1、专题复习 氧族 氮族及其化合物编制时间：10月16日 编写人：柯志聪 审核：许黎明班级： 座号： 姓名： 总分： 一、选择题1下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A 2Na+2NH3=2NaNH2+H2B 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC 4NH3+6NO=5N2+6H2O D 3SiH4+4NH3=Si3N4+12H22下列物质见光不会分解的是（）A HClO B NH4Cl C HNO3 D AgNO33已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO4
2、2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A肯定不含I- B可能含SO42- C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+4化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B 84消毒液的有效成分是NaClOC 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D 装饰材料释放的甲醛会造成污染5下列有关物质性质的应用正确的是（）A 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝6下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（
3、）A Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO24C Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水71. 52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是 （ ） A该合金中铜与镁
4、的物质的量之比是21 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%D得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL8下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D 电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移1mol电子9NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）A 25 ，NaHCO3在水
5、中的溶解度比Na2CO3的大B 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D 如图所示转化反应都是氧化还原反应二、填空题10.按要求填空：(1) NO3离子的鉴定：取5滴1 molL-1NaNO3，和5滴0.5 molL-1硫酸亚铁铵溶液摇匀。然后斜持试管，沿着管壁慢慢滴入浓硫酸，由于浓硫酸的密度较上述液体大，流入试管底部，分为两层，在两层液体的界面处生成棕色亚硝酰合铁离子（化学式Fe(NO)2+），侧面看形成所谓的“棕色环”。其反应方程式如下：_NO3+_Fe2+_NO_NO_Fe(NO)2+(2)NO2虽有类似的反应，但生成
6、棕色溶液而不成环。为了消除NO2的干扰，须先将NO2除去。除去NO2的方法，可将溶液与NH4Cl一起加热，生成一种无污染的气体，请写出该过程离子方程式：_(3) S2O32-遇酸易分解。Na2S2O3是常用的还原剂，如被I2氧化成为S4O62-，被Cl2、Br2氧化成为SO42-，请写出Na2S2O3溶液中分别加入适量I2和Cl2的离子方程式：_ ；_ 参考答案一、选择题1（2015上海）下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A 2Na+2NH32NaNH2+H2B 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC 4NH3+6NO5N2+6H2OD 3SiH4+
7、4NH3Si3N4+12H2考点：氨的化学性质分析：4NH3+5O24NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析解答：解：A2Na+2NH32NaNH2+H2反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故B正确；C4NH3+6NO5N2+6H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故C正确；D3SiH4+4NH3Si3N4+12H2反应中，氨气中H元素的化合价降低，则氨气作氧化剂，故D错误故选BC点评：本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应
8、用的考查，注意根据氨气中N元素的化合价变化分析，题目难度不大2（2015上海）下列物质见光不会分解的是（）A HClOB NH4ClC HNO3D AgNO3考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铵盐；硝酸的化学性质分析：浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化铵加热分解，见光不分解，以此来解答解答：解：AHClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；C硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；故选B点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，侧重物质稳定性的考查，注意反应条
9、件为光照，题目难度不大3已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A肯定不含I- B可能含SO42-C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+【答案】C【解析】溶液本身无色，说明没有Fe2+，加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I-、SO32-均可与溴水反应使溴水褪色，此反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO32-，由于SO32-的还原性比I-的强，故I-是否存在无法
10、判断，因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断肯定不含SO42-。【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S2-SO32-Fe2+I-Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。4（2014
11、海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B 84消毒液的有效成分是NaClOC 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D 装饰材料释放的甲醛会造成污染考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质专题：元素及其化合物；化学应用分析：A碘溶于乙醇可形成碘酒；B氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C浓硫酸与二氧化硅不反应；D甲醛可污染环境解答：解：A碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D甲醛对人体有害，可导致皮肤癌
12、等，可污染环境，故D正确故选：C点评：本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大5（2013江苏）下列有关物质性质的应用正确的是（）A 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝考点：氨的用途；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；气体的净化和干燥专题：氮族元素；碳族元素分析：A液氨汽化时要吸收大量的热；B二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；C氢氧化钙能和氯气反应；D
13、氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电解答：解：A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确； B石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故B错误；CCaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误；D氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故D错误故选A点评：本题考查物质的性质和用途，难度不大，注意氯气不能用氧化钙干燥6（2012山东）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO24C Fe与稀HNO3、
14、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水考点：氯气的化学性质；氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：压轴题；元素及其化合物分析：A、二氧化硫和有色物质生成无色物质，只能说明二氧化硫有漂白性B、亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子而造成干扰C、铁与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮D、根据烧瓶内溶液的变化现象判断气体压强的变化，从而确定气体溶解性的强弱解答：解：A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应
15、生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO24，故B错误C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确故选D点评：本题考查了元素化合物的性质、离子的检验等知识点，易错选项是C，注意离子的检验中一定要先排
16、除其它离子的干扰，然后再确定存在的离子71.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （ ） A该合金中铜与镁的物质的量之比是21 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L CNO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL答案：D解析：计算气体组成时可以考虑e- 十字交叉或者化学式缩放。8（2012山
17、东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D 电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：ANaClO为强电解质；B实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体；CHCl为共价化合物；D氢气的物质的量为1mol，则转移电子2mol解答：解：AHClO为弱电解质，但NaClO
18、为强电解质，故A错误；B实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体，注意当溶液呈红褐色时停止加热，故B正确；CHCl为共价化合物，NaCl是离子化合物，故C错误；D氢气的物质的量为1mol，理论上需要转移2NA个电子，故D错误故选B点评：本题综合考查含氯化合物的性质，题目难度不大，注意胶体的制备以及电解的原理，学习中注意区分离子化合物和共价化合物9（2011江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）A 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所
19、以Cl2不与铁反应D 如图所示转化反应都是氧化还原反应考点：氯气的化学性质；氧化还原反应；钠的重要化合物专题：卤族元素分析：A、根据其阴离子的水解程度判断；B、结合反应方程式化合价的变化判断；C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；D、根据元素的化合价是否变化判断解答：解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确C、3Cl2+2Fe2FeCl
20、3，故C错误D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误故选B点评：本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可二、填空题(1) NO3离子的鉴定：取5滴1 molL-1NaNO3，和5滴0.5 molL-1硫酸亚铁铵溶液摇匀。然后斜持试管，沿着管壁慢慢滴入浓硫酸，由于浓硫酸的密度较上述液体大，流入试管底部，分为两层，在两层液体的界面处生成棕色亚硝酰合铁离子（化学式Fe(NO)2+），侧面看形成所谓的“棕色环”。其反应方程式如下：NO3+3Fe2+4H+NO3Fe3+2H2OFe2+NO_ Fe(NO)2+(2)NO2虽有类似的反应，但成棕色溶液而不成环。为了消除NO2的干扰，须先将NO2除去。除去NO2的方法，可将溶液与NH4Cl一起加热，反应如下：NH4+NO2N2H2O （3）略
