1、高三单元滚动检测卷化学考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。专题8溶液中的离子反应第卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1(2015海淀期末)关于0.1 molL1NaHCO3溶液，下列说法正确的是()A溶质水解反应：HCOH2OH3OCOB离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)C微粒浓度关系：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)
2、D微粒浓度关系：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)2对于0.1 molL1(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是()A溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NHSOB向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH)与c(SO)均增大C加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D溶液中：c(SO)2c(NH)2c(NH3H2O)3(2015海淀期末)室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.两溶液中c(OH)相等B溶液的物质的量浓度为0.01 molL1C两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：D等体积的两溶液分别与0.01 molL1的盐酸完全中和
3、，消耗盐酸的体积：4下列有关电解质溶液的说法正确的是()A用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质BpH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mc(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)10已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CuS)1.31036，Ksp(ZnS)1.61024。下列说法正确的是()A同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B将足量CuSO4溶解在0.1 molL1的H2S溶液中，Cu2能达到的最大浓度为1.31035 molL1C因为H2SO4
4、是强酸，故Cu2H2S=CuS2H不能发生D除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂11(2015通州期末)已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOHCH3COOHK11.75105H10CH3COO H2OCH3COOHOHK25.711010H20常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是()A对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B混合溶液的pH7C混合溶液中c(CH3COO)c(Na)D温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c(CH3COO)减小12(2015信阳市高三上学期期末)下列说法正确的是()A向50
5、 mL 1 molL1的盐酸中加入烧碱后，水的Kw不变BNH4Cl和NH3H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C室温时某溶液的pH”、“”或“c(H)c(OH)bc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)cc(NH)c(OH)c(Cl)c(H)dc(OH)c(NH)c(H)c(Cl)(3)常温下，0.10 molLl的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb_。(4)将一定量的H2S气体通入0.05 molL1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuS)6.01036。若不考虑溶液体积的变化，则：反应后溶液的pH_。若反应后溶液中c(S2)2.01030 molL1，
6、则溶液中c(Cu2)_ molL1。(5)将一定量的H2S气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。O点溶液中所含溶质的化学式为_。已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。18(10分)请回答有关滴定过程的相关问题。(1)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示：在图中A的pH范围使用的指示剂是_；C的pH范围使用的指示剂是_。下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是_(填字母)。A用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗C滴定
7、中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D锥形瓶中的待测液可用量筒量取(2)图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是_。图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl、Br及I的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是_。19(13分)常温下向25 mL稀硫酸中逐滴滴入0.1 molL1氨水，溶液中由水电离出的H浓度c水(H)随滴入氨水的体积变化如图所示。(1)稀硫酸的浓度为_；V1的值为_。(2)B点和D点溶液中的溶质分别是_、_(填化学式)。(3)判断A、D两点溶液的pH：A点_，D点_(填“7”、“c(NH)c(H)c(OH)Bc(NH)c(SO)c
8、(H)c(OH)Cc(NH)2c(SO)c(OH)c(H)Dc(H)c(SO)c(NH)c(OH)20(12分)(2015海淀期末)电解质的水溶液中存在电离平衡。(1)醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为_。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_(填字母)。a滴加少量浓盐酸b微热溶液c加水稀释d加入少量醋酸钠晶体(2)用0.1 molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_(填“”或“”)。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的
9、c(H)最大的是_。V1和V2的关系：V1_(填“”、“”或“ AgI。操作步骤现象步骤1：向2 mL 0.005 molL1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL1 KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 molL1 Fe(NO3)3溶液溶液变红色步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 molL1 AgNO3溶液现象a，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 molL1 KI溶液出现黄色沉淀写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_。步骤3中现象a是_。用化学平衡原理解释步骤4的实验现象_答案解析1CA项，是HCO的电离；B项，应是
10、2c(CO)；D项，应改为c(Na)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)。2B3B由于NH3H2O为弱电解质，当pH12时，其物质的量浓度应大于0.01 molL1。4CA项中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；B项，加水稀释后pH仍然相同，则醋酸加水较多，即mn；C项，加入NH4Cl晶体，NH3H2ONHOH的平衡向逆反应方向移动，故pH减小，由勒夏特列原理可知，c(NH)/c(NH3H2O)的值增大；D项，两种溶液的浓度相对大小未知，故无法得出选项中结论。5B若HA为弱酸，混合后pH7，此时HA应过量，A、C、D三选项正确。6D7B题给两溶液恰好完全反应得到NaF溶液，F水解使溶液呈
11、碱性，因此由水电离产生的c(H)大于1.0107 molL1，A错误；B项符合物料守恒式，正确；升高温度促进水解，c(F)减小，C错误；由于F水解，故有：c(Na)c(F)c(OH)c(H)，D错误。8AA项，混合溶液的pH应小于7，错误；B项符合质子守恒式，正确；C项，例如Zn可置换出氢气，也可置换出铜，正确；D项，温度不变，Ksp不变，正确。9D10.D11C根据K1、K2的相对大小，常温下，将等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合，溶液呈酸性。A项，升温，K1、K2均增大；D项，由于OH中和H，此时，c(CH3COO)应增大。12BA项，Kw只受温度的影响，盐酸中加
12、入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故A错误；B项，铵根离子水解方程式：NHH2ONH3H2OH，加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：NH3H2ONHOH，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B正确；C项，室温时某溶液的pH1104 molL1，故D错误。13Da试管中加碱，平衡向右移动，最终溶液呈绿色；b试管中加酸，平衡向左移动，使溶液呈紫色。14C15CA项，从表格中可以看出，Fe(OH)3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故A正确；B项，加入双氧水，将亚铁离子氧化为易除去
13、的铁离子，用氧化铜调节pH，Fe3转化为氢氧化铁沉淀，不引入新的杂质，故B正确；C项，等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液中，设物质的量为1 mol，n(SO)5 mol，n(Cu2)n(Fe2)n(Fe3)4 mol，但Cu2、Fe2、Fe3在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54，故C错误；D项，少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，因为FeCl3的水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动，所以c(Cu2)增大，故D正确。16CC项，单质Ag不和NH3H2O反应；D项，加入浓硝酸后，HNO3与NH3H2O
14、反应，平衡左移，c(Ag)增大，又生成AgCl。17(1)(a2)bc(Cl)c(HS)c(OH)c(H)c(S 2)18(1)酚酞甲基橙AC(2)I解析(1)考查中和滴定基本常识，锥形瓶不能用待装液润洗，B错；为保证实验的准确性，待测液不能用量筒量取，D错。(2)浓度相同的3种一元酸，的pH最小，说明酸性最强。沉淀完全后I浓度最小，说明Ksp(AgI)最小，故I首先沉淀。19(1)0.05 molL125(2)(NH4)2SO4和H2SO4(NH4)2SO4和NH3H2O(3)77(4)C解析P点溶液是硫酸，根据由水电离出的氢离子浓度可知溶液中c(OH)1013 molL1，则溶液中c(H)
15、0.1 molL1，c(H2SO4)0.05 molL1。随着氨水的滴入，溶液酸性减弱，对水的电离的抑制减弱，水电离出的c(H)增大，当c水(H)达到最大值时，就是(NH4)2SO4的量最多时，也就是酸碱滴定的终点，所以C点就是酸碱恰好完全反应的点，C点往后，氨水开始过量，氨水对水的电离又起抑制作用，c水(H)又开始下降。到E点时，溶液中由水电离出的氢离子浓度与纯水中由水电离出的氢离子浓度相等，此时溶液中(NH4)2SO4的水解和NH3H2O的电离互相抑制，使溶液显中性，E点以前一直都是酸性溶液。20(1)CH3COOHCH3COOHbc(2)0.1 molL1醋酸溶液c(Na)c(H)c(OH)(3)Fe33SCNFe(SCN)3出现白色沉淀AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgIAgSCN，Ag与I反应生成AgI黄色沉淀：AgI=AgI，AgSCN的溶解平衡正向移动
