1、溶液的配制及分析（第1课时）【学习目标】1、学习物质的量浓度的概念 2、学会物质的量浓度相关的计算【重点难点】重点：物质的量浓度的概念及含义 难点：有关物质的量浓度的计算 【导学流程】 一、基础感知1、98% 硫酸溶液与18.4 molL-1硫酸溶液的含义2、正误判断：（1）1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1（2）从1L 0.1 molL1硫酸溶液中取出100 mL，其浓度为0.01 molL1（3）将10 g食盐加入盛有90 mL水的烧杯中充分溶解后，所得溶质的质量分数为10%（4）将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%（
2、5）将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1（6）配制0.1 molL1 NaOH溶液1000 mL，需要称量 4g NaOH固体（7）将0.3 mol CaCl2溶于水配成4 L溶液，则2 L溶液里含有Cl- 为1.8061023个（8）将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%二、探究未知1、 物质的量浓度：指 溶液中所含 的 。符号 ，单位 ，数学表达式 。 2、有关物质的量浓度的计算： 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含
3、氢氧化钠的质量为m g。（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 。（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为 。三、典型例题【典例1】下列所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 molL1的是：A1 L溶液中含有1 mol Na+B将106 g Na2CO3 10 H2O溶于水配成1L 溶液C将106 g Na2CO3溶于1 L水中D将286 g Na2CO3 10 H2O溶于水配成1L 溶液【典例2】4 时，100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下)形成
4、溶液。下列说法中正确的是： A. 该溶液物质的量浓度为10 molL-1 B. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C. 所得溶液的体积为22.5 L D. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得【典例3】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子的浓度大小如下图所示，回答下列问题：（1）该混合液中NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl2的质量为g。（2）该混合液中CaCl2的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为molL-1。四、当堂检测1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL
5、-1的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是：A. 2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA B. 500 mL溶液中NO3- 浓度为0.4 molL-1C. 500 mL溶液中Ba2+ 浓度为0.2 molL-1 D. 500 mL溶液中NO3- 总数为0.2NA2、下列对于1 molL1 Na2SO4溶液的叙述正确的是： 溶液中含有1 mol Na2SO4； 将1 mol Na2SO4溶于1 L 水中所得溶液； 1L溶液中含有142 g Na2SO4； 将322 g Na2SO410 H2O溶于水配成1L溶液。A B C D3、下列溶液中含有Cl 数目最大的是：A150mL 1 molL1
6、 NaCl溶液 B50mL 2 molL1 NH4Cl溶液C100mL 1 molL1Fe Cl3溶液 D50mL 2 molL1 MgCl2溶液4、有K2SO4、Al2(SO4)3的混合液，已知Al 3物质的量浓度为0.4 molL1，SO42物质的量浓度为0.7 molL1；则此溶液中K+的物质的量浓度为：A0.1 molL1 B0.15 molL1 C0.2 molL1 D0.25 molL15、100 mL Fe2(SO4)3溶液中含有11.2 g Fe 3，取20 mL该溶液加水稀释到200 mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是：A2 molL1 B3 molL1 C0.2 molL1 D0.3 molL1
