1、第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件学业要求素养对接1.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应。2.知道离子反应发生的条件。宏观辨识与微观探析：通过实验现象分析溶液中离子反应的实质。知 识 梳 理知识点一、离子反应1.概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。2.实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。3.表示方法：常用离子方程式表示。知识点二、离子反应及其发生条件1.生成沉淀(1)可溶性电解质反应生成沉淀：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式：Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2。(2)沉淀的转化：如MgCO3与NaOH溶液反应的离子方
2、程式：MgCO32OHMg(OH)2CO_。2.生成弱电解质(1)生成弱电解质：弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。生成水：如KOH溶液与H2SO4溶液反应，离子方程式为OHH=H2O。强酸制弱酸：CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为CH3COOH=CH3COOH。强碱制弱碱：常温下，NH4Cl稀溶液中加稀NaOH溶液反应的离子方程式为NHOH=NH3H2O。水解反应：如NH4Cl水解方程式为NHH2ONH3H2OH。(2)弱电解质转化为更弱的电解质：碳酸钙上滴加稀醋酸的离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，此反应之所以能够进行是因为H2CO3比CH
3、3COOH酸性弱。3.生成气体Na2CO3溶液与足量盐酸反应的离子方程式为2HCO=CO2H2O。浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为NHOHNH3H2O。4.发生氧化还原反应(1)非原电池、电解池的反应向CuSO4溶液中加入锌片：Cu2Zn=Zn2Cu；FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe3Cu=Cu22Fe2。(2)原电池反应如ZnCuCuSO4原电池负极反应式：Zn2e=Zn2，正极反应式：Cu22e=Cu，电池反应：ZnCu2=CuZn2。(3)电解池反应如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为阳极反应式：2Cl2e=Cl2，阴极反应式：2H2e=H2，电解反应：2Cl2H
4、2OH22OHCl2。自 我 检 测1.判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)根据“强酸制弱酸”的反应原理， H2S通入CuSO4溶液不会发生反应Cu2H2S=CuS2H()(2)强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为HOH=H2O ()(3)NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是H和CO () (4)NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒) ，因为生成了离子化合物，所以是离子反应()(5) 氯化钠与浓硫酸混合加热可以写成H2SO42ClSO2Cl2H2O()(6)某溶液中有Ca2、NH、Mg2、Fe2和Al3五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并
5、搅拌，再加入过量盐酸，溶液中的阳离子基本不减少的是Mg2、Al3、Ca2()2.对于离子反应，下列说法正确的是()A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应解析离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应，其中有电解质，也可能有非电解质或其他物质，故A错；离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等，使溶液中某种或某些离子浓度降低，但不一定都降低，B错；固态物质中一定无自由离子存在，C正确；没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应，例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应，D
6、错误。答案C3.离子反应顺序：如果溶液中存在多种还原性离子且离子浓度较为接近时，加入的强氧化剂首先氧化_的离子。如向同浓度的NaBr、NaI、FeCl2混合溶液中通入Cl2，Cl2先氧化_，再氧化_，最后氧化_。少量Cl2通入FeBr2溶液中的离子方程式_(填“能”、“不能”)写成2BrCl2=2ClBr2。答案还原性强IFe2Br不能学习任务一、离子方程式的书写与正误判断【交流研讨】1.离子方程式中，哪些物质需要拆分成离子符号？2.离子方程式中存在哪些守恒关系？3.如何快速判断一个离子方程式是否正确？提示略【名师点拨】1.化学式拆写要点(1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，包括强酸、强碱、
7、大多数可溶性盐；其他均用化学式表示，如单质、氧化物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐。(2)微溶物写法：微溶物作为反应物，若是溶液写离子符号，若是浊液写化学式；微溶物作生成物，一般写化学式。(3)酸式盐的写法： 多元弱酸根离子不能拆开写；强酸酸式根离子拆开写。(4)氨水写法：氨水作为反应物时写NH3H2O；作为生成物时，若加热条件或浓度大时写成NH3H2O，若无加热条件且浓度很稀，写成NH3H2O。2.离子方程式的正误判断(1)一查是否符合客观事实。即反应能否发生，生成物是否符合事实。如Na与CuSO4溶液：2NaCu2=2NaCu(错误)；Fe与稀盐酸：2Fe6H=2Fe
8、33H2(错误)。(2)二查化学式拆写是否正确。(3)三查符号使用是否正确，要注意“=”、“”、“”、“”等符号的正确使用。如AlCl3溶于水中，Al33H2O=Al(OH)33H(错误)。(4)四查是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3Cu=Fe2Cu2(错误)；Fe2Cl2=Fe3Cl(错误)。(5)五查是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，Ba2SO=BaSO4(错误)。(6)六查反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O(错误)。(7)七查是否符合用量关系。即过量、少量、等物质的量、适量、任
9、意量、逐滴加入引起的用量变化等对反应产物的影响。(8)八查反应条件的影响。有的反应与试剂的滴加顺序有关如Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸， COH=HCO，HCOH=H2OCO2。稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液， CO2H=H2OCO2。再如AlCl3溶液与NaOH溶液、NaAl(OH)4溶液与盐酸反应等。浓度条件如硝酸与铜反应时，浓硝酸被还原为NO2、稀硝酸一般被还原为NO。【关键提醒】1.没有自由移动的离子参加或生成的反应(非溶液或熔融状态条件下的反应)不能写离子方程式：如铜与浓硫酸、氢氧化钠固体与氯化铵固体的反应等。2.有离子生成的反应可以写离子方程式：如Na与H2O、SO2通入溴水中
10、、CaCO3与CH3COOH、Cl2与H2O的反应等。【典例1】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al33H2O = Al(OH)33HC.Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2H2O = 2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH= CaCO3H2O解析A不正确，盐酸是强酸，HCl应拆写为Cl和H形式；B不正确，常温下，Al3水解不能进行彻底，因此不能生成Al(OH)3沉淀。正确的离子方程式为Al33H2OAl(OH)3
11、(胶体)3H；C不正确，原子不守恒，正确的离子方程式为2Na2O22H2O =4Na4OHO2；D正确，由于NaOH溶液不足，先写出一个OH，过量的Ca(HCO3)2溶液则要满足OH需要，HCO系数为1，生成一个 CO，再需要一个Ca2，所以反应的离子方程式为HCOCa2OH= CaCO3H2O。答案D【深度思考】1.“过量型”离子方程式的书写方法(少定多变法)如过量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应。其步骤是：(1)按照组成比例写出不足物质参加反应的离子。Ca2与HCO的比例为12。(2)过量物质的离子满足不足离子需要，OH系数为2，满足2HCO。因此可得离子反应方程式为2HCOCa2
12、2OH=CaCO3CO2H2O。2.“定量型”离子方程式的书写方法如明矾与等物质的量的Ba(OH)2在溶液中的反应。其步骤是：(1)按题给条件写出反应离子的物质的量。设两物质各为1 mol，各离子表示为Al3、SO、Ba2、2OH。(2)按过量离子满足不足离子原则，Al3、SO过量。因此可得离子反应方程式为3Ba23SO6OH2Al3=2Al(OH)33BaSO4。3.“目标型”离子方程式的书写方法如明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3恰好沉淀完全。其步骤是：(1)根据目标要求按比例写出离子符号。先写出Al33OH。(2)按组成比例写出与目标离子结合的其他离子。即2SOAl33OHBa2=
13、Al(OH)3BaSO4SO。因此可得离子反应方程式为3Ba23SO6OH2Al3=2Al(OH)33BaSO4，溶液中剩余SO。变式训练1下列反应的离子方程式正确的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH=2H2OBaCl2B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe=3Fe2C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3Cu=Fe2Cu2解析A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质，Cl、Ba2不能出现，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的，应生成可溶性的Ca(HCO3)2，故错误；D选项中的反应电
14、荷不守恒，故错误。答案B学习任务二、溶液中离子能否大量共存的判断【交流研讨】1.如何判断溶液中离子能否大量共存？2.离子共存问题的常设隐含条件有哪些呢？提示略【名师点拨】1.原则离子间能发生反应，即离子浓度明显减小，则不能大量共存。2.类型(1)复分解反应型生成气体，如H与 CO、SO、S2、HCO、HSO、HS等；生成沉淀；生成弱电解质。(2)氧化还原型如MnO与Cl、Br、I、S2、HS、Fe2、SO、HSO等；NO(H)与Br、I、S2、HS、Fe2、SO、HSO等；ClO与Br、I、S2、HS、Fe2、SO、HSO等；Fe3与I、S2、HS、SO、HSO等。(3)水解互促型如Fe3与
15、CO、HCO、ClO、Al(OH)4、SiO等；Al3与S2、HS、 CO、HCO、ClO、Al(OH)4、SiO等；NH与ClO、Al(OH)4、SiO等；Mg2与S2、HS、Al(OH)4、SiO等。(4)配合型：如Fe3与SCN等。3.题给条件(1)酸碱性条件如酸性条件：强酸性、pH1、pH试纸变红等。碱性条件：强碱性、pH13、pH试纸变蓝等。酸性或碱性条件：水电离出的H10a(a7) molL1的溶液、与Al反应放出H2的溶液、与HCO反应的溶液等。(2)无色透明溶液。有色离子有MnO、Fe3、Fe2、Cu2等。(3)因发生氧化还原反应不能共存。【关键提醒】1.与铝反应放出H2的溶液
16、条件下，溶液可能是酸性、碱性两种情况，但若是酸性条件，则溶液中不能有大量NO存在。2.NO与还原性离子在碱性条件下能大量共存，在酸性条件下不能大量共存。3.NH与CH3COO、CO、HCO，Mg2与HCO等组合，在水溶液中可以大量共存。【典例2】能在水溶液中大量共存的一组离子是()A.H、I、NO、SiO B.Ag、Fe3、Cl、SOC.K、SO、Cu2、NO D.NH、OH、Cl、HCO解析A组离子不能大量共存，因为H与SiO能发生反应生成H2SiO3(或H4SiO4)沉淀，I易被HNO3(H、NO)氧化；B组离子不能大量共存，因为Ag与Cl能相互反应生成AgCl沉淀，Ag与SO能相互反应生
17、成Ag2SO4沉淀(Ag2SO4微溶)；D组离子不能大量共存，因为NH与OH能相互反应生成NH3H2O(弱电解质)，OH与HCO能相互反应生成CO和弱电解质H2O。答案C【深度思考】微溶性物质Ag2SO4、CaSO4、MgCO3等在水溶液中不能大量共存。在含NO的强酸性溶液里不能大量共存的常见离子有I、Br、S2、SO 、Fe2等。 变式训练2某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I；肯定不含Cu2；肯定含有SO；可能含有I。A. B.C. D.解析此题的关注点较多，“少量溴水”、“仍无色”(溴水、I2水、
18、Cu2都有颜色)、“还原性ISO”，且把选项“肯定不含I”放在第位，设计了先入为主的思维定势；I被氧化后会呈现颜色，现在无色，所以不含I很容易忽略SO的还原性比I强这一点，而误选B。据前后均无色，确定没有Cu2；能被溴水氧化的有I、SO，其还原性是ISO，SO先被Br2氧化，若SO没全部被氧化，I不会参与反应，所以无法确定I是否存在。答案D1.下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCOH=H2OCO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC.钠与水反应：NaH2O=NaH2OHD.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2解析A选项，
19、碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，正确；B选项，Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，错误；C选项，没有配平，错误；D选项，醋酸为弱电解质，应写成分子形式，D错误。答案A2.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是()A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水解析Cl2与Br、Fe2均可反应，因此Cl2的用量不同，发生反应的离子方程式也不同。答案D3.某温度下，水溶液中H与OH有如图所示关系。下列条件下能够大量共存的一组离子是()A.a点对应的溶液：
20、Na、K、SO、ClB.b点对应的溶液：I、Mg2、K、ClOC.c点对应的溶液：Na、S2、F、NHD.a点对应的溶液：CO、Cl、Al3、SO解析从图像可以读出：a点溶液HOH，溶液呈中性；b点溶液HOH，溶液呈碱性，c点溶液HOH，溶液呈酸性。a点溶液中性，各离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；b点溶液呈碱性，I与ClO可以发生氧化还原反应：2IClOH2O=I2Cl2OH，Mg2和OH反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；c点溶液呈酸性，H与S2、F都反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误；a点溶液呈中性，Al3与CO可以发生反应：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，不
21、能大量共存，D错误。答案A4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中：K、Na、Cu2、OHpH11的溶液中：CO、Na、Al(OH)4、NO加入Al能放出H2的溶液中：Cl、S2O、SO、NH由水电离出的OH1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有较多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCO酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I、ClA. B.C. D.解析中含Cu2的溶液显蓝色，错误；中加入Al能放出H2的溶液中含大量H或OH，S2O不能与H大量共存，NH不能与OH大量共存，错误；中Fe3和SCN、HCO不能大量共存，错误；中在H存在下NO能将Fe2、I氧化，错
22、误。答案C5.能将分别含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、NH、Na、Fe2的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是()A.NaOH溶液 B.KSCN溶液C.NaHCO3溶液 D.NH3H2O溶液解析加入NaOH溶液后分别会看到蓝色沉淀、红褐色沉淀、先有白色沉淀后溶解、白色沉淀、气体(加热)、无明显现象、先有白色沉淀后迅速变为灰绿色并最终变成红褐色。NH3H2O不能区分Al3和Mg2以及NH和Na。答案A课时作业基 础 练1.下列叙述正确的是()A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H和OH结合生成水，故酸碱中和反应的
23、离子方程式都是HOH=H2OD.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件答案B2.NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是()A.H和CO B.HCO和HSOC.Na、HCO和H D.HCO和H答案D3.下列反应的离子方程式正确的是()A.钠与水的反应：NaH2O=NaOHH2B.氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2解析选项A中此反应的电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等；选项B中Cl2H2OHClHClO，由于HClO为弱酸，所以在离子方程式
24、中不能改写为离子；选项D中离子方程式的电荷不守恒，得失电子也不守恒。答案C4.下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD.中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO解析A项，Al3和S2可以发生水解相互促进的反应而不能大量共存，该选项错误；B项，酸性溶液中，HClO具有强氧化性，能将I氧化，该选项错误；C项，弱碱性溶液中，Na、K、Cl、HCO能大量共存；D项，Fe3在pH为3.7的溶液中就可沉淀完全，则在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，该选项错误。
25、答案C5.某无色溶液加入硝酸钡溶液后有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中()A.一定含有SO B.一定含有AgC.至少含有SO或SO D.一定含有Ag、SO解析如果有SOBaSO3BaSO4。答案C6.某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A.中无明显变化，说明两溶液不反应B.中的白色沉淀为CuCl2C.中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D.中发生的反应不是离子反应解析中虽无明显现象，但发生了离子反应：HOH=H2O，A错误；中发生反应为Ba2SO=BaSO4，白色沉淀为BaSO4，B错误；中的
26、反应是离子反应，离子方程式为Zn2H=Zn2H2，C正确，D错误。答案C7.某溶液可能含有Na、Ag、Al3、Al(OH)4、S2、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是()A.此溶液中一定有S2、SO、NaB.此溶液中可能有Al(OH)4、COC.此溶液中一定没有Ag、Al3D.此溶液中可能有NO答案A8.在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A.a反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OB.b反应：HCOOH=COH2OC.c反应：HOH=H2OD.
27、d反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析A选项电荷不守恒；B选项因NaOH过量，则还应存在NH与OH的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式。答案D9.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A. B.C. D.解析中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；中H2SO4和NaHCO3反应生成气体，和Ba(OH)2反应生成白色沉淀，可以鉴别；中HCl和NaHSO4分别与NaAlO2反应的现象相同，不能鉴别
28、；中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。答案A10.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2错误，碳酸钙是弱电解质，不拆写B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OHCO2=HCO错误，CO2过量应生成COC碳酸氢钠的水解HCOH2OH3OCO正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl正确解析CaCO3是不溶于水的强电解质，在离子方程式中不能拆为离子，A项不符合题意；B项评价错误；C项是HCO的电离方程式。答案D11.
29、离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“”(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程
30、式都可用“Ba2SO=BaSO4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。解析离子反应中一定有离子参与或生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。答案(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OAgClBrAgBrCl(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaC
31、l12.Ba(OH)2能与多种物质发生离子反应生成沉淀。(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀，请写出发生反应的离子方程式：_，在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾KAl(SO4)212H2O至溶液中Ba2恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：_，在以上溶液中继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。(3)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al3恰好完全沉淀，反应的离子方程式是_。解析(1)向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4，当恰好不再生成沉淀时OH有剩余，反应的离子方程式为H
32、SOBa2OH=BaSO4H2O；继续滴加NaHSO4溶液，只发生反应：HOH=H2O。(2)Ba2恰好完全沉淀时，Al3与Ba(OH)2溶液中OH的物质的量之比应为14，此时反应的离子方程式为：2Ba22SOAl34OH=2BaSO4Al(OH)4。向溶液中继续滴加明矾溶液时的离子方程式：Al33Al(OH)4=4Al(OH)3。(3)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，KAl(SO4)2=KAl32SO；Ba(OH)2=Ba22OH。若要使Al3恰好完全沉淀，明矾中Al3与Ba(OH)2溶液中OH的物质的量之比应为13，此时，溶液中Al33OH=Al(OH)3，还有Ba2SO=Ba
33、2SO4，所以，使Al3恰好完全沉淀时的离子方程式应为3Ba23SO2Al36OH=3BaSO42Al(OH)3。答案(1)HSOBa2OH=BaSO4H2OHOH=H2O(2)2Ba22SOAl34OH=2BaSO4Al(OH)4Al3Al(OH)4=4Al(OH)3(3)3Ba23SO2Al36OH=3BaSO42Al(OH)313.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是：_、_、_、_、_。 (2)写出处发
34、生反应的离子方程式_。写出处发生反应的化学方程式_。 (3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。 解析从题中给出的信息可知，首先分离开的应是铁元素，所加最佳试剂应是铁粉，E溶液中有Fe2，铁红成分为Fe2O3，可联想到高中重要反应2Fe(OH)3Fe2O33H2O，试剂应为可溶性碱(NaOH或氨水)；当加入过量铁粉后，所得A应为固体Fe、Cu、Au的混合物，此时，只需加入稀硫酸或稀盐酸(试剂)后过滤可得Cu、Au混合物B，此时加入稀硝酸(试剂)可使Cu、Au得到分离，Cu(NO3)2加可溶性碱后加热得到CuO。答案(1)铁屑稀硫酸或稀盐酸稀硝酸氢氧化
35、钠氢氧化钠(2)处：2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe2处：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料素 养 练14.某无色透明溶液可能含有下列离子：K、Al3、Fe3、Ba2、NO、SO、HCO、Cl，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加
36、入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验中，如图所示的操作中正确的是_。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(3)写出与两个实验有关的离子方程式：_；_。答案(1)B(2)Al3、NO、SOFe3、Ba2、HCO(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O、2NOO2=2NO2Al33NH3H2O=Al(OH)33NH15.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表是“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结
37、束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应：_；化合反应：_。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝与钦锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)_。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程
38、式是_。解析CuCl2溶液中由于Cu2水解呈酸性，Al与H、Cu2发生置换反应，置换生成的铜置于潮湿的空气中，与空气中CO2、O2、H2O反应：2CuCO2O2H2O=Cu2(OH)2CO3，用石墨作电极，电解AlCl3溶液，电极反应式阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：2H2e=H2，破坏了H2O的电离平衡，使溶液呈碱性，Al33OH=Al(OH)3。Al与MnO2发生铝热反应，4Al3MnO22Al2O33Mn。在酸性条件下MnO2具有氧化性，把H2O2氧化成O2，MnO2变成Mn2。MnO2H2O22H=Mn22H2OO2答案(1)2Al6H=2Al33H2(或2Al3Cu2=2Al33Cu)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(2)有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=Al(OH)4(3)3MnO24Al3Mn2Al2O3MnO2H2O22H=Mn2O22H2O
