1、高考资源网（ ），您身边的高考专家高二下学期期中考试化学试题试卷说明：1. 本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。2. 本试卷分为试卷和答题卷。试卷上不答题。请将第I卷选择题和第II卷的答案答在答题卷的相应位置。考试结束，只交答题卷。第I卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项 符合题意。） 1以下命题，违背化学变化规律的是() A石墨制成金刚石 B煤加氢变成人造石油 C水变成汽油 D干冰转化成原子晶体2升高温度，下列数据不一定同时增大的是() A化学反应速率v B弱电解质的电离平衡常数Ka C化学平衡常数K D水的离子积常数KW3可逆
2、反应mA(g)nB(g)pC(s)HQ，温度和压强的变化对 正、 逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确 的是() Amn，Q0Bmnp，Q0 Cmn，Q0 Dmnp，Q04.如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼 胶的KCl饱和溶液)() A反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液 B取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C铜片上有气泡逸出 D反应前后铜片质量不改变5. 25 时，向V mL pHa的盐酸中滴加pHb的氢氧化钠溶液10V mL 时，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na的物质的量，则此时ab的 值为() A14 B15 C13 D不能确定6物质的量浓度相同的下列
3、溶液中：NH4Cl(NH4)2CO3(NH4)2SO4NH4HSO4 NH4HCO3c(NH4)由大到小的顺序是()A BC D7在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是()A1 mol/L H2SO4溶液 B2 mol/L Na2SO4溶液C0.1 mol/L BaCl2溶液 D纯水8一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l) 和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()ACH3OH(g)O2(g)2e=H2O(l)CO2(g)2H(aq)BO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)6e=CO2(g)6H(aq)DO2(g)2H2O(l)4e
4、=4OH(aq)9下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH710关于铅蓄电池的说法正确的是()A充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO42(aq)B充电时，电池中硫酸的浓度不断变小C放电时该电池的负极材料是铅板D放电时正极发生的反应是：Pb(s)SO42(aq)2e=PbSO4(s)11某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池是()A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液
5、为FeCl3B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)312根据下列实验事实：(1)XY2=X2Y (2)Z2H2OZ(OH)2H2(3)Z2离子的氧化性比X2弱 (4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y2e=Y2由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()AXYZW BYXWZ CZXYW DZYXW 13将Al、Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别构成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为()AAl片、Cu片 BCu片、A
6、l片CAl片、Al片 DCu片、Cu片 14钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe24OH.以下说法正确的是()A负极发生的反应为：Fe2e=Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e=4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀15.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，HClOHClO.达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()AH2SO4BNa2CO3 C盐酸 DNaOH16HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A
7、)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题共5小题，总分52分）17(12分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡请根据所学的知识回答：(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_(2)B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： _.(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，
8、将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) AgCl，在25时，氯化银的Ksp1.81010.现将足量氯化银分别放入： 100 mL蒸馏水中； 100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中； 100 mL 0.1 mol/L盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_(填写序号)；中氯离子的浓度为_ mol/L.18(13分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行实验请完成下列填空：(1)配制100 m
9、L 0.10 mol/L NaOH标准溶液 主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签 称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_.(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作23次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度( mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积( mL)待测盐酸溶液的体积( mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00 滴定达到终点的标志是_ 根据上
10、述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字) 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_.A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失19(12分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64) 按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流
11、向为_(用a、b表示)(2)写出装置中镀锌电极上的电极反应式：_；(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为_；(不许用“NA”表示)(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K、Cl的移动方向向表述正确的是_A盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动B盐桥中的K向右侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动C盐桥中的K、Cl都向左侧烧杯移动D盐桥中的K、Cl几乎都不移动(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)ANaOH BZn CFe DH
12、2SO420(7分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后： 有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒 乙池中阴极的电极反应式是_(2) 若两池中均为饱和NaCl溶液： 写出乙池中总反应方程式_ 乙池中碳极上电极反应式是_， 乙池中铁极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”) 若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH_. 21. (8分)向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T )，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率_； (2)x_；(3)T 时该反应的平衡常数为_；(4)下列说法正确的是_。A向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大B将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同C若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL1c(A)1.56 molL1 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
