1、四川省富顺县2015届高三6月模拟练习卷化学试题第I卷（选择题）一、单选题1在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B.氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C.反应中转移电子的物质的量为x molD.反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3+的总物质的量为(yx)mol2铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的
2、物质的量为A.(a+b)molB.(ab)molC.(ab)molD.(a+b)mol3部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是A.V44.8B.原样品中Fe元素的质量分数为38.89%C.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+D.样品中CuO的质量为4.0 g4下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板B.Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙C.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D.Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂5下表为元素周期表前四周期的一部分
3、，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强6六氟化硫(SF6)具有良好的高压绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，SF6分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心。下列关于SF6的推测中，正确的是A.SF6在氧气中燃烧可生成SO2B.SF6晶体是原子晶体C.SF6是非极性分子D.SF6中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构7下列几种氢键：OHO、NHN、FHF、OHN，按氢键从强到弱的顺序正确的是A.B.C.
4、D.第II卷（非选择题）二、填空题8黄铁矿(主要成分FeS2)、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。(1)Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如图-1所示：a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为 mol。d反应的离子方程式为 。(2)用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如图-2。冶炼过程中，正极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。负极产生单质硫的电极反应式为 。(3)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见表)，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图-3。相关反应反应
5、热平衡常数KFeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g)H1K11/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g)H2K2FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g)H3K3上述反应中，H1 0(填“”或“”)。提高硫的脱除率可采取的措施有 (举1例)。1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为 。三、实验题 9肼(N2H4)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题：(1)肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_。(2)火箭常用N2O4作氧化剂
6、，肼作燃料，已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.7kJmol1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H534.0kJmol12NO2(g)N2O4(g) H52.7kJmol1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_。(3)联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素和次氯酸钠氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为_。(4)如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。B中可
7、通过_判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_(填 “变大”、“变小”或“不变”)若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于_。若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为_L。四、推断题 10 有机高分子化合物G的合成路线如下：已知：A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。请回答：(1) B的名称为_，G中含有的官能团名称为_。(2)BC、DE的反应
8、类型分别为_、_。(3)AEF的化学方程式为_。(4)D发生银镜反应的化学方程式为_。(5)符合下列条件的E的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式_。含有结构，苯环上有2个取代基五、综合题11某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。(1)该反应的离子方程式是 。(2)制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_。(3)已知：Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s) H=332 kJ/molZnO(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2O(l) H =112kJ/molH2(g) +1/2 O2(g)H2O(l) H =286kJ/mol则Zn与稀H2SO4反应
9、生成1mol H2 时的反应热H = kJ/mol。(4)该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：1分钟水滴数(断开K)3459861171021分钟水滴数(闭合K)588111213978分析反应过程中的水滴数，请回答：由水滴数5834、8159，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率_(填“快”或“慢”)，主要原因是_。由水滴数10278，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_。 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数8681
10、、117112的主要原因是_。参考答案1-5 DABCD6-7 CA8. (1)14；FeS2 +14Fe3+8H2O15Fe2+2+16H+(2)增大；CuFeS24eCu2+Fe2+2S(3)；升高温度(或提高氢气的浓度或及时除去生成的H2S)；2lgK2lgK1+lgK39. (1)N2H44e4OHN24H2O(2)2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H947.6 kJ mol1(3)CO(NH2)2ClO2OHN2H4ClH2O(4)气囊B的体积不再减小或气体颜色不再变化变小；molL1s1 0.7a10. (1)丙醇(或1-丙醇)；酯基、(酚)羟基；(2)氧化反应加成反应(还原反应)(3)(4)(5)24、(任意其中一种)。11.(1)Zn +2H+ Zn2+ + H2；(2)浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气。(3)158；(4)快；形成原电池反应速度快；断开K时，溶液中的c(H+)大于闭合K时溶液中的c(H+)；断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能。前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快。
