1、诊断卷二十 化学与STSE1(2015江苏高考)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A采取低碳、节俭的生活方式B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2(2015绵阳模拟)“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列发展“低碳经济”最有效的措施是()A使用太阳能替代化石燃料B汽油标准由“国”提到“国”C推行无纸化办公D推广使用可降解塑料3(2015海淀模拟)下列关于材料的说法中，正确的是()A光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C航天飞机上的陶
2、瓷防护片属于新型无机非金属材料D食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯4“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”思想的是()实验室收集氨气采用图甲所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应实验A BCD52014 年 3 月我国大部分地区被雾霾笼罩，PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米(2.5106 m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列有关说法中错误的是()A大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B微粒直径为 2.5 微米的细小颗粒物
3、与空气形成的分散系属于胶体C实施绿化工程，可以有效地防治 PM2.5 污染DPM2.5 表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸入体内影响健康6(2015沈阳模拟)化学与生活生产密切相关，下列说法中错误的是()A电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生B考古时，利用元素放射性同位素测定一些文物的年代C入冬以来沈阳出现严重雾霾天气，其中的 PM2.5 与空气形成的分散系不属于胶体D海水中有大量可利用的化学资源，如氯化钠、溴化钠、氯化镁等7(2015南昌模拟)生活中碰到的某些问题，常涉及化学知识，下列说法正确的是()A塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B含乙醇、NaCl
4、O、H2O2 等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C喝补铁剂时，加服维生素 C 效果更好，原因是维生素 C 具有还原性D碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中8中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下图所示：FeCl36H2O环丙胺FeOOHCO纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是()A纳米四氧化三铁可分散在水中，它与 FeCl3 溶液的分散质直径相当B纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是 6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO
5、29(2015全国卷)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5 不可用作食品干燥剂C六水氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂10(2014新课标卷)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3 可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效DFeCl3 溶液可用于铜质
6、印刷线路板制作FeCl3 能从含 Cu2的溶液中置换出铜11(2014江苏高考)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加 CaCO3 调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3 转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的 S
7、O2 量总是小于吸收的 SO2 量，其主要原因是_；与吸收 SO2 前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将_(填“增大”“减小”或“不变”)。12NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx 能形成酸雨，写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程式：_。(2)汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2 反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_。随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOx 的排放。当尾气中空气不足时，NOx 在催化转化器中被还原成 N2 排出。写出 NO 被 CO 还原的化学方程式：_。当尾气
8、中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收 NOx 生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO107 m，故该细小颗粒物与空气形成的分散系不属于胶体。6选 A 化学腐蚀中没有电流产生，A 项错误；B、C、D 项正确。7选 C 塑料种类繁多，有些塑料含有有毒成分，且塑料易老化变质，A 项错误；含乙醇的消毒液的消毒原理是使病毒中的蛋白质变性，而不是将病毒氧化，B 项错误；补铁剂中含有 Fe2，其具有还原性，维生素 C 也具有还原性，可抑制 Fe2被氧化，C 项正确；食品添加剂应限量使用，不能大量添加，且大量食用铝盐会危害人体的健康，D 项错误。8选 A A 项纳米的直径在 1100
9、 nm，而溶液分散质粒子小于 1 nm，错误；C 项环丙胺具有一定碱性，可促进水解，正确。9选 C A 项，硅胶是一种高活性、吸水性材料，无毒无味，化学性质稳定，可作食品干燥剂；B 项，P2O5 极易吸水生成 H3PO4，而 H3PO4 有毒性，故不能用 P2O5 作食品干燥剂；C 项，CaCl2 具有较强的吸水性，吸水后生成六水氯化钙(CaCl26H2O)，故不能用六水氯化钙作食品干燥剂；D 项，吸水性植物纤维无毒、无味，可用作食品干燥剂。10选 C 烧碱指的是 NaOH，油脂在 NaOH 溶液、加热条件下能水解，A 项错误；漂白粉中的 Ca(ClO)2 能与空气中的 CO2 和水蒸气反应，
10、生成 CaCO3 和 HClO 而变质，而 CaCl2 与CO2 不反应，B 项错误；K2CO3 与 NH4Cl 混合，会发生相互促进的水解反应，释放出 NH3，会降低肥效，C 项正确；FeCl3 溶液与 Cu 反应生成 FeCl2 和 CuCl2，但 FeCl3 溶液不能将 Cu2还原为 Cu，D 项错误。11解析：(1)酸浸时能与 H2SO4 反应的是 Al2O3，H2SO4 与 Al2O3 反应生成盐和水，SiO2不和 H2SO4 反应，成为滤渣。(2)CaCO3 和溶液中的 H2SO4 反应生成 CaSO4；如果 pH 偏高，一部分Al3会转化为 Al(OH)3沉淀，离子方程式为 3C
11、aCO32Al33SO24 3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2。(3)热分解时，一部分亚硫酸盐被氧化为硫酸盐，不能分解成为 SO2；SO2溶于水生成 H2SO3，会中和溶液中的部分 OH，使溶液的 pH 减小。答案：(1)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O SiO2(2)CaSO4 3CaCO32Al33SO24 3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2(3)溶液中的部分 SO23 被氧化成 SO24 减小12解析：(1)二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应为 3NO2H2O=2HNO3NO。(2)由题图知，拆开 1 mol NN 键需要吸收 945 kJ
12、 热量，拆开 1 mol O=O 键需吸收498 kJ 热量，由 2N(g)和 2O(g)生成 2 mol NO(g)放出 1 260 kJ 热量，N2(g)与 O2(g)反应生成 NO(g)的热化学方程式为 N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJmol1。随着温度的升高，此反应向正反应方向进行，所以平衡常数增大。(3)反应物为 NO 和 CO，生成物之一为 N2，则 N化合价降低，所以 C 化合价升高，则反应为 2NO2CO=催化剂 N22CO2。由题给信息，吸收能力：12MgO20CaO38SrO56BaO，可知 Mg、Ca、Sr、Ba 属于A 族元素，同一主族元素从上到下，原子
13、半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对 NOx 的吸收能力逐渐增强。(4)在原电池中，阴离子向负极移动，所以 Pt 电极为正极，发生还原反应。NiO 电极发生氧化反应，电极反应式为 NOO22e=NO2。答案：(1)3NO2H2O=2HNO3NO(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJmol1 增大(3)2CO2NO=催化剂 N22CO2 根据 Mg、Ca、Sr 和 Ba 的质子数，得知它们均为A 族元素。同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大(4)还原 NOO22e=NO213解析：(1)pH2 时，反应正向进行的速率较大，溶液呈橙色。(2)达到平衡状态时，正逆反应速
14、率相等，混合物中各组分浓度保持不变，但不一定相等，溶液的颜色不再发生改变，即只有 c 正确。(3)根据反应前后 Cr 和 Fe 元素的化合价变化，可确定还原 1 mol Cr2O27 需6 mol FeSO47H2O。(4)当 c(Cr3)105 molL1 时，根据 Ksp 的表达式可求出 c(OH)109 molL1，则此时溶液 pH5。(5)用铁做阳极，反应中生成 Fe2，提供还原剂。(6)阴极 H得电子生成 H2，随着电解的进行，溶液的 pH 逐渐增大，溶液中还会生成 Fe(OH)3 沉淀。答案：(1)橙(2)c(3)6(4)5(5)阳极反应为 2Fe4e=2Fe2，提供还原剂 Fe2
15、(6)2H2e=H2 Fe(OH)314解析：(1)由表中数据可知试样为酸性，根据电荷守恒规律，可以得到等式：c(K)c(NH4)c(Na)c(H)2c(SO24)c(NO3)c(Cl)c(OH)。由于试样为酸性，故 c(OH)可以忽略不计，将其他各离子浓度数据代入上式，则 c(H)1104 molL1，故 pH4。(3)根据题设信息得下式：N2 O2 2NOn 起(mol)0.8 0.20n 转(mol)410441048104n 平(mol)(0.84104)(0.24104)8104Kc2NOcN2cO2810420.841040.24104810420.80.2 4106。答案：(1)酸性 4(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1a、b(3)4106 温度升高，反应速率加快，平衡右移该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行2CO2NO=催化剂 2CO2N2
