1、河北武邑中学20182019学年高二年级寒假作业化学 学科（第14期） 完成时间： 正月初十二（星期六）命题人：李爱侠 审查人：张艳蕊 时间：60分钟班级 学生姓名 家长签字 选择题（每小题只有一个选项符合题意）1某温度下，反应SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（） A2500 B100 C4104 D2102225时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C向水中加入
2、金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大D将水加热，KW增大，pH不变3恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3mol A、2mol B；2min达平衡，生成D 1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3molL1min1，N：2mol C、y mol D；达平衡时c（A）=0.6molL1。下列推断的结论中不正确的是（）Ax=2 B平衡时M中c（A）0.6 mol/LCy0.8 DM、N达到平衡时容器中各物质浓度相等4根据下表提供的数据，下列判断正确的是（）化学式电离常数
3、HFKa=3.5104H2CO3Ka1=4.3107Ka2=5.61011HClOKa=3.2108A同温同浓度下，溶液的pH值：NaFNaClONa2CO3B结合H+的能力：ClOCO32FC碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32+2HF2F+H2O+CO2D次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO+CO2+H2OHCO3+HClO5某温度下，反应 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.
4、6下列说法正确的是（） ACH3OH的起始浓度为1.04mol/L B此时逆反应速率大于正反应速率C平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/L D平衡时CH3OH的转化率小于80%6室温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若体积可以加和，则V（Ba（OH）2）：V（NaHSO4）为（）A11 B12 C13 D147在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp=41010，下列说法不正确的是（）A在t时，AgBr的Ksp为4.9l013B在AgBr饱和溶液中加入N
5、aBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl（s）+Br（aq）AgBr（s）+Cl（aq）平 衡常数K8168 已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） HQkJ/mol（Q0），则下列说法正确的是（）A2molSO2（g）和1mol O2（g）所具有的键能总和大于2 molSO3（g）所具有的键能总和B将2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D如将一定量SO2（g）和O2（g）于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2
6、molSO2（g）被氧化9已知反应：A（g）+4B（s）2C（g）+D（g）H0则该反应（）A能自发进行 B不能自发进行 C可能自发进行D在加热条件下才能自发进行10控制适合的条件，将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是A反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被氧化C盐桥中的K+向乙中迁移，Cl向甲中迁移D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极11用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH
7、起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1. 达到滴定终点的标志是 以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E未用标准液润洗碱式滴定管12镍、镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，放电时电极反应式为：Cd2OH2e=Cd(OH)2；2H2O2NiO(OH)2e=2
8、Ni(OH)22OH。请完成下列问题。 当电池放电时，该电池的总反应式为_。此时，电池的负极周围溶液的pH会不断_(填“增大”或“减小”)。 电池充电时，_元素被还原；_被氧化，此电极反应式可表示为_。 电池放电时，当有3.6g水参加反应，电池中所转移的电子数目为_。同时有_g Cd参加反应。13常温下有0.1 mol/L的以下几种溶液(H2SO4溶液、NaHSO4溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、HCN溶液、NH3H2O)，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：H2SO4溶液中HSONaHSO4溶液中HSOCH
9、3COOHHCl溶液10%29%1.33%100% 常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)_ _ _。 常温下，将足量的锌粉投入等体积pH1的表格中几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是_ _。 在25 时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH应选用_作指示剂，若终点时溶液pHa，则由水电离的c(H)为_。 在25 时，将b molL1的KCN溶液与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH7，则KCN溶液的物质的量浓度b_0.01 molL1(填“”“ （2） （3）酚酞10(14a)（4） 14（12分）（1） SrSO4(s)CO(aq) SrCO3(s)SO(aq)KKsp(SrCO3)Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4 (s) Sr2(aq)SO(aq)正向移动，生成SrCO3 （2） 减小不变（3）盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则未完全转化15（8分）（1）O； （2）C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2CO2 （3）2N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（g） H1048.9kJ/mol （4）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H181.6kJ/mol 189.8
