位于_族_区，该元素的核外电子排布式为_。（6）检验F元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_
13、。四、计算题25、（12分） (1)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质,研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,在高温下它能传导O2-。电池工作时正极反应式为 。若以该电池为电源,用石墨做电极电解100 mL含有如下离子的溶液。离子Cu2+H+Cl-c/molL-11441电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),阳极上收集到氧气标况下的体积为 L。(2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,
14、其原理是:通电后将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程:写出阳极电极反应式 ;除去甲醇的离子反应为 ,该过程中被氧化的元素是 ,当产生标准状况下2.24 L CO2时,共转移电子mol。参考答案一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分)题号题号12345678910答案BCABADCCDC题号11121314151617181920答案CDDBBBCCDC二、填空题（共32分）21. （12分，每空2分）(1)5 (2)1s22s22p63s23p63
15、d104s24p1或(Ar3d104s24p1) (3)CHSi (4) 略 第四周期B族，d区22（10分，每空2分）（1）（2）（3）C(Na+) C(Cl-) C(OH-) c(NH4+) C(H+)(4) 101：923. （10分，每空2分）（1）S2+ H2O HS + OH 1:2 （2）H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O SO32+ 8H+ + 6e= H2S+ 3H2O 三、推断题（11分，每空1分）24 (1)略(2)3 哑铃 (3)泡利原理 (4)NP(5) 第B d 1s22s22p63s23p63d54s2 (6)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量四、计算题（12分，每空2分） (1)O2+4e-=2O2- 2.24L (2)Co2+-e-=Co3+6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+C或碳0.6
