1、云南省盈江县民族完全中学2019-2020学年上学期期末考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列关于金属的说法正确的是()A 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D 铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物2.新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中M表示2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是 ()A MFe2Ox是氧化剂 B SO2是
2、该反应的催化剂CxZ的氢化物9.下列有关实验现象的描述不正确的是()A 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B 铜锌稀硫酸形成的原电池中，铜为正极C 把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大D 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大10.已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1 kJC（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJ则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的H是（）A 824.4 kJ B 627.6 kJC 744.7 kJ D 169.4 kJ11.分别将下列物质滴
3、入苯酚溶液中，产生白色沉淀的是（）A 浓溴水 B 氢氧化钠溶液 C 稀盐酸 D 氯化铁溶液12.下列化学用语正确的是()AH2O=H3O B NaCl(s)=Na(aq)Cl(aq)C S2H2OH2S2OH DH2OH2SiO32OH13.在由水电离的c(H)1014molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A K、Fe2、S2、MnO B Al3、Cl、NH、SOC Na、NO、Cl、SO D Na、AlO、Br、Cl14.下列说法不正确的是()A 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C 升高温度，活化分子
4、百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多15.某蓄电池放电、充电的反应式为Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH充电时，Ni（OH）2为阳极 蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中A B C D 16.下列过程中，属于非自发过程的是()A N2和O2混合 B 常温、常压下石墨转化为金刚石C H2和O2化合生成H2O D CO2CO217.下列关于芳香烃的叙述中正确的是（ ）A 其组成的通
5、式是CnH2n6（n6） B 分子里含有苯环的烃C 分子里含有苯环的各种有机物 D 苯及其同系物的总称18.25 的下列溶液中，碱性最强的是()A pH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1C 1 L中含有4 g NaOH的溶液(忽略溶液的体积变化)Dc(H)11010molL1的溶液19.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)下列有关叙述中正确的是()MnS的Ksp大于CuS的Ksp达到平衡时c(Mn2)c(Cu2)溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2)、c(Mn2)保持不变该反应平衡常数KA B C D 20.
6、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是()A a为负极，b为正极B a为阳极，b为阴极C 电解过程中，d电极质量增加D 电解过程中，氯离子浓度不变21.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g) + 4H2O(l) H+890 kJB CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H+890 kJC CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H-890 kJDCH4(g
7、) +O2(g)=CO2(g) +H2O(l) H-890 kJ22.已知室温时，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A 该溶液的pH=4B 此酸的电离平衡常数约为110-7C 升高温度，溶液的pH增大D 由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍23.有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，下列物质所用的方法不正确的是（）A 酒精和水分液 B 淀粉溶液中混有氯化钠用半透膜进行渗析C 汽油和柴油分馏 D 三氯甲烷和水分液24.常温下，某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL1NaOH溶液，中和后加水至10
8、0 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则和两种情况下所得溶液的pH之差是()A 4 B 4.6 C 5.4 D 625.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B 为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 分卷II二、非选择题(共6小题,共50分) 26.铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验:
9、(1)操作X的名称是_。(2)气体A是_。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成_(填化学式),A在该反应中作为_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_,溶液D中存在的金属离子为_。27.以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答下列问题：(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是_(填字母)。ACH2=CH2HClCH3CH2ClBCH3CH2OHHClCH3CH2ClH2OCCH3CH3Cl2CH3CH2ClHClDCH2=CHClH2CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性最高的是_(填反应类型)。(2)有毒物
10、质的无害化处理也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，它可将废水中少量的CN等有毒的酸根离子氧化而除去。请写出用ClO2将废水中的CN氧化成无毒气体的离子方程式：_，该方法的优点是_。(3)某饮用水厂由天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图如下：活性炭的作用是_；O3消毒的优点是_。28.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：（1）b极上的电极反应式为，甲电池的总反应化学方程式是。（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥
11、）的杂质是，电解一段时间后，电解液中的金属离子有。（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是。（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为。 29.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。实验1、2研究的是_对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是_对H2O2分解速率的影响。（2）查文献可知，Cu2对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3、Cu2对H2O2分解的催化效果
12、，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_。（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是_热反应，导致_；从影响化学反应速率的因素看，你认为
13、还可能是_的影响。要证明你的猜想，实验方案是_。30.金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：请回答下列问题：硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_；实验室常采用_操作进行沉淀分离；生产高纯碳酸钙时，
14、选择“220恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_；高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_（用化学方程式表示）；（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用_方法区分尼龙和蚕丝。 31.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：(1)
15、化合物B能发生下列哪些类型的反应_。A取代反应 B加成反应C缩聚反应 D氧化反应(2)写出化合物C所有可能的结构简式_。(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。()写出有机物的结构简式：D：_，C：_，E：_。()写出变化过程中、的化学方程式(注明反应条件)反应_；反应_。()变化过程中的属于_反应，属于_反应。 答案1.D 2.C 3.B 4.D 5.A 6.D 7.C 8.B 9.C 10.A 11.A 12.D 13.C 14.A 15.D 16.B 17.B 18.B 19.A 20.C 21.C 22.C 23.A 24.D 25.C26.(1)过滤(2)H2(或氢气
16、)(3)HCl还原剂(4)AlFe2+27.(1)AD加成反应(2)2ClO22CN=2CO2N22Cl产物为无毒无害的Cl、CO2和N2(3)吸附水中的有机物(或除去水中的异味)反应产物无毒无害28.（1）2H+2e=H2 2NaCl+2H2O=2NaCl+Cl2+H2（2）粗铜板 Cu2+2e=Cu Au、Ag Cu2+、Fe2+（3）镍块 铁制品（4）44.8L29.(1) 温度 不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂） (2) 产生气泡的快慢 对照实验只有一条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰）（或其他合理答案） 收集40 mL O2所需的时间 (3) 放 溶液温度升高，反应速率加快 催化剂（或生成的Mn2+催化作用） 取两组等浓度等体积的酸性KMnO4和草酸溶液实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，比较反应速率30.（1）化学；锌块（2）复分解反应 过滤 高温灼烧会使碳酸钙分解，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯 CaO+H2OCa（OH）2（3）白色污染；灼烧31.(1)A、B、D()水解(取代)酯化(取代)
