1、云南省陇川县民族中学2019-2020学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。、学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.下列离子方程式的写法正确的是（）A 单质钠与水的反应：Na+H2O=Na+OH+H2B 铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C 小苏打治疗胃酸过多：H+HCO3=H2O+CO2D 用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+2.下列各选项中，不能满足下图一步关系选项是()A X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳C
2、X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙D X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠3.不另用任何试剂就能将下列五种溶液：氯化铜、硫酸钠、氯化钾、碳酸钾、氯化钡鉴别出来，其正确的鉴别顺序是()A B C D 4.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A 123 B 632 C 311 D 1115.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()A 碳酸钙 B 氯化铜 C 碳酸氢钠 D 金属铝6.下列反应中，S元素被还原的是()A ZnH2SO4=ZnSO4H2B C2H2SO4(浓)CO22SO22H2OC H2SCuSO4=CuS
3、H2SO4D SO2SO27.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()铁钉表面产生气泡溶液由无色逐渐变为浅绿色铁钉的质量减轻溶液的质量减轻A B C D 8.现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，加入2.5 molL1的硫酸溶液40 mL时，恰好完全溶解。若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为()A 0.8 g B 1.6mg C (2m3.2) g D (2m1.6) g9.关于硝酸的说法正确的是()A 硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B 浓硝酸与浓盐酸按31的体积比所得的混合物叫王水C 硝酸电离出的氢离子能被锌、铁等金属还原成氢气D 常温下，向浓硝酸
4、中投入铁片，会产生大量的红棕色气体10.下列关于二氧化碳和二氧化硅的说法中正确的是()A 二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和硅酸的酸酐B 二氧化碳和二氧化硅与水反应分别生成相应的酸C 二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是两性氧化物D 二氧化碳和二氧化硅都是由相应的分子组成的11.下列化合物中，能用金属与酸反应直接制取的是()A AgCl B FeSO4 C FeCl3 D CuSO412.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（）A 物质的量和质量 B 原子总数C 分子总数 D 密度13.将100 mL某物质的量浓度的盐酸逐滴加入到100 m
5、L 2 molL1的碳酸钠溶液中，下列说法正确的是 ()A 开始加入盐酸时有气体放出，盐酸过量后无气体放出B 加入盐酸时，开始无气体放出，最后有气体放出C 盐酸浓度为2 molL1时，放出二氧化碳4.4 gD 盐酸浓度为5 molL1时，放出二氧化碳0.2 mol14.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有()A 氧化性 B 还原性 C 碱性 D 酸性15.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(
6、)A Cu2 B Fe3 C Fe2 D H16.下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是()A 铁在氯气中燃烧 B 铜在氯气中燃烧C 氢气在氯气中燃烧 D 钠在氯气中燃烧17.分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是()A 过滤 B 溶解 C 蒸发 D 称量18.下列有关试剂的取用说法不正确的是()A 胶头滴管可用来取用少量液体试剂B 无毒的固体试剂可用手直接取用C 多取的钠可放回原试剂瓶中D 取用固体试剂时，可用药匙19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB 1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAC
7、 等物质的量的N2和CO所含分子数都为NAD 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA20.一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物()A 只有一氧化氮 B 只有二氧化氮C 一氧化氮和二氧化氮 D 无法确定21.下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是()A 氧化铁 B 氧化银 C 氧化铜 D 氧化铝22.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉
8、淀产生D 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂23.下列有关加热操作正确的是()A 将烧杯放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热B 将试管直接用酒精灯火焰加热C 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热D 将烧瓶放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热24.实验室制取Cl2的反应：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。下列说法不正确的是()A 氧化剂是MnO2，还原剂是HClB 每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 molC 每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 molD Cl2是氧化产物25.实验室需1.0 molL1氢氧化钠溶
9、液480 mL，若用固体氢氧化钠进行配制，则应称取氢氧化钠的质量是()A 40.0 g B 19.2 g C 20.0 g D 2.0 g26.现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是()A 加热挥发HCl B 加CaSO3C 加NaOH中和HCl D 加CaCO3中和HCl 分卷II二、非选择题(共5小题,共48分) 27.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2
10、反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。28.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：注：Al（OH）
11、3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 和80 （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：。（2）固体混合物A的组成为、。（3）操作A的名称为。（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2（SO4）3溶液L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是、过滤、干燥。29.已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式，D的化学式。（2）写出由E转变成F的化学方程式。（3）检验G溶液中阳离子的试剂为，写出发生反应的离子方程式。（4）向G溶
12、液加入A的有关离子反应方程式。（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式，。 30.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填序号)。A铁 B铝 C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(填化学方程式)。(3)为证明铜
13、丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是_(填序号)。(5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：NO的体积为_ L，NO2的体积为_ L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_ molL1。 31.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质
14、或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)分别写出反应、的化学方程式：_，_。(3)写出反应的离子方程式_。 答案1.C 2.D 3.C 4.C 5.C 6.B 7.C 8.C 9.A 10.A 11.B 12.C 13.D 14.B 15.C 16.C 17.D 18.B 19.A 20.C 21.D 22.D 23.B 24.C 25.C 26.D27.SiO2+ 2CSi + 2CO（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4
15、SiH42O2SiO22H2O28.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O（2）Al（OH）3CuO（3）过滤（4）50 25（5）蒸发浓缩、冷却结晶29.（1）FeCl2KCl（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（3）KSCN Fe3+3SCNFe（SCN）3（4）2Fe3+Fe3Fe2+（5）4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O、2Fe3+2I2Fe2+I230.(1)3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO(2)CD2NOO2=2NO2(3)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止(4)CD(5)5.85.431.(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3(3)CO22OH=H2O
