1、云南省绿春县高级中学2019-2020学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8 mL倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5 mL，则该学生实际倒出液体的体积()A 大于6.3 mL B 小于6.3 mL C 等于6.3 mL D 无法确定2.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 H2、 CO2、 O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是()A 分子数目： B 质量关系：C 压强关系：
2、D 原子数目：3.能正确表示下列化学反应离子方程式的是()A 澄清的石灰水与盐酸的反应：OHH=H2OB 氧化镁与稀硝酸反应：O22H=H2OC 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2SO=BaSO4D 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2H=H2OCO24.下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()A Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2 BCO2C2COC Fe2O32AlAl2O32Fe D CO2NaOH=NaHCO35.决定气体体积的因素：气体分子的直径、气体的物质的量多少、气体分子间的平均距离、气体分子的相对分子质量，则决定气体体积的因素主要为()A B C D 6.下列说法中，正确的是(
3、)A 1 mol任何物质都含有6.021023个微粒B 硫酸的摩尔质量是98 gC 等质量的二氧化硫和三氧化硫中所含的硫原子数相等D 等质量的氧气和臭氧中所含的氧原子数相等7.实验室需用2 molL1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A 450 mL,52.7 g B 500 mL,58.5 gC 1 000 mL,117 D 任意规格，111.2 g8.将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()A NaOH溶液 B Ba(OH)2溶液 C H2SO4溶液 D HCl溶液9.下列
4、有关钠的化合物说法正确的是（）A 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体B 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+D Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源10.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba211.下列有关胶体的说法正确的是
5、（）A 胶体是纯净物B 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D 胶体属于介稳体系12.下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是()A 工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来B 不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈C 制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金D 使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素13.下列叙述中正确的是()A 能电离出氢离子的化合物叫作酸B 能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C 能电离出酸根离子的化合物叫作盐D 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐14.不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A 碳酸钠
6、溶液和稀盐酸 B 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C 偏铝酸钠溶液和稀盐酸 D 氯化钙溶液和碳酸钠溶液15.实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件。关于这些组件的说明正确的是()A 能控制气体发生速度B 若气体不纯而万一发生爆炸，具有保护装置的作用C 用于硫化氢的干燥和收集D 用于硫化氢的尾气处理16.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()A NH4HCO3 B NH
7、4Cl C (NH4)2CO3 D NH4NO317.某溶液中大量存在以下五种离子：、Fe3、H、M。其物质的量浓度之比为c()c()c(Fe3)c(H)c(M)23131，则M可能是（ ）A Al3 B Cl C Mg2 D Ba218.下列说法中正确的是()A 1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B 1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量C 摩尔质量等于物质相对原子质量或相对分子质量的6.021023倍D 1 mol 二氧化碳的质量以克为单位时，其数值等于其相对分子质量19.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A 常温常压下，32 g氧气所含的原子数为N
8、AB 标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为NAC 0，101 kPa下，44.8 L氮气所含有的分子数为2NAD 常温常压下，1 mol氦气含有的分子数为2NA20.下列说法正确的是()A 浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中B 氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C 工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3所致D 铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸21.浓硝酸常呈黄色的原因是()A 浓硝酸中混有碘化银 B 浓硝酸中混有铁离子C 浓硝酸易分解产生二氧化氮 D 浓硝酸中混有单质硫22.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内
9、水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是什么气体()A 氮气与二氧化氮的混合气体B 氧气与二氧化氮的混合气体C 一氧化氮与二氧化氮的混合气体D 二氧化氮一种气体23.下列有关氨的叙述中不正确的是()A 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性B 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH35O24NO6H2OC 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成D 氨的催化氧化属于人工氮的固定24.下列说法正确的是()A 铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B 铜的导电能力不如铝C 由于Cu2有氧
10、化性，所以用CuSO4来配制农药D 因为Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒25.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是()A 观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃B 焰色反应只是金属及其化合物的性质C 可用焰色反应来区别氯化钠溶液和氯化钾溶液D 焰色反应一定发生化学变化26.关于电解质电离的下列说法中正确的是()A 电离是电解质解离为自由移动离子的过程B 电解质溶于水时都能发生电离C 电解质受热熔化时都能发生电离D 电解质通电时才能发生电离 分卷II二、非选择题(共5小题, 共48分) 27.工业上通常利用S
11、iO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐
12、酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。28.AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。（2）反应的化学方程式为_。反应的离子方程式为_。反应的化学方程式为_。（3）反应过程中的现象是_。（4）1 mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占_L。29.某校化学小组学生利用如图1所
13、列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图2：步骤I中通入Cl2的作用是。简述检验滤液中Fe3+的操作方法。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：。 30.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲
14、探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。A中发生反应离子方程式为。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是。B装置出来的气体是否需要干燥（填“是”或“否”）。写出装置C中发生的所有反应的化学方程式，。D中NaOH溶液的作用。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是。a直接读取气体体积，不需冷却到室温b上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准
15、状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为。实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 31.如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)B是_，D是_，G是_，H是_(填化学式)。(2)工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：_，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。(3)A中元素的原子结构示意图为_。(4)F在溶液中的电离方程式为_。(5)上述反应中属于氧化还原反应的是_(填
16、写序号)。 答案 1.A 2.C 3.A 4.C 5.C 6.D 7.B 8.D 9.D 10.C 11.D 12.B 13.D 14.D 15.B 16.A 17.C 18.D 19.C 20.B 21.C 22.A 23.D 24.D 25.D 26.A 27.SiO2+ 2CSi + 2CO（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4SiH42O2SiO22H2O28.（1）铁元素（2）8Al3Fe3O44Al2O39Fe（3）Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O（4）Al2O32NaOH2NaAlO2H
17、2O（5）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（6）33.629.（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+H2（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠（3）Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2、Fe+2FeCl33FeCl2（4）将Fe2+氧化成Fe3+取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色加热浓缩、冷却结晶、过滤30.（1）CaCl2或BaCl2溶液（2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 检查装置的气密性否 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2吸收未反应的CO2a % 偏小31.(1)CO2CaCl2HClOO2(2)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(3)(4)HCl=HCl(5)
