1、2015学年四川省郫县高考化学模式试卷（一）一选择题（2×20=40分）1（3分）（2015郫县模拟）下列有关物质的说法正确的是（）A玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐B液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸D生石灰能与水反应，可用来干燥氯气2（3分）（2015郫县模拟）下列有关物质分类正确的是（）A液氨、氯水、王水、纯空气都是混合物B硫酸钡、氢氧化钠、氧化钠都是强电解质CCO2、NO2、SO2、SiO2都是酸酐D硫酸、氢氟酸、高氯酸、都是强酸3（3分）（2015郫县模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的
2、组合是（）0.5mol Na2O2中含有的阴离子数为NA25、101Pa下，48gO2和O3混合气体中含有的原子数为3NA常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NA25时2mol/L Na2CO3溶液中含4NA个Na+离子标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NAABCD4（3分）（2015郫县模拟）下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是（）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时
3、仰视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液ABCD5（3分）（2015郫县模拟）下列做法正确的是（）A用无色试剂瓶盛放新制的氯水B用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁6（3分）（2015郫县模拟）下列反应的离子方程式正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OBNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+OHNH3+H2OC漂白粉溶液中通入足量的SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOD明矾溶液与氢氧化钡溶液反
4、应，使 SO2恰好完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O7（3分）（2015郫县模拟）在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是（）A无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42B水电离产生的c（H+）=11012molL1的溶液中：Mg2+、SO42、NO3、ClC加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、Na+、NO3、ClD能使pH试纸变为蓝色的溶液中：S2、Na+、SO32、Cl8（3分）（2015郫县模拟）下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐
5、水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水AABBCCDD9（3分）（2015郫县模拟）把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）AB（2ba）mol/LCD（10b5a）mol/L10（3分）（2015郫县模拟）下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（）A制备少量氨气B用铜和浓硝酸制取少量NO2C比较MnO
6、2、Cl2、I2的氧化性D探究NaHCO3的热稳定性11（3分）（2015郫县模拟）R2O8n在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，若反应中R2O8n变为RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）A1B2C3D412（3分）（2015郫县模拟）下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇中的氢D将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性AABBCCDD13（3分）（2015郫县模拟
7、）下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）SiSiO2H2SiO3SSO3H2SO4CCO2Na2CO3MgCl2溶液MgCl26H2OMgNaNa2O2NaOHABCD14（3分）（2015郫县模拟）向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是（）A若X为品红溶液，则Y可能为CO2或SO2B若X为含酚酞的NaOH溶液，则Y可能是O3C若X为含KSCN的FeCl3溶液，则Y一定为HID若X为含少量KMnO4的H2SO4溶液，则Y一定为SO215（3分）（2015郫县模拟）下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是（）AAlCl3BFeCl2CFe
8、Cl3DCuCl216（3分）（2015郫县模拟）下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（）A雾B石灰乳C氢氧化铁胶体D氯化钠溶液17（3分）（2015郫县模拟）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2+、Br均被完全氧化ABCD18（3分）（
9、2015郫县模拟）高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A制备高铁酸钾用ClO做还原剂B制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）3得到3 mol 电子C高铁酸钾中铁的化合价为+7D用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体19（3分）（2015福建模拟）向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，表中符合图象的一组是（）XYAAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2CNH4NO3、Al（NO3）3、F
10、e（NO3）3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4AABBCCDD20（3分）（2015郫县模拟）现有一定量的铁铜合金溶于足量的硝酸溶液中，固体完全溶解，收集到标准状况下的气体VL，若气体仅含NO、NO2且体积比为1：2，没有其他还原产物生成在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧，得到固体质量为16.0g，V可能是（）A3.36B6.72C4.48D8.96二、解答题（共4小题，满分60分）21（14分）（2015郫县模拟）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势（1）Cl2、H2O2、ClO2
11、（还原产物为Cl）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（填序号）ACl2 BH2O2 CClO2 DO3（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2A+NH3，则生成物A的化学式为，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2+H+Cl+H2O（未配平）在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为
12、（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是（用离子方程式表示）利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：22（16分）（2015郫县模拟）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42，现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g第二份加足量BaCl2溶液，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸
13、洗涤、干燥后，质量为11.65g请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：（2）写出Al（OH）3溶于强碱的离子方程式：通过上述实验分析：（3）一定不存在的离子是，（4）不能确定是否存在的离子是（5）通过计算试确定K+是否存在（填“是”或“否”）；检验K+的方法是（6）请写出步反应中生成白色沉淀对应的离子方程式：（7）请写出步反应的离子方程式：23（16分）（2015郫县模拟）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹）请对其方案进行完善或评价（1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行
14、、两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论将氯水滴到干燥的红色布条上红色布条褪色氯气与水反应的产物有漂白性氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请回答下列问题：请写出实验室制取氯气的离子方程式：实验后推出相应结论不合理，请说明理由：实验推出相应的结论是否合理？为什么？（2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl和Br的还原性强弱有关反应的离子方程式为：；（3）装置E的作用是：（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2的有关实验B中发生反应的化学方程式为欲用D装置验证NO2与水的反应，设计的操作
15、步骤为：当丁中充满了红棕色气体之后，先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是24（14分）（2015郫县模拟）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数（1）实验时，B中NaHCO3发生反应的化学方程式为：（2）装置C中盛放的试剂为 （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）（3）E装置中玻璃仪器的名称为：E装置在该实验中的主要作用是：（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（5）反应前，在B装置
16、中通入空气可减少实验误差，操作方法是（6）若样品的质量为mg，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO310H2O的质量分数为：2015学年四川省郫县高考化学模式试卷（一）参考答案与试题解析一选择题（2×20=40分）1（3分）（2015郫县模拟）下列有关物质的说法正确的是（）A玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐B液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸D生石灰能与水反应，可用来干燥氯气考点：含硅矿物及材料的应用；氨的物理性质；硅和二氧化硅 版权所有专题：元素及其化合物；化学应用分析：A光导纤维的主要成分
17、为二氧化硅；B液氨汽化时要吸收大量的热；C二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气；D生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气发生反应解答：解：A光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；C二氧化硅与氢氟酸反应，石英主要成分为二氧化硅，不能用石英器皿盛放氢氟酸，故C错误；D生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气发生反应，所以不能干燥氯气，故D错误；故选：B点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，注意对基础知识的积累2（3分）（2015郫县模拟）下列有关物质分类正确的是（）A液氨、氯水、王水、纯空气都是
18、混合物B硫酸钡、氢氧化钠、氧化钠都是强电解质CCO2、NO2、SO2、SiO2都是酸酐D硫酸、氢氟酸、高氯酸、都是强酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念 版权所有专题：物质的分类专题分析：A、液氯是液态氯气属于纯净物单质；B、水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质；C、酸酐中的化合价和对应酸中的化合价相同分析；D、氢氟酸是弱酸；解答：解：A、液氯是液态氯气属于纯净物单质，氯水是氯气水溶液、王水是浓盐酸与浓硝酸的混合物空气是混合气体，故A错误；B、水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，硫酸钡熔融状态完全电离是强电解质、氢氧化钠、氧化
19、钠水溶液中完全电离都是强电解质，故B正确；C、酸酐中的化合价和对应酸中的化合价相同，CO2、SO2、SiO2都是酸酐，NO2不是酸酐，故C错误；D、硫酸、高氯酸、都是强酸，氢氟酸是弱酸，故D错误；故选B点评：本题考查了化学概念的方向判断，注意物质组成的理解应用，掌握概念实质是关键，题目较简单3（3分）（2015郫县模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的组合是（）0.5mol Na2O2中含有的阴离子数为NA25、101Pa下，48gO2和O3混合气体中含有的原子数为3NA常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NA25时2mol/L Na2CO3
20、溶液中含4NA个Na+离子标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NAABCD考点：阿伏加德罗常数 版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：Na2O2由2个Na+和1个O22构成；48g臭氧和氧气的混合物中含有48g氧原子；1mol氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠水和次氯酸钠，反应中转移电子数为1mol；溶液体积未知，无法进行计算；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；标准状况三氯甲烷不是气体解答：解：Na2O2由2个Na+和1个O22构成，故0.5molNa2O2中含0.5mol阴离子，即0.5NA个，故错
21、误；48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子数为3NA，故正确；1mol氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠水和次氯酸钠，反应中转移电子数为1mol，7.1g氯气（即0.1mol）与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA，故正确；溶液体积未知，无法进行计算，故错误；标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故错误；标准状况下三氯甲烷不是气体，2.24L三氯甲烷不是0.1mol，含有分子数目不是0.1NA，故错误；故正确的组合是，故选C点评：本题考
22、查阿伏伽德罗常数的应用，难度不大要注意标准状况三氯甲烷不是气体4（3分）（2015郫县模拟）下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是（）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液ABCD考点：中和滴定；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液 版权所有专题：化学实验基本操作分析：酸式滴定管没有润洗，会导致标准液浓度被稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大；俯视量筒的刻度线，会导致量取的溶液体积偏小；定容时仰视容量瓶
23、刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大；质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合质量分数会大于二者的平均值解答：解：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故正确；用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数，导致量取的液体体积偏小，故错误；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故错误；质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合后配制的硫酸溶液质量分数大于50%，故正确；故选：B点评：本题考查了实验操作中的误差分析，题目难度中等，涉及了配
24、制一定物质的量浓度的溶液、中和滴定、计量仪器的使用等知识，注意明确分析实验误差的方法，如配制一定物质的量浓度的溶液中，根据操作对c=影响进行分析误差5（3分）（2015郫县模拟）下列做法正确的是（）A用无色试剂瓶盛放新制的氯水B用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁考点：化学试剂的存放；氯气的化学性质；计量仪器及使用方法；化学仪器的洗涤、干燥；物质的检验和鉴别的实验方案设计 版权所有专题：化学实验基本操作分析：A见光易分解的物质存放在棕色试剂瓶中；B量筒精确到0.1ml；C二氧化氮遇水，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，气
25、体的红棕色消失；D氨水与银不反应解答：解：A氯水见光易分解，应存放在棕色试剂瓶中，故A错误； B量筒精确到0.1ml，无法量取3.24mL稀硫酸，故B错误；C二氧化氮遇水，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体的红棕色消失，溴蒸气遇水，溶解一部分，得到橙色溶液，故C正确；D氨水与银不反应，可用稀硝酸清洗，故D错误故选C点评：本题考查实际的存放，量筒的使用，二氧化氮的性质，氨水的性质，注意氨水与银不反应，做过银镜反应的试管内壁可用稀硝酸清洗6（3分）（2015郫县模拟）下列反应的离子方程式正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OBNH4HC
26、O3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+OHNH3+H2OC漂白粉溶液中通入足量的SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOD明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使 SO2恰好完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O考点：离子方程式的书写 版权所有分析：A氢氧化铝与氨水不反应；B氢氧化钾过量，氨根离子、碳酸氢根离子不反应；C二氧化硫具有强的还原性，能够被次氯酸根离子氧化；D明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使 SO42恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水解答：解：A氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+
27、3NH4+，故A错误；BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，离子方程式：HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32，故B错误；C漂白粉溶液中通入足量的SO2气体，离子方程式：Ca2+2ClO+2SO2+2H2OCaSO4+2HCl+H2SO4，故C错误；D明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使 SO42恰好完全沉淀，离子方程式为：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量的对反应的影响，选项CD为易错选项7（3分）（2015郫县模拟）在给定条件的水溶液中一定能大量共存的
28、离子组是（）A无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42B水电离产生的c（H+）=11012molL1的溶液中：Mg2+、SO42、NO3、ClC加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、Na+、NO3、ClD能使pH试纸变为蓝色的溶液中：S2、Na+、SO32、Cl考点：离子共存问题 版权所有分析：A有颜色的离子不能大量共存；B水电离产生的c（H+）=11012molL1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；C与Al反应生成H2的溶液，可能呈强碱性，或为非氧化性酸；D能使pH试纸变为蓝色的溶液呈碱性解答：解：ACu2+、MnO4有颜色，不符合题目无色要求，不能大量共
29、存，故A错误；B水电离产生的c（H+）=11012molL1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下Mg2+不能电离共存，故B错误；C与Al反应生成H2的溶液，可能呈强碱性，或为非氧化性酸，碱性条件下Mg2+不能电离共存，酸性条件下，因存在NO3，则不能生成氢气，故C错误；D能使pH试纸变为蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，题目难度不大8（3分）（2015郫县模拟）下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检
30、验、除杂的试剂或方法正确的是（）物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水AABBCCDD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 版权所有专题：物质检验鉴别题分析：A检验HCl应先分离，再检验，用湿润的淀粉KI试纸不能检验HCl；B加入Ca（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3都反应；CCO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应；DNO2与水反应生成NO和硝酸解答：解：A湿润的淀粉KI试纸只能检验氯
31、气，不能检验HCl，故A错误；BNaHCO3和Na2CO3都与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故B错误；CCO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故C错误；DNO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，故D正确故选D点评：本题考查物质的分离、提纯和检验，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，根据性质的异同选择实验方法9（3分）（2015郫县模拟）把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）
32、AB（2ba）mol/LCD（10b5a）mol/L考点：有关混合物反应的计算 版权所有专题：守恒法分析：NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOHNH3H20+Na2CO3+H2O，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，根据方程式计算解答：解：设100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOHNH3H20+Na2CO3+H2O，则NH4HCO3为0.5
33、amol，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，则Na2CO3的物质的量为（b0.5a）mol，n（Na+）=2n（Na2CO3）=（b0.5a）mol，c（Na+）=（10b5a）mol/L，故选D点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算10（3分）（2015郫县模拟）下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（）A制备少量氨气B用铜和浓硝酸制取少量NO2C比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D探究NaHCO3的热稳定性考点：化学实验方案的评价 版权所有分
34、析：A氧化钙与水反应放热；B二氧化氮可以和水反应；C二氧化锰和稀盐酸不反应；D对固体物质加热时，试管要略向下倾斜解答：解：A氧化钙与水反应放热，可用浓氨水和氧化钙制取氨气，故A正确；B二氧化氮可以和水反应，不能用排水法来收集，故B错误；C二氧化锰和稀盐酸不反应，所以装置不能获得氯气，验证试验无法发生，故C错误；D对固体物质加热时，试管要略向下倾斜，防水倒流，炸裂试管，故D错误故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及分离与提纯、氧化性和稳定性比较等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大11（3分）（2015郫县模拟）R
35、2O8n在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，若反应中R2O8n变为RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）A1B2C3D4考点：氧化还原反应 版权所有专题：氧化还原反应专题分析：先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值解答：解：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n作氧化剂，即R2O8n与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n+2Mn2+=2MnO4+10RO
36、42+16H+，根据电荷守恒得5n+22=12+（210）+116，解得：n=2，故选：B点评：本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大，侧重于考查学生对氧化还原反应的原理的应用能力12（3分）（2015郫县模拟）下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇中的氢D将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性AABBCCDD考点：化学实验方案的评价 版权所有分析：A水蒸气通过灼热
37、的铁粉，生成四氧化三铁和氢气；B常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铝、铁发生钝化现象，生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行；C钠和乙醇反应置换羟基中的氢原子；D浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体解答：解：A水蒸气通过灼热的铁粉，生成四氧化三铁和氢气，铁粉变为黑色，故A错误； B常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，Na能置换出醇羟基中的氢，故C正确；D将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变
38、黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故D正确故选CD点评：本题考查化学实验方案的评价，明确常见物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意发生的氧化还原反应及因果关系的判断，题目难度不大13（3分）（2015郫县模拟）下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）SiSiO2H2SiO3SSO3H2SO4CCO2Na2CO3MgCl2溶液MgCl26H2OMgNaNa2O2NaOHABCD考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 版权所有分析：二氧化硅与水不反应；硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫；碳与二氧化硅反应生成一氧化碳；氯
39、化镁溶液蒸干得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁得到单质镁；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠解答：解：二氧化硅与水不反应，所以不能实现；硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，所以不能实现；碳与二氧化硅反应生成一氧化碳，所以不能实现；氯化镁溶液蒸干得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁得到单质镁，所以不能实现；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，能实现；故选C点评：本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法14（3分）（2015郫县模拟）向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对
40、X、Y的推断正确的是（）A若X为品红溶液，则Y可能为CO2或SO2B若X为含酚酞的NaOH溶液，则Y可能是O3C若X为含KSCN的FeCl3溶液，则Y一定为HID若X为含少量KMnO4的H2SO4溶液，则Y一定为SO2考点：二氧化硫的化学性质 版权所有专题：氧族元素分析：A、二氧化碳通入品红试液无颜色变化，二氧化硫具有漂白性；B、臭氧具有强氧化性能氧化有机色素；C、碘化氢具有还原性能还原氯化铁生成氯化亚铁，红色褪去，但气体不一定是碘化氢，还原性气体也可以反应；D、二氧化硫气体通入含少量KMnO4的H2SO4溶液，发生氧化还原反应，溶液褪色，还原性气体都可以和高锰酸钾溶液反应使之褪色解答：解：A
41、、二氧化碳通入品红试液无颜色变化，二氧化硫具有漂白性通入红色褪去，故A不符合；B、臭氧具有强氧化性能氧化有机色素，臭氧通过含酚酞的NaOH溶液，红色褪去，故B符合；C、碘化氢具有还原性能还原氯化铁生成氯化亚铁，红色褪去，但气体不一定是碘化氢，还原性气体也可以反应如二氧化硫、硫化氢等气体，故C不符合；D、二氧化硫气体通入含少量KMnO4的H2SO4溶液，发生氧化还原反应，溶液褪色，还原性气体都可以和高锰酸钾溶液反应使之褪色，如二氧化硫、硫化氢气体等，故不符合；故选B点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是反应过程中溶液颜色变化的实质理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等15（3分）（2015郫
42、县模拟）下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是（）AAlCl3BFeCl2CFeCl3DCuCl2考点：氯气的化学性质 版权所有分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此解答该题解答：解：AAlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故A正确；BFeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，与氯气反应生成FeCl3，故B错误；CFeCl3只能由Fe和氯气反应生成，与盐酸反应生成FeCl2，故C错误；DCu为不活泼金属，与盐酸不反应，故D错误故选A
43、点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意铁在氯气中燃烧时，无论铁是否过量都生成氯化铁，为易错点16（3分）（2015郫县模拟）下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（）A雾B石灰乳C氢氧化铁胶体D氯化钠溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 版权所有分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），据此即可解答解答：解：溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体
44、（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液的分散质粒子直径最小A雾属于胶体分散系，分散质的微粒直径1nm100nm，故A错误；B石灰乳属于浊液分散系，分散质的微粒直径大于100nm，故B正确；C氢氧化铁胶体属于胶体分散系，分散质的微粒直径1nm100nm，故C错误；D氯化钠溶液属于溶液分散系，分散质的微粒直径小于1nm，故D错误；故选B点评：本题主要考查了分散系的分类依据，属于基础知识的考查，题目难度不大17（3分）（2015郫县模拟）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）原
45、溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2+、Br均被完全氧化ABCD考点：几组未知物的检验 版权所有专题：元素及其化合物分析：据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析解答：解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液
46、，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，原溶液中的Br可能被氧化，故错误；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br被完全氧化，I、Fe2+均被完全氧化，故正确；故选B点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，难度较大18（3分）（2015郫县模拟）高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制
47、备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A制备高铁酸钾用ClO做还原剂B制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）3得到3 mol 电子C高铁酸钾中铁的化合价为+7D用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算 版权所有专题：氧化还原反应专题分析：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价+1价降低为1价，以此来解答解答：解：ACl元素的化合价降低，则制备高铁酸钾用ClO做氧化剂
48、，故A错误；B制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）3失去3 mol 电子，故B错误；CK为+1价，O为2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0可知，高铁酸钾中铁的化合价为+6，故C错误；D用高铁酸钾处理水时，其还原产物为铁离子，能水解产生具有强吸附能力的胶体，从而净化水，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重化学与生活的联系，考查点较多，题目难度不大19（3分）（2015福建模拟）向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，表中符合图象的一组是（）XYAAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO
49、3、Na2SO4Ba（OH）2CNH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4AABBCCDD考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物 版权所有专题：元素及其化合物分析：从图中横坐标可以看出，开始加入L的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是酸与氢氧化钠发生中和反应；当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，直到沉淀最大值；继续添加氢氧化钠，则沉淀量先不变后又溶解部分，说明沉淀肯定含氢氧化铝和至少一种其他的沉淀，但在于氢氧化铝反应之前，肯定还含有能与氢氧化钠反应但不产生沉淀的物质，据此加以分析；解答：解：A、中间一段沉淀不变的图象没有，故A错误
50、；B、不会产生沉淀部分溶解的图象，故B错误；C、低第一段是与盐酸反应，第二段与Al（NO3）3、Fe（NO3）3产生2种沉淀，第三段与NH4NO3反应，第四段是溶解氢氧化铝，故C正确；D、最终沉淀会全部溶解，故D错误；点评：本题侧重考查铝及其金属的性质，侧重于学生借助图象分析能力的考查，注意金属及其化合物是重要的无机物，是历年高考的重点，学生在备考过程中应注意积累各物质的性质及重要的化学反应20（3分）（2015郫县模拟）现有一定量的铁铜合金溶于足量的硝酸溶液中，固体完全溶解，收集到标准状况下的气体VL，若气体仅含NO、NO2且体积比为1：2，没有其他还原产物生成在反应后的溶液中加入足量的氢氧
51、化钠溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧，得到固体质量为16.0g，V可能是（）A3.36B6.72C4.48D8.96考点：有关混合物反应的计算 版权所有分析：硝酸足量，加入氢氧化钠溶液后得到的沉淀是Fe（OH）3和Cu（OH）2的混合物，蒸干、灼烧后最终得到的为氧化铁和氧化铜的混合物，利用极值法根据电子守恒列式计算出混合气体的物质的量，再根据V=nVm计算出标况下混合气体的体积解答：解：得到的沉淀是Fe（OH）3和Cu（OH）2的混合物，最后得到的为氧化铁和氧化铜的混合物，气体仅含NO、NO2且体积比为1：2，则NO、NO2的物质的量之比为1：2，设NO为xmol、二氧化氮为2xmol，若16
52、.0g完全为氧化铜，CuO的物质的量为：=0.2mol，0.2mol铜完全反应失去0.4mol电子，根据电子守恒可得：3x+2x=0.4，x=0.08mol，则混合气体的总物质的量为：0.08mol+0.16mol=0.24mol，标况下气体体积为：22.4L/mol0.24mol=5.376L；若16.0g完全为氧化铁，氧化铁的物质的量为：=0.1mol，0.1mol氧化铁中含有0.2mol铁离子，铁生成0.2mol铁离子失去0.6mol电子，根据电子守恒可得：3x+2x=0.6，x=0.12mol，则混合气体的总物质的量为：0.12mol+0.24mol=0.36mol，标况下混合气体的体
53、积为：22.4L/mol0.36mol=8.064L，由于16g固体为氧化铁、氧化铜的混合物，则生成气体体积：5.376LV8.064L，故选B点评：本题考查了混合物计算，题目难度中等，明确反应实质为解答关键，注意极值法及守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力二、解答题（共4小题，满分60分）21（14分）（2015郫县模拟）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂等物质的量的上述物质消毒效
54、率最高的是C（填序号）ACl2 BH2O2 CClO2 DO3（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2A+NH3，则生成物A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2+H+Cl+H2O（未配平）在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为6.021023（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主
55、要成分是浓盐酸）不能混用，原因是ClO+Cl+2H+Cl2+H2O（用离子方程式表示）利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 版权所有专题：卤族元素分析：（1）1mol Cl2（发生的反应为Cl2+H2O=HCl+HClO）、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol，以此判断；（2）根据元素守恒原理判断产物，在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性（3）根据化合价的变化判断；（4）ClO与浓盐酸中的Cl会发生反应生成有毒的Cl
56、2，工业用氯气和氢氧化钠反应制备84消毒液解答：解：（1）1mol Cl2（发生的反应为Cl2+H2O=HCl+HClO）、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高，故答案为：C；（2）根据元素守恒原理，可知反应KCN+H2O2+H2OA+NH3中的A为KHCO3在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性，故答案为：KHCO3；H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染；（3）该反应是歧化反应，HClO2中+3价的氯元素一部分升高到ClO2中的+4价，一部分降低到1价当有1
57、mol ClO2生成时，反应中转移1mol电子，即转移的电子数约为6.021023，故答案为：6.021023；（4）ClO与浓盐酸中的Cl会发生反应生成有毒的Cl2，方程式为ClO+Cl+2H+Cl2+H2O，氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液，方程式为Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，故答案为：ClO+Cl+2H+Cl2+H2O；Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O点评：本题考查较为综合，侧重于分析能力和计算能力的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大注意相关基础知识
58、的积累22（16分）（2015郫县模拟）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42，现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g第二份加足量BaCl2溶液，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3（2）写出Al（OH）3溶
59、于强碱的离子方程式：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O通过上述实验分析：（3）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32、Ba2+，（4）不能确定是否存在的离子是Cl（5）通过计算试确定K+是否存在是（填“是”或“否”）；检验K+的方法是焰色反应（6）请写出步反应中生成白色沉淀对应的离子方程式：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3（7）请写出步反应的离子方程式：Ba2+SO42=BaSO4考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验 版权所有分析：第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，该气体是氨气，一定有铵根离子，无沉淀生成，一定不含Fe3+、Mg2
60、+；在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，该沉淀是氢氧化铝，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铝，氧化铝质量为1.02g，即0.01mol，根据铝元素守恒，含有铝离子的物质的量是0.02mol，一定不含CO32，第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸钡沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g，所以一定有SO42，物质的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，根据溶液中的电荷守恒确定钾离子是否存在解答：解：第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，该气体是氨气，一定有铵根离子，铵根离子的物质的量是0.02mol，无沉淀生成，一定不含Fe3+、Mg2+；在甲
61、溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，该沉淀是氢氧化铝，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铝，氧化铝质量为1.02g，即0.01mol，根据铝元素守恒，含有铝离子的物质的量是0.02mol，一定不含CO32，第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸钡沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g，所以一定有SO42，物质的量是0.05mol，一定不含Ba2+，n（NH4+）+3n（Al3+）=0.02mol+30.02mol=0.08mol，2n（SO42）=0.1mol，根据电荷守恒，一定存在钾离子，因为不确定的是Cl，钾离子的最小物质的量是0.02mol，依据分析可知：一定不存在
62、的离子有：Fe3+、Mg2+、CO32、Ba2+，一定存在的离子有：K+、SO42、NH4+、Al3+，不能确定的是Cl，（1）实验室采取加热熟石灰与氯化铵的混合固体制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3；（2）Al（OH）3溶于强碱生成偏铝酸盐和水，离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O； 通过上述实验分析：（3）依据分析：一定不存在的离子是：Fe3+、Mg2+、CO32、Ba2+，故答案为：Fe3+、Mg2+、
63、CO32、Ba2+； （4）不能确定是否存在的离子是：Cl，故答案为：Cl； （5）依据电荷守恒得出一定存在钾，利用焰色反应可以证明钾是否存在，故答案为：是；焰色反应；（6）偏铝酸根与碳酸反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（7）钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡，离子方程式：Ba2+SO42=BaSO4，故答案为：Ba2+SO42=BaSO4点评：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是
64、K+的确定易出现失误23（16分）（2015郫县模拟）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹）请对其方案进行完善或评价（1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论将氯水滴到干燥的红色布条上红色布条褪色氯气与水反应的产物有漂白性氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请回答下列问题：请写出实验室制取氯气的离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2实验后推出相应结论不合理，请说明理由：没有事先证明干燥
65、的氯气无漂白性实验推出相应的结论是否合理？为什么？不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；（2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl和Br的还原性强弱有关反应的离子方程式为：Cl2+2Br2Cl+Br2；（3）装置E的作用是：吸收多余的氯气（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2的有关实验B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O欲用D装置验证NO2与水的反应，设计的操作步骤为：当丁中充满了红棕色气体之后，先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的
66、水进入试管丁的可能的操作是双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中考点：性质实验方案的设计；氯气的化学性质 版权所有分析：（1）氯气的制取原理方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2；要进行干燥的氯气不具备漂白性的验证试验，再进行实验才能得到结论实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，盐酸能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体；（2）A、C、E相连即为二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，氯气的氧化性强于溴，氯气可以将溴从其盐溶液中置换出来；（3）因为氯气有毒，所以装置E的作用是吸收多余的氯气；（4）铜和浓硝酸反应生成的是二氧化氮气
67、体，二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮解答：解：（1）氯气的制取原理方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2；要进行干燥的氯气不具备漂白性的验证试验，再进行实验才能得到结论；故答案为：没有事先证明干燥的氯气无漂白性；实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，不一定是氯气与水反应的产物的酸性，故答案为：不合理； 制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；（2）氯气的氧化性强于溴，氯气可以将溴从其盐溶液中置换出来，涉及的反
68、应为：Cl2+2Br2Cl+Br2，故答案为：Cl2+2Br2Cl+Br2；（3）因为氯气有毒，所以装置E的作用是吸收多余的氯气，故答案为：吸收多余的氯气；（4）铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开c，然后双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中，故答案为：a、b；c；双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中
69、点评：本题是一道有关氯气的制备和性质的实验题，综合性较强，考查学生分析和解决问题的能力24（14分）（2015郫县模拟）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数（1）实验时，B中NaHCO3发生反应的化学方程式为：Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（2）装置C中盛放的试剂为无水CaCl2 （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）（3）E装置中玻璃仪器的名称为干燥管：E装置在该实验中的主要作用是：防止空气中的H2O和CO2进入
70、D中（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气（6）若样品的质量为mg，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO310H2O的质量分数为：100%考点：探究物质的组成或测量物质的含量 版权所有分析：将空气通过碱石灰吸收CO2和H2O后进入装置，以充分排出反应管B中产生的CO2和H2O在B中，Na2CO310H2O和NaHCO3发生分解，产生的H2O被C管（盛无水CaCl2）吸收，CO2被D管（盛碱石灰）吸
71、收，通过C、D管的质量增加可计算Na2CO310H2O和NaHCO3的质量，从而确定各成分的质量分数但一定要防止外界空气中的CO2和H2O进入装置若将A装置换作盛NaOH溶液的洗气瓶，则m（H2O）增加，使Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低（1）加热时，Na2CO310H2O和NaHCO3分解；（2）CD盛装固体，用于吸收水、二氧化碳气体；（3）该仪器是（球形）干燥管；碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；（4）当空气通入氢氧化钠溶液中会带走部分水分，导致对实验造成干扰；（5）在B装置中通入空气，将装置内的水和二氧化碳排出，但不能进入C装置（6）根据D装置中增重
72、质量计算吸收的二氧化碳的量，根据碳酸氢钠分解时生成的二氧化碳和水蒸气的关系式计算碳酸氢钠生成的水蒸气，总的水蒸气减去碳酸氢钠生成的水蒸气就是十水碳酸钠分解生成的水蒸气，根据十水碳酸钠分解生成的水蒸气和十水碳酸钠的关系式计算十水碳酸钠的质量，从而计算其质量分数解答：解：将空气通过碱石灰吸收CO2和H2O后进入装置，以充分排出反应管B中产生的CO2和H2O在B中，Na2CO310H2O和NaHCO3发生分解，产生的H2O被C管（盛无水CaCl2）吸收，CO2被D管（盛碱石灰）吸收，通过C、D管的质量增加可计算Na2CO310H2O和NaHCO3的质量，从而确定各成分的质量分数但一定要防止外界空气中
73、的CO2和H2O进入装置若将A装置换作盛NaOH溶液的洗气瓶，则m（H2O）增加，使Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低（1）B中Na2CO310H2O和NaHCO3发生分解，反应的方程式分别为Na2CO310H2ONa2CO3+10 H2O、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：Na2CO310H2ONa2CO3+10 H2O、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（2）Na2CO310H2O和NaHCO3发生分解，产生的H2O被C管（盛无水CaCl2）吸收，CO2被D管（盛碱石灰）吸收，通过C、D管的质量增加可计算Na2CO310H2O和
74、NaHCO3的质量，故答案为：无水CaCl2；（3）E为干燥管，盛有碱石灰，可防止外界空气中的CO2和H2O进入装置，故答案为：干燥管；防止空气中的H2O和CO2进入D中；（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m（H2O）增加，使Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，故答案为：偏低；（5）反应前，在B装置中通入空气，应关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，将装置内的水和二氧化碳排出，但不能进入C装置中，故答案为：关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气；（6）D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x2NaHCO3Na2CO3+H2
75、O+CO2 18g 44g x m2x=装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=m1=g设十水碳酸钠的质量为yNa2CO310H2O Na2CO3+10H2O286g 180gy g y=g所以十水碳酸钠的质量分数=100%=100%，故答案为：100%点评：本题考查较为综合，以钠的化合物为载体，综合考查学生实验能力和分析能力，注意把握物质的性质以及实验原理，为解答该题的关键，题目难度中等参与本试卷答题和审题的老师有：千点楚江；无敌海丰；许迎峰；学无止境；杜老师；梁老师1；刘鑫；单良；王老师；xjmmd；2855469041（排名不分先后） 2015年7月15日
