1、期中备考试卷(一)时间：90分钟满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A用活性炭去除冰箱中的异味B制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金C工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因答案C解析生产陶瓷的原料是黏土。2.下列物质的使用不涉及化学变化的是()A明矾作净水剂 B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂答案B解析A项，明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，包含化学变化；B项，液氨汽化时吸热
2、，使周围环境温度急剧降低，因此可用作制冷剂，物质的三态变化属于物理变化；C项，氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，因此可用于刻蚀玻璃，属于化学变化；D项，生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，属于化学变化。3.下列说法正确的是()A硫粉在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3B可以用品红溶液鉴别SO2和CO2CSO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同DSO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成答案B解析硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，A错误；SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，二者褪
3、色原理不同，C错误；亚硫酸酸性比盐酸弱，SO2与CaCl2溶液不反应，D错误。4.下列实验操作或事故处理方法错误的是()A少量的金属钠应保存在煤油中B不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑答案D解析钠与空气中的水和氧气反应，少量的钠保存在煤油中，A正确；万一酸液溅到眼睛里，如果立即揉眼睛会加重酸液对眼的腐蚀，B正确；浓硫酸比水重，且溶于水放出大量的热，所以将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；氯气有毒，且氯气的密度比空气大，应该往高处跑，D错误。5.锥
4、形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH浓溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液答案C解析气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体溶于液体或气体能和液体反应，气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A、D项中NH3和HCl气体极易溶于水，B中SO2与NaOH溶液反应(2NaOHSO2=Na2SO3H2O)，气体体积都减小。C项中CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减小，故C项中压强不减小。6.将22.4 L(已折算成标准状况下气体体积)NO
5、2通入过量的NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()AO2 BCO2和O2CNO2和O2 DNO答案C解析n(NO2)1 mol，由3NO2H2O=2HNO3NO知，反应产生硝酸 mol，产生NO mol，HNO3与溶液中的NaHCO3发生反应产生CO2，n(CO2) mol，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，根据反应物与生成物的物质的量关系可得n(O2) mol，水蒸气也和Na2O2反应产生氧气，所以氧气大于 mol, NO与O2发生反应：2NOO2=2NO2。由于二者反应
6、时物质的量之比是21，而实际n(NO) mol，n(O2) mol，所以氧气过量，反应后气体为过量的氧气与反应产生的NO2的混合气体。7.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是()Av(NH3)2v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变D密闭容器中氨气的体积分数不变答案B解析未指明正、逆反应速率，A错误；反应前后气体体积变化的反应，密闭容器中总压强不变，说明
7、达到平衡状态，B正确；混合气体中NH3和CO2的物质的量之比为定值(21)，其相对分子质量也为定值，故C、D两项不能作为达到平衡的标志。8.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是()A升高温度能加快化学反应速率B使用适当催化剂可以加快化学反应速率C降低压强能降低化学反应速率D增大压强对化学反应速率没有影响答案D解析升高温度，加入催化剂，能加快化学反应速率，降低压强，对有气体参加的反应其反应速率降低，而增大压强，可增大有气体参加反应的反应速率。9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水
8、中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2答案C解析A项可能含有HCO，B项可能含有Ag，C项正确，D项可能含Ca2。10.利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是()答案D解析A项，缺少酒精灯，错误；B项，缺少过滤的漏斗，错误；C项，缺少称量用的天平，错误；D项，用溴水置换碘后，用CCl4萃取除去过量的溴和反应得到的碘，正确。11.将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少
9、，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况下)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A0.05 mol B1 molC1.05 mol D0.13 mol答案D解析反应消耗的硝酸包括起酸性作用的硝酸与起氧化作用的硝酸两部分，其中起酸性作用的硝酸最终变为硝酸铜，n(HNO3)nCu(NO3)22n(Cu)20.04 mol0.08 mol，作氧化剂的硝酸最终变为气体(NONO2)，则n(HNO3)n(气体)0.05 mol，反应消耗的硝酸总物质的量0.08 mol0.05 mol0.13 mol。12. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是(
10、)C、COAlCl3、Al(OH)3N2、NOS、SO2NaOH、Na2CO3A BC D答案A解析转化关系为CCOCO2，CCO2，故正确；转化关系为AlCl3Al(OH)3NaAlO2，AlCl3NaAlO2，故正确；N2与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，N2不能一步反应生成NO2，故错误；二氧化硫在催化剂条件下生成三氧化硫，单质硫不能一步反应生成三氧化硫，故错误；转化关系为NaOHNa2CO3NaHCO3，NaOHNaHCO3，故正确。13.已知反应AB=CD的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A该反应为放热反应B该反应吸收的能量为(E1E2)C反应物的总能量高于生成物的
11、总能量D该反应只有在加热条件下才能进行答案B解析图示生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，且吸收能量为(E1E2)，A、C错误，B正确；吸热反应不一定需要加热才能发生，D错误。14.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是()A放电时，NO向石墨电极迁移B石墨附近发生的反应为NOO2e=NOC电池总反应式为4NO2O2=2N2O5D当外电路通过4 mol e，负极上共产生2 mol N2O5答案C解析NO2、O2和熔融KNO3可以制作燃料电池，NO2为燃料，作还原剂，失电子，发生氧化反应，O2作氧化剂
12、，得电子，发生还原反应，由此判断石墨作负极，电极反应式为NO2NOe=N2O5，石墨作正极，电极反应式为O22N2O54e=4NO。电池总反应式为4NO2O2=2N2O5，A、B错误，C正确；由负极电极反应式NO2NOe=N2O5可知，电路每通过4 mol e，负极产生4 mol N2O5，D错误。二、非选择题(本题共5小题，共58分)15.(8分)为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuOZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料甲醇(CH3OH)的工艺：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)(正反应放热)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2 L密闭容器内250
13、条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：根据题目回答下列问题：(1)03 s内用H2表示的平均反应速率是_。(2)平衡时CO2的物质的量为_。(3)能说明反应已达平衡状态的是_(填序号)。Av(H2)3v(CO2)B容器内压强保持不变Cv逆(CO2)v正(CH3OH)D容器内密度保持不变(4)为了提高经济效益，下列措施可行的是_(填序号)。A增大H2浓度，提升CO2的转化率B增大CO2浓度C选择适当的催化剂答案(1)0.05 molL1s1(2)0.30 mol(3)BC(4)BC解析(1)v(H2)3v(CO2)30.05 molL1s1。(2)3 s后，CO2浓度不随时间变化而变化
14、，说明反应达到平衡，此时CO2为0.30 mol。(3)选项A，任何时刻均有v(H2)3v(CO2)。选项B，容器内压强不变，说明混合体系中各种物质的含量恒定，反应达到平衡。选项C，v逆(CO2)v正(CH3OH)v正(CO2)，说明CO2的消耗速率等于其生成速率，反应达到平衡。选项D，因气体的体积及质量不变，任何时刻气体的密度不变。(4)选项A，H2价格高，CO2价格低，增加H2浓度来提高CO2的转化率不能提高经济效益。选项B，增加廉价CO2浓度正反应速率加快且增大H2转化率，有利于提高经济效益。选项C，选用合适的催化剂能加快反应速率，有利于提高经济效益。16.(14分)甲、乙、丙、X是中学
15、化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)若X是O2，则甲不可能是_(填代号)a.Mg bN2 cS dAl(2)若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：_。(3)若乙是一种常见的温室气体，则X的化学式为_。(4)若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为_；1 mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为_mol。(5)若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。检验乙是否完全转化为丙的试剂为_(填试剂名称)。保存丙溶液常加入少量X，其目
16、的是_。答案(1)ad(2)4NH35O24NO6H2O(3)C(4)2Na2O22H2O=4Na4OHO21(5)硫氰化钾溶液防止Fe2被氧化为Fe3解析(1)根据物质的性质，利用代入法进行验证，若为镁，与氧气反应生成MgO，镁元素没有变价，不再和氧气反应，甲不可能是镁，若是N2，则乙为NO，丙为NO2，甲可能是氮气，若为S，乙为SO2，丙为SO3，甲可能是硫，若为Al，乙为Al2O3，氧化铝不再与氧气反应，甲不可能是铝，选a、d。(2)若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体，则甲是NH3，丙是NO2，甲转化为乙的化学方程式为4NH35O24NO6H2O。(3)若乙是一种常见的温室气
17、体CO2，甲为氧气，则X的化学式为C。(4)若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙是Na2O2，与水反应的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2；根据2Na2O22H2O=4Na4OHO2转移电子2e，可知1 mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为1 mol。(5)若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。则X为铁，甲为硝酸，丙为硝酸亚铁，乙为硝酸铁，乙完全转化为丙，说明乙中没有Fe3，试剂为硫氰化钾溶液，保存硫酸亚铁溶液常加入少量Fe，其目的是防止Fe2被氧化为Fe3。17.(12分)(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入
18、容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。(2)如图2所示是可逆反应X23Y22Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_。At1时，只有正方向反应在进行Bt2时，反应达到最大限度Ct2t3，反应不再进行Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化答案(1)Y2Xbd(2)BD解析(1)从浓度变化趋势来看，X为生成物，Y为反应物。15 min时X增加了0.4 molL1，Y减小了0.2 molL1，故X、Y的化学计量数之比为21，1025
19、 min内，X、Y的浓度不发生变化，达到化学平衡状态，则该反应为可逆反应，化学方程式为Y2X。b、d两点处于化学平衡状态。(2)对于可逆反应，反应开始后的任何时刻，正、逆反应均在进行。根据图像可知，0t2反应处于非平衡状态，t2后，正、逆反应速率相等，但不等于0；处于平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故B、D正确。18.(14分)实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。(1)盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为_。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断S
20、O2生成的快慢，其中的液体最好选择_(填代号)。a.蒸馏水b.饱和NaHCO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaOH溶液(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_。(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案_(填“”“”或“”)；试管D中发生反应的离子方程式为_。(5)装置E的作用是_。装置F中为_溶液。答案(1)分液漏斗液柱高度保持不变(2)c(3)有浅黄色沉
21、淀生成(4)SO2Cl22H2O=4HSO2Cl(5)防止倒吸NaOH解析(1)根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗；液柱高度保持不变，说明气密性良好。(2)SO2易溶于水，能与NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，c项正确。(3)SO2能将S2氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成。(4)方案，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案中产生沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应(因溶液显酸性，不会产生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀)，选方案。(5)E为安全瓶，防止倒吸；装置F起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液。19.(10分)由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。答案(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC解析据图甲知活泼性AB，A作负极，电极反应为A2e=A2；据图乙知活泼性BC，正极反应为Cu22e=Cu；据图丙知活泼性DA，正极反应为2H2e=H2，故c(H)减小，pH增大。综上所述，活泼性DABC。
