1、【KS5U原创】化学三年经典错题本2014届高三二轮之化学反应速率、化学平衡计算易错题查找【易错题】（2012淮南一模）9已知可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变来源：高考资源网化的关系如图甲所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图乙所示。下列叙述正确的是 ( )A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为(x)= (Y)= 2 (Z)B图甲中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5来源：高考资源网CT0时，该反应的平衡常数为33.3D该反应正反应的反应热H0【错因分析】忽略了方程式没有配平
2、；速率之比等于计量系数之比，表达方式问题；转化率的表达式；平衡常数的表达式及浓度关系与物质的量关系混淆。来源：高考资源网查缺行动【知识补缺】1、化学反应速率计算速率计算表达式v(B)=来源：高考资源网在计算过程中要注意浓度的变化还是物质的量的变化，计算出来速率的单位。速率与计量系数的关系对于反应：nAmBpCqD，有如下关系：v(A)v(B)v(C)v(D)n：m：p：q，可变形为。比较不同条件下的反应快慢的问题，一般会给出用不同物质表示的反应速率，解题来源：高考资源网时只要比较、的大小，如果为等式，把它换算成比例式判断，但要注意速率单位的统一。2、转化率的计算=100%同一反应中，如果反应物
3、起始量等于计量系数之比，转化率相同；在反应中增加其中一种反应物的量，本身转化率减小，另外一种物质的转化率增大。3、平衡常数的计算对于反应：nA(g)mB(g)pC(g)qD(g)，K=注意：c代表的是浓度，如果物质的量，均需要除以体积得到浓度； 对于固体和纯液体而言，浓度均用1来表示； K有单位，但一般不写单位，其单位与表达式有关； K表示反应进行的程度，K越大，进行的程度越大；其值只与温度有关，如正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，K值减小。【方法补缺】写式子找关系看条件写出表达式起始量、变化量、平衡量等关系条件改变对平衡、数值的影响及时补漏【补漏1】向某密闭容器中加入0.3 mol A、0
4、.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段的c(B)变化未画出。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是()。A若t115 s，则用A的浓度变化表示的t0t1阶段的平均反应速率为0.004 molL1s1Bt4t5阶段改变的条件一定为减小压强C该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 molDt5t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：3A
5、(g) B(g)2C(g)H50a kJmol1A、前15 s中A的浓度变化为0.15 mol/L0.06 mol/L0.09 mol/L，速率为0.006 molL 【补漏2】将2 mol A和2 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)B(g) xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是()。A若在恒温恒压下，当x1时，将1 mol B、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数不是aB若在恒温恒容下，当x2时，将作为2 mol C起始物质，达到平衡后，C的体积分数大于aC若在恒温恒容下，当x3时，将2 mol
6、 B、6 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数不等于aD若在恒温恒压下，将3 mol A、3 mol B作为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为a，则x可为任意正整数【补漏3】700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20:下列说法正确的是()。A反应在t1min内的平均速率为v(H2) molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和
7、1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【补漏4】（2012皖南八校第一次联考）8向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一【补漏5】（2013安徽合肥一模）在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如右表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g):初始浓度（molL1）2.01.00平衡浓度（molL1）C1C20.4下列判断不正确的是A若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热B反应5min内，v(PCl3)=0.08 molL-1min-1C当容器中为1.2mol Cl2时，可逆反应达到平衡状态D平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 molL-1
