1、高考资源网（ ），您身边的高考专家高2015级高二（上）期中试题化 学 可能用到的相对原子量： H 1 Cu 64 N 14 O 16第卷 选择题一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共40分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是A钢铁设备与直流电源正极相连可防腐B铁船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀C开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫不能用勒夏特列原理解释D废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染2下列说法或有关化学用语的表达不正确的是A在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B核外电子排布由1s22s22p63s11s22s
2、22p53s2的变化需要吸收能量C某元素基态原子的电子排布图D电子云形象地表示了核外电子在原子核外出现的概率密度3某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A逆反应的活化能小于正反应的活化能Ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C该反应的反应热H=E1E2D催化剂能改变反应的焓变4下列关于热化学反应的描述中正确的是 A由H+(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB500、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g
3、)，放热19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmol-1CCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则CO燃烧的热化学方程式为： CO(g)O2(g)=CO2 (g)；H283.0 kJ/molD需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如下图所示，下列说法正确的是A腐蚀过程中，负极是CBFe失去电子经电解质溶液转移给CC正极的电极反应式为4OH4e=2H2OO2D每生成1mol铁锈（Fe2O3xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L 6下列实验能达
4、到实验目的的是A用图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 B用图装置探究温度对平衡移动的影响C用图装置验证铁发生析氢腐蚀 D用图装置测定反应速率7有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图I碱性锌锰电池图II铅-硫酸蓄电池图III电解精炼铜图IV银锌纽扣电池A图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B图所示电池充电过程中，阳极的反应为：PbSO42H2O+2e-PbO24H+C图所示装置工作过程中，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.26.021023D图所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag8某温度下，一恒容密闭容器中充入等量的X(g)和Y(g)进行如下
5、可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)： H CD已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂时的曲线，则II是Fe2O3作催化剂时的曲线12利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是 A若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2C若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红D若X为锌棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液中有蓝色沉淀生成13将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的
6、是ACu电极上发生氧化反应 B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后盐桥中K+移向甲池 D片刻后可观察到滤纸a点变红色14碱性镍锌（NiZn）电池是一种可以替代镍氢电池的新型电池，其总反应为：2NiOOH2H2OZn2Ni(OH)2Zn(OH)2。则下列说法中错误的是A电池工作时，OH向负极移动B放电时负极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2 C充电时，与外电源正极相连的电极上电极反应式为Ni(OH)2eOHNiOOHH2OD充电时电池的正极应与外电源的负极相连15利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如
7、图所示，下列说法不正确的是A电流从右侧电极B经过负载后流向左侧电极AB为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+D当有9.2g NO2 被处理时，转移电子为0.8mol16MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700 ，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是A该电池的正极反应式为O24e2H2O4OHB该电池的负极反应式为H2CO32-2eH2OCO2C放电时CO32-向正极移动 D该燃料电池能量转化率很低17在1.0L恒容容器中放入0.10 m
8、ol X，在一定温度下发生反应：X（g） Y（g）+ Z（g）H0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。 以下分析正确的是A从反应开始到t1时的平均反应速率v(X) = 0.2/t1 mol/(Lmin)B 保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5molX、0.5molY、0.5molZ， 则反应将向逆反应方向进行C欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大18T时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) H=Q kJ/mol (Q0)。保持温度不变，
9、实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75Q KJ0.40.21.6下列叙述中正确的是A容器、中反应的平衡常数均为6B容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC向容器中通入氦气，平衡时A的转化率增大D其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数大于2/319已知HH键能为436kJ/mol，HN键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol，则NN键的键能是A945.6 kJ/mol B431.4 kJ/mol C227.4 kJ/mol D
10、1130.4 kJ/mol20200 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42)0.5 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为200 mL，下列说法不正确的是A电解得到Cu的质量为3.2 g B上述电解过程中共转移电子0.2 molC电解后的溶液中c(H)0.1 molL1 D原混合溶液中c(K)0.5molL1第卷 非选择题（共60分）21（14分）已知：AF都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大其中A、C原子的L 层有2个未成对电子D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子
11、层结构F3+的M层3d轨道电子为半充满状态请根据以上信息，回答下列问题：（1）A元素原子的核外电子排布图 （2）B元素形成的常见气体单质的电子式： （3）C元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子。（4）D元素基态原子最外层电子所在能级的电子云形状为 （5）画出元素E的原子结构示意图 （6）F在周期表的位置： ， F的基态原子的核外电子排布式： 22（16分）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的AgNO3溶液、NaCl溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，b电极质量增加据此回答下列问题：（1）电源的N端为 极；（2）电极C上发生的电极反应式为 （
12、3）甲池中的总反应离子方程式为 （4）电解一段时间后乙池的PH将 (填“增大”，“减小”或“不变”)，可以加 使溶液恢复为原状态。（5）当电路中有0.02mol电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是 （6）若利用丙池实现铁上镀铜，则f电极材料应选择 ，f电极的电极反应式为 23（18分）.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于恒温恒容的容器中进行）：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)（1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。a生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b混合气体的密度不变c混合气体的平均
13、相对分子质量不变 dCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250300350K2.0410.2700.012该反应的平衡常数表达式K= ，H 0(填“”、“”或“=”)。（3）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的化学平衡常数A_C，（填“”、“”或“”）由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”）。（4） 甲醇，氧气与氢氧化钾溶液可以设计成燃料电池，请写出该电池负极电极反应式_。 .汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) Ha)，并制取Na2S2O4和NH4NO3。装置中SO2、装置中NO、装置中HSO3和Ce3、装置中NO2全部转化，处理完毕后装置中Ce4的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置中通入标准状况下的O2 L(用含a、b的代数式表示)。版权所有：高考资源网()投稿兼职请联系：2355394692
