1、腾冲第八2017届第一轮复习高考试题专题训氮及化合物一、 选择题1. (2015北京，8，6分)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环2. (2015课标全国卷，7，6分)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水 B. 硝酸 C醋 D卤水3. (2012上海16) 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )A.是氨气发生装置 B.是氨气发生装置
2、C.是氨气吸收装置 D.是氨气收集、检验装置 4.（2003广东5）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A.V1V2V3 B.V1V3V2 C.V2V3V1 D.V3V1V25. （2006上海）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 A.反应速率：两者相同 B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少6（05全国卷）下列气
3、体的制备可采用右图装置的是水 A铜与浓硝酸反应制NO2 B铜与稀硝酸反应制NO C乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D氯化钠与浓硫酸反应制HCl7(07江苏卷)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( )A. 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B. 若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C. 若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D. 当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(
4、1a/3)8.(2012重庆高考7)下列叙述正确的是()A.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成B.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷C.(2012四川)光化学烟雾不会引起呼吸道疾病D. (2010山东理综13C)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在9.(2010北京理综，10)下列解释实验事实的方程式不准确的是()A0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)H0(红棕色) (无色)C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD向Na2CO3溶液中滴入
5、酚酞溶液，溶液变红：COH2OHCOOH10. 下列叙述正确的是（双选）()A.(2010上海13A)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象B. 2016年江苏卷】在给定的条件下能实现N2NH3NH4Cl(aq)C.(09北京)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解D.(2013江苏高考4).液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂11. (07四川卷)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH
6、溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL12.(2012四川13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O的物质的量之比为21 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol13.（09四川卷11）向
7、m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）A. B. C.n=m+17Vc D. 二、实验题14【2016年课标卷(14分)】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。预收集一瓶干燥的氨气
8、，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应：将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_abcd_15. (2007年高考理综重庆卷)16分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管
9、d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液:漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 _。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3 (3)右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2，操作步骤为_，实验现象为_；但此实验的不足之处是_。16.（09北京卷27） 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器
10、已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应:（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 （2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 装置中发生反应的化学方程式是 （3） 装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （4） 该小组得出的结论依据的试验现象是 （5） 试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了
11、生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）( )a加热该绿色溶液，观察颜色变化 b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化14【答案】(1) A； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(或B；NH3H2ONH3+H2O)；dcfei；(2)红棕色气体颜色慢慢变浅；8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。【考点定位】考查化学实验原理分析、气体收集、装置
12、连接等基本操作及实验方案的设计的知识。【名师点睛】制取气体的装置与反应物的状态有关，由固体混合物加热制取气体可以用略向下倾斜试管进行；固体混合或固体与液体混合不加热制取气体可以在锥形瓶中进行，也可以在烧瓶中进行。液体用分液漏斗或长颈漏斗中加入；若是液体与固体混合物加热制取气体，要早烧瓶中进行，同时为了受热均匀，应该垫上石棉网，判断装置连接顺序时，一般是按照：制取气体、除杂、干燥、收集、尾气处理。要根据除杂原则，采用适当的试剂除杂、干燥，根据物质的物理性质或化学性质进行气体的收集和尾气处理。对于极容易溶于水或某溶液的气体，尾气处理要注意防止倒吸现象的发生。会根据物质的性质判断反应现象。15.(1
13、)检查装置气密性；(2)Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O； 反应变缓，气体颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸； c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色； 没有处理尾气16. （1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a c d
