1、四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三上学期期末考试理综1.明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”，诗中所写“乌金”是（ ）A. 焦炭 B. 煤炭 C. 磁铁矿 D. 软锰矿【答案】B【解析】诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中的“乌金”指的是煤炭，它的主要成分是炭，在燃烧时发出红色的火焰：爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，答案选D.2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NAB. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NAC. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转
2、移的电子数为0.2NAD. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr207溶液中Crz072的数目为0.2NA【答案】D【解析】A3.6 g H2O的物质的量为0.2mol，1mol水中含有的电子数为10NA，0.2mol水中含有的电子数为2NA，故A正确；B.乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物质的量n=0.2mol，故含有的极性键为0.4NA，故B正确；C. 0.l molCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数应根据Cl2求算，转移的电子数为0.2NA，C正确；D. KzCrz07溶液中水解，导致的数目为小于0.2NA，D错误；答案选D.3.近年来，尿素电氧化法处
3、理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2。电池工作时，下列说法错误的是（ ）A. 负极发生的反应为：CO(NH2)2+6OH6e=N2+CO2+5H2OB. 正极附近溶液的pH增大C. 隔膜只允许阳离子通过D. 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）【答案】C【解析】由电池工作时的图像可知，通尿素的一极为负极，发生氧化反应，电极反应为：；通氧气的一极为正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-,以此解答该题A. 负极发生的反应为：,A正确；B. 正极附近发生电
4、极反应O2+4e-+2H2O=4OH-，产生OH-，使溶液的pH增大，B正确；C.为维持溶液的电中性， 正极附近产生的OH-通过隔膜进入负极被消耗，隔膜允许阴离子通过，C错误；D.根据电极反应可知负极每消耗尿素1.0g时转移的电子为mol,根据正极反应可得消的耗O2为：=0.56L，D正确；答案选C.4.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是（ ）A. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和
5、聚合反应【答案】A【解析】试题分析：A.根据结构简式可知薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物，A正确；B. 薄荷醇的分子中不存在苯环和碳碳双键，不可能有12个原子处于同一平面上，B错误；C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为酮，得不到醛，C错误；D. 分子中只有羟基，薄荷醇不能发生聚合反应，D错误，答案选A。考点：考查有机物结构和性质5.有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半径最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）A. 元素非金属性：ZXZYC. 0.1mol/L溶液p
6、H：X2ZXW D. Z2W2中各原子都达到稳定结构，其电子式是【答案】D【解析】有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半径最小，X是H。Y、Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是O，则Z是S，所以W是Cl。则A. 元素非金属性：HSClO，B错误；C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，则0.1mol/L溶液pH：X2ZXW，C错误；D. Z2W2中各原子都达到稳定结构，其电子式是，D正确，答案选D。6.常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l10-5）溶液HC
7、N（Ka=510-10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂B. 处溶液有：c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)C. 溶液中水的电离程度：D. 点和点溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)【答案】D【解析】A、强碱滴定弱酸，选用甲基橙作为指示剂时，它的变色范围是3.14.4，颜色为红、橙、黄色，开始滴入碱中应为黄色，到滴定终点时应变为橙色，当为橙色时溶液呈酸性，所用的碱不足，使结果偏低，选项A错误；B、根据电离平衡常数可知CH3COOH酸性强于HCN，点是醋酸滴定的曲线，pH=7，根
8、据电荷守恒可知：c(Na+) =c(CH3COO)c(OH) =c(H+)，而此时醋酸已接近反应完，浓度远小于醋酸根离子，故c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)，选项B错误；C、随着氢氧化钠的加入，溶液由酸溶液逐渐变成盐溶液，溶液由抑制水的电离到促进水的电离，水的电离程度逐渐增大，故溶液中水的电离程度：CCo（2分）；12（2分）；（4）AC（3分）；（5）（3分）【解析】试题分析：（1）Co的原子序数是27，则其基态钴原子的核外电子排布式为Ar3d74s2。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式与石墨中的相同，为sp2。（2）已知甲醛各原子
9、均满足稳定结构，其立体构型为平面三角形，但由于价格不对称，所以甲醛分子属极性分子。（3）橙红色晶体羰基钴Co2(CO)8的熔点为52，可溶于多数有机溶剂，这说明该晶体属于分子晶体。非金属性越强，电负性越大，因此三种元素电负性由大到小的顺序为OCCo。CO的结构和氮气相类似，所以配体CO中键与键数之比是12。（4）根据结构示意图可知分子中存在共价键、配位键和氢键，但不能存在金属键和离子键，答案选AC。（5）根据钨晶胞结构图可知晶胞中含有181/82个原子。已知钨的密度为 gcm-3，则晶胞的体积是，则晶胞的边长是，因此每个钨原子的半径rcm。考点：考查物质结构与性质模块12.具有抗菌作用的白头翁
10、素衍生物M的合成路线如下图所示：已知：RCH2BrRHC=CHR；RHC=CHR；RHC=CHR（以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等）（1）D中官能团名称为_，A的化学名称为_。（2）F的结构简式为_，则与F具有相同官能团的同分异构体共_种（考虑顺反异构,不包含F）。（3）由G生成H的化学方程式为_，反应类型为_。（4）下列说法不正确的是_（选填字母序号）。a可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质b由H生成M的反应是加成反应c1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应d1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mol NaOH（5）以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出
11、合成的路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）_。【答案】 (1). 溴原子、酯基 (2). 邻二甲苯(或1，2二甲基苯) (3). (4). 5 (5). NaOH NaIH2O (6). 消去反应 (7). ad (8). 【解析】试题分析：本题考查有机推断和有机合成。主要考查官能团的识别，有机物的命名，有机物结构简式和化学方程式的书写，有机物的性质，限定条件同分异构体种类的确定，有机合成路线的设计。A的分子式为C8H10，A的不饱和度为4，A氧化生成B（C8H8O2），B发生取代反应生成C（），逆推出A的结构简式为，B的结构简式为；C与CH3OH在浓硫酸
12、并加热时反应生成D，根据D的分子式知此步骤为酯化反应，D的结构简式为；D+HCHOE发生题给已知i的反应；E中含酯基，E在NaOH溶液中发生水解，酸化后生成F，F的结构简式为；F中含碳碳双键和羧基，根据FG的条件和G的分子式，FG发生题给已知ii的反应，G在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成H，HM发生题给已知iii的反应，根据M的结构简式可逆推出：G的结构简式为，H的结构简式为。（1）D的结构简式为，D中官能团名称为溴原子、酯基。A的结构简式为，A的名称为邻二甲苯或1,2-二甲基苯。（2）F的结构简式为。F中的官能团为碳碳双键和羧基，与F具有相同官能团的同分异构体有、，共5种。（3）由G生成
13、H的化学方程式为+NaOH+NaI+H2O。反应类型为消去反应。（4）a，B的结构简式为，C的结构简式为，B、C都不能与AgNO3溶液反应，不能只用AgNO3溶液鉴别，应用NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液鉴别，a项错误；b，H生成M发生题给已知iii的反应，该反应的反应类型是加成反应，b项正确；c，E的结构简式为，E中的苯环和碳碳双键能与H2发生加成反应，1molE最多可以与4molH2发生加成反应，c项正确；d，M中含2个酯基，1molM与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH，d项错误；答案选ad。（5）观察的结构，结合题给已知iii，合成先合成CH3CH=CHCH3；对比CH3CH=CHCH3和CH2=CH2的结构简式，碳链增长，结合题给已知i，由乙烯先合成CH3CH2Br、CH3CHO；联系课本官能团之间的相互转化，由乙烯与HBr加成合成CH3CH2Br，乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO。合成路线为： 。
