1、期末检测题(时间：60分钟满分：100分)相对原子质量：H1N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Zn65Ag108一、选择题(每小题3分，共45分)1(贵港中考)下列生产工艺中，不涉及化学变化的是( B )A烧制生石灰 B海水晒盐 C冶炼生铁 D海水制镁2(齐齐哈尔中考)下列有关实验现象的描述正确的是( C )A将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液B硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体C打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾D硝酸铵固体溶于水放出大量的热3化学无处不在，下列说法错误的是( A )A胃酸过多可适量服用氢氧化钠溶液 B回收
2、废旧塑料可以减少“白色污染”C用洗洁精洗去餐具上的油污利用了乳化原理 D幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良4下列有关酸、碱、盐的说法正确的是( B )A.若浓硫酸沾到皮肤上，可涂抺氢氧化钠溶液 B氯化钠能用作食品加工调味剂及配制生理盐水C.为了增强肥效，将铵态氮肥与熟石灰混合施用 D患“胃酸过多症”的病人可以多吃苹果、山楂5(自贡中考)下列化学方程式书写正确的是( D )AFe与稀HCl：2Fe6HCl=2FeCl33H2BBa(NO3)2溶液与稀HCl: Ba(NO3)22HCl=BaCl22HNO3C向NaOH溶液中通入CO2：2NaOHCO2=NaCO3H2OD乙醇燃烧：C2H5OH3
3、O22CO23H2O6甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是( B )A.t2 时将50 g甲物质放入50 g水中，充分搅拌后得到100 g甲溶液Bt2 时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C分别将t2 时三种物质的饱和溶液降温至t1 ，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙甲丙D.分别将t2 时三种物质的饱和溶液降温到t1 ，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出7甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( C )AC、CO、CO2B.H2O2、H2O
4、、O2CKOH、K2CO3、KNO3DFe2O3、FeCl3、Fe(OH)38(巴中中考)建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是( D ) A灭火方法的模型 B原子结构模型C物质分类模型 D空气组成模型9在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是( B )A如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有CuB如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种C在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种D在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu 10(葫芦岛中考)下列各组物质在同一溶液中能大量共存的一组是( A )AH2SO4、N
5、a2SO4、KNO3 BCuSO4、KCl、NaOHCKOH、NaCl、HCl DH2SO4、Na2CO3、NaNO311(兰州中考)下列实验方案不能达到实验目的的是( B )选项实验目的实验操作A除去硫酸亚铁溶液中少量硫酸铜加过量铁粉充分反应，过滤B检验某固体为碳酸盐取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生C除去氯化钠溶液中少量氯化镁加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性D鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体取样，加水溶解，观察温度变化12.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是( D )A化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物BCO2和SO2都能与碱溶液
6、反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 C碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液D同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素13如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：“甲戊”的反应类型不同于其他几个反应；“丙戊”反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是( A )选项甲乙丙丁戊A铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B硝酸银铁稀盐酸氢氧化钡碳酸钙C硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸D铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸14(南充中考)下列图象不能正确反应对应关系
7、的是( D ) A向盐酸溶液中加入少量AgNO3固体(忽略溶液体积变化)B将形状相同、质量相等的铁和锌分别加入到足量的质量和浓度都相等的稀硫酸中C加热KClO3(加入少量MnO2)固体混合物制取O2D向饱和石灰水中加入少量生石灰15(攀枝花中考)用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3CO2H2O=2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50 g，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为( B )A13.8% B14.4% C15.4% D16.8%二、填空题(共25分)16(6分)(连云港中考)化学在促进社
8、会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。(1)中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。小麦粉中富含的基本营养素是糖类。肉馅中的蛋白质是由多种c(填字母)构成的极为复杂的化合物。a维生素b无机盐c氨基酸铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防b(填字母)。a骨质疏松b贫血c甲状腺肿大(2)材料在生产、生活中应用广泛。下列物品中，由有机合成材料制成的是a(填字母)。C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是a(填字母)。a.密度大b硬度高c抗腐蚀(3)中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4。已知
9、Fe2SiO4中硅元素的化合价为4，则其中铁元素的化合价为2。17(6分)(江西中考)某校组织学生开展了以“发现江西”为主题的研学实践系列活动。(1)“江南第一古村群”安义。济生堂楹联“参术功多皆道地，歧(岐)黄术妙竟回天”中“参术”是中药材，从微观角度分析能闻到中药味的原因是分子在不停的运动，保存中药材常用生石灰防潮，其原理是CaOH2O=Ca(OH)2(用化学方程式表示)。(2)“世界稻作发源地”万年。“万年贡米”盛名远扬，扶贫农技员指导农民种植水稻科学施加尿素CO(NH2)2等肥料，尿素属于氮肥(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。(3)“华夏第一硒泉”宜春。温汤温泉以“富硒”著称
10、，硒具有防癌、抗癌作用，属于人体中微量元素(填“常量元素”或“微量元素”)；如图是硒原子结构示意图，图中x的数值是34。18(8分)如图为“盐的化学性质”思维导图。请根据图示，选择下表给出的物质完成填空(每种物质只能选用一次)：HClCuSO4Ca(OH)2Na2SO4BaCl2Na2CO3CaCO3Fe(1)反应选用的盐是CuSO4，该反应属于置换反应(填基本反应类型)。(2)反应所生成的盐不溶于水，且在高温下能分解为CaO和CO2(用化学式填答)。(3)写出编号对应反应的化学方程式：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl。19(5分)(本溪
11、中考)AF为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。(图中“”表示相连的物质间能相互发生反应，“”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：(1)C物质的一种用途是改良酸性土壤。(2)DE的基本反应类型为置换反应。(3)BA的化学方程式为CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。(4)F的化学式可能是CuO。三、实验探究题(共20分)20(10分)下面是初中化学中常见的几个基本实验，请回答下列问题。(1)图A实验中，红磷必须足量的原因是将集气瓶中的氧气全部消耗掉；此实验的结论是氧气约
12、占空气体积的。(2)图B实验中可观察到的现象包括下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；根据实验现象可知二氧化碳的化学性质是不燃烧，也不支持燃烧。(3)图C实验是配制氯化钠溶液过程中量取水的操作，该操作将导致所配制溶液的溶质质量分数偏小(填“偏大”或“偏小”)。(4)图D实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；当出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。(5)图E操作中得到的滤液仍浑独，其原因可能是滤纸破损(或液面高于滤纸边缘)(写一条即可)。(6)图F实验中，加热片刻后，可观察到棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此可得出燃烧条件之一是可燃物。21(10分)小军同学在实验室帮
13、老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是产生好奇心：这白色固体是什么？他为此进行了如下探究。【查阅资料】NaOH在空气中变质不会生成 NaHCO3；CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应；Fe(OH)3呈红褐色，难溶于水；BaCl2溶液呈中性。【提出猜想】猜想一：是NaOH猜想二：是Na2CO3猜想三：NaOH、Na2CO3。【实验探究】小军进行了下列实验探究实验操作实验现象实验结论取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀过滤，在滤液中加入FeCl3溶液无红褐色沉淀生成,猜想二正确【问题分析】实验操作中加入足量BaCl2溶液
14、的作用是检验并且除去碳酸钠，防止它对氢氧化钠的检验产生干扰，实验操作还有其他实验方案吗？如有，请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)：过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，溶液不变色。为了提高实验结论的准确性，小军又设计了如图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：【实验现象】A中有大量气泡产生，C中实验现象是澄清石灰水变浑浊。【实验结论】白色固体是Na2CO3。【分析与反思】小军在与老师进行交流后得知，自己所设计的实验存在一定的缺陷，他对自己实验中存在的问题进行了反思：装置B中也能产生CO2。写出装置B中产生CO2的化学反应方程式：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。改进措施：将浓盐酸换为
15、稀盐酸。四、计算题(共10分)22(10分)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一40134二80168三120202四150232(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为18g。(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有NaCl和CaCl2(填化学式)。(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。解：设氯化钙溶液的溶质质量分数为x，第一次实验时生成的沉淀的质量为6 g，对应的氯化钙溶液的质量为40 g。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl111 10040 g x 6 gx16.65%
