1、第八单元实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质一选择题（共25小题）1为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。下列说法不正确的是（）A甲图所示试管中反应后固体一定不含铁B乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁C乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜D乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g2如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序下列结论中，正确的是（）A三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜B观察到的现象为铁丝
2、和银丝表面均有气泡产生C三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+CuD观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅3有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z（NO3）2溶液中，X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AZYXBYXZCXYZDXZY4小红用三根相同的铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察现象。下列说法错误的是（）A该实验说明铁生锈需要与氧气和水同时接触B对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要氧气C乙中的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气D若把甲中蒸馏水换成食盐
3、水，则铁钉更容易生锈5氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图，说法不正确的是（）A实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸B甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同C两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生D乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒6木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）A两个实验都需要尾气处理B两个实验的反应中，都只有碳元素的化合价发生了改变C两个实验都可观察到红色固体变黑色D两个实验的操作中都要防止石灰水倒吸7氢气、一氧化碳、炭粉分别跟黑色氧化铜反应，下面叙述中错误的是（）A反应都需要加热B都
4、属于置换反应C氧化铜都发生还原反应D都有红色固体物质生成8在反应：C+2CuO2Cu+CO2中，氧化剂是（）ACBCuOCCuDCO29在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是（）A反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变B反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等D反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大10木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示，下列说法正确的是（）A一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理B木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化C两个实验中都可以观察到红色固体变黑D木炭、一氧化碳与
5、氧化铜的反应都属于置换反应11钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO 在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列判断不正确的是（）A反应中生成的气体对环境有污染B反应中氯化物的总质量保持不变C反应、中钛元素的化合价都改变D反应中氩气作为保护气不参加反应12人们可从铁钛矿（主要成分是FeTiO3） 制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：FeTiO3+H2Fe+TiO2+H2O；TiO2+2C+2Cl2X+2CO；TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是
6、（）A反应中的H2具有还原性B反应Cl2中的氯元素化合价为1价C反应中X为TiCl4D反应说明Mg的金属活动性比Ti强13铜是人类应用比较广泛的金属之一。铜元素的原子结构示意图如图所示，下列叙述正确的是（）A青铜是人类最早使用的铜、锡合金，硬度比铜、锡的要低B工业上冶炼铜用一氧化碳还原氧化铜，发生置换反应C铜可用于制造电线和通讯电缆，是利用铜的导电性D铜原子的最外层只有1个电子，在化合物中只能形成+1价14如图为某化工企业生产流程示意图。下列说法正确的是（）A钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价B中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl2C中为提
7、高转化效率，可使用足量的金属镁D中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：115我国古代人民将炉甘石（ZnCO3）赤铜（Cu2O）和木炭混合加热到800左右，得到一种外观似金子的合金，其中最不可能涉及到的化学反应是（ZnCO3高温下易分解）（）AZnCO3ZnO+CO2B2ZnO+C2Zn+CO2CC+CuO2Cu+CO2D2Cu2O+C4Cu+CO216某化学活动小组探究铁的锈蚀条件过程如下：如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞。已知，此集气瓶净容积为146mL一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶。当温度恢复至
8、室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min1 g铁粉、0.2 g木炭粉和10滴水10070约120l g铁粉、0.2 g木炭粉、10滴水和少量氯化钠10070约70根据所学知识推测：实验过程中，温度计示数一直升高。实验结束后取出号样品滤纸包，打开，可观察到样品的颜色变为红色。分析和所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与氯化钠有关。该实验还可测量空气中氧气的含量。根据实验数据计算氧气约占空气体积的21.0%。现要增加一个对比实验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的
9、样品组成可以为1 g铁粉、0.4g木炭粉和10滴水。该实验验证了铁生锈是水和氧气等共同作用的结果。上述正确的判断是（）ABCD17在木炭、氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验中，下列说法正确的是（）A都是置换反应B都可以用同一装置C都有红色物质生成D都要进行尾气处理18如图实验，放置12周时间后，装置中可能出现的现象是（）A铁丝没有变化B试管中的液面没有变化C铁丝逐渐消失D试管中的液面上升19做氢气还原氧化铜的实验时，操作顺序为（）（1）加热 （2）停止加热 （3）通纯净的氢气 （4）停止通氢气A（1）（3）（2）（4）B（3）（1）（2）（4）C（3）（1）（4）（2）D（1）（3）（4）（2）2
10、0下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（）A稀硫酸B水C氢氧化钠溶液D硫酸铜溶液21氧化铜被下列物质还原时，均可得到金属铜若反应中生成气体的质量与试管中固体减少的质量相等，则反应中所用的还原剂是（）A氢气B碳C一氧化碳D氨气22很多金属的冶炼方法各有不同，假设想要从金属的矿物中获得铝，你认为应当采用的方法是（）A直接加热法B热还原法C电解法D高温加热法23如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度，数天后观察U型管内的水面（）Aa比b高Bb比a高C一样高DU型管中的水从b管中全部溢出24在木炭还原氧化铜的实验中（如图所示），下列有关说法错误的是（）
11、A实验中澄清石灰水变浑浊是因为生成二氧化碳B实验中发现试管中的黑色固体变红，是因为生成了铜C酒精灯上的网罩的作用：集中火焰，提高温度D该反应的化学方程式为：CuO+CCu+CO225下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（）A将铁片放入稀盐酸B将铜片放入稀盐酸C将铁片放入硝酸银溶液D将铜片放入硝酸银溶液26运用知识节约资源 金属在人类的生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）钨丝可用于制造灯泡中的灯丝是利用了该金属 的性质。 保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点 （选填“低”或“高”）。（2）如图所示装置是探究铁生锈的实验，实验
12、所用铁片形状、大小相同。请你填写空格：一段时间后，试管A中铁片生锈，试管B和C中铁片保持光亮，试管D和E中铁片生锈都比试管A多。全面观察试管ABC发生的现象，推理得出结论：钢铁锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果。对比试管A、E所得实验结论是： 。生活中海边比河边的铁制品更容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。为验证猜想，应做的实验是 （选填试管编号）。（3）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铜、铁、铝、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 已知：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；不考
13、虑金、银发生类似反应。写出一个步骤中发生反应的化学方程 。滤液A中的阳离子有 （填写离子符号）。滤液C中一定含有的溶质是 。27世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。探究一：铁丝燃烧如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：、中铁丝都剧烈燃烧，且中铁丝燃烧比I中的更剧烈；中铁丝没有燃烧。（1）集气瓶中加入少量水的作用： 。（2）为什么中铁丝不能燃烧 。（3）分析中铁丝燃烧比中更剧烈的原因
14、 。探究二：铁粉腐蚀的条件如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min11g铁粉、0.2g碳和10滴水10072约1202lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10072约703（4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价 （填“升高”或“降低”）的过程。（5）实验和说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。（6）实验开始后，
15、广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。（7）实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成是 。（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 %（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因 （写任意一条即可）28金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨的工艺流程如图所示：（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。（2）酸浸槽中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应生，则X的化学式为 。（3）还原炉中，发生反应的化学方程式为3H2+WO3 W+3H2O，该反应中化合价改变的元素
16、是 。参考答案一选择题（共25小题）1B； 2C； 3B； 4B； 5B； 6D； 7B； 8B； 9D； 10A； 11C； 12B； 13C； 14D； 15C； 16D； 17C； 18D； 19B； 20A； 21B； 22C； 23A； 24D； 25C；二实验题（共3小题）26利用的酸不一样；铝和稀盐酸反应放热，加快了反应速率；可行；铁片表面附着一层红色固体；二氧化碳是铜生锈的条件之一； 27熔点高；低；水和氧气；醋酸加速铁的生锈；AD；Fe+H2SO4FeSO4+H2；H+、Al3+、Fe2+；硫酸铜、硫酸、过氧化氢； 29防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点；实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分；升高；加快；放热；1g铁粉、10滴水；19.2；滤纸包占有一定体积； 28增大接触面积，使反应更充分；NaCl；H、W；
