1、一、选择题1(2009年德州质检)医疗上用的抑酸剂是为了减少胃内的盐酸而使用的药物，抑酸剂种类很多。双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用【解析】据双羟基铝碳酸钠的化学式可知其不属于氢氧化物，也不是Al(OH)3和Na2CO3的混合物，而是一种化合物，A、B项均不正确。NaAl(OH)2CO34HCl=NaClAlCl33H2OCO2可知C项不正确；由于反应时有CO2气体
2、放出，故该药剂不适合于胃溃疡患者服用，D项正确。【答案】D2(2008年广东高考题)海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D利用潮汐发电是将化学能转化为电能【解析】海水蒸发发生了物理变化，海水中的K需经过化学变化得到钾单质，潮汐发电是将机械能转化为电能。【答案】A3把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A盐酸 B氯水C烧碱溶液 D纯碱溶液【解析】盐酸跟镁、铝都反应，A错。氯水中存在游离氯，是氧化剂，金属都有还原性
3、，是还原剂，镁、铝都会和氯气反应；氯水中有氯气和水反应的生成物盐酸和次氯酸，镁、铝都会跟酸反应，B错。烧碱是氢氧化钠，铝可以跟氢氧化钠溶液反应放出氢气，铝变成偏铝酸钠溶于水，镁不反应而分离，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，C对。纯碱溶液是碳酸钠溶液，镁、铝都不反应，D错。【答案】C4下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应【解析】铝在常温下与空气中的氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化膜；铝与氯气反应生成氯化铝；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应。【答案】C5.
4、(2007年上海)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【解析】实验中发生的反应主要是铝置换汞，铝在空气中被氧化，都是氧化还原反应。从“红墨水柱右端上升”可知，铝与氧气反应放出大量的热。铝箔表面生出的“白毛”是氧化铝。【答案】D6从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发
5、利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的活动性大小【解析】金属的活动性越小，越容易以游离态存在于自然界，金属阳离子的氧化性越强，越容易被还原为金属单质，因而冶炼越容易。【答案】D7(2009年茂名质检)下列离子在溶液中可以大量共存，且向溶液中加入铝粉能产生氢气的是()AK、Cl、Na、SO42 BNa、OH、Cl、Ba2CH、Cl、Fe2、NO3 DCu2、OH、CO32、Na【解析】Al与H或OH反应生成H2，但H、NO3与Al反应生成NO。A项能大量共存，但加入Al粉后不产生H2；C项H、NO3与Fe2因发生氧化还
6、原反应不能大量共存，且加入Al粉不生成H2；D项Cu2与OH，Cu2与CO32均不能大量共存。【答案】B8将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()【解析】由图象知，Y消耗沉淀达到最大值和沉淀完全溶解，X的用量比是31，A项是11，B项是13，D项开始时无沉淀产生，C项是31。【答案】C9下列反应的离子方程式书写正确的是()A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH=AlO2H2BNa与水反应：Na2H2O=NaH22OHC向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3DAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2
7、O=Al(OH)33NH4【解析】Al与碱反应时，H2O作氧化剂，A中无水，错误。氧化还原反应时，得失电子守恒，B错。Al(OH)3只溶于强碱，所以D对。【答案】D10(2009年平顶山模拟)下列操作所得物质为纯净物的是()A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【解析】A项
8、中所得NaAlO2中混有过量的NaOH，B项中会有部分Al(OH)3分解产生Al2O3，C项中AlCl3溶液蒸干时会生成Al(OH)3。D项产生Al(OH)3沉淀后，过滤、洗涤、灼烧得到分解产物Al2O3。故D正确。【答案】D11等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A2 molL1H2SO4溶液B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液 D3 molL1HNO3溶液【解析】Mg、Al都可与稀H2SO4反应放出H2，但与浓H2SO4、Al在常温下发生钝化，Mg虽反应但不产生H2。与KOH只有Al反应。与HNO3反应，HNO3为强氧化性酸，都不会产
9、生H2。【答案】A12甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为()A10.8 g B7.2 gC5.4 g D3.6 g【解析】据2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2知，等质量的Al与过量盐酸和NaOH溶液完全反应时生成的H2的体积比为11，等物质的量盐酸和NaOH与足量的Al溶液完全反应时生成H2的体积比为3913，今二者生成的体积比为12，故铝与盐酸反应时，铝过量盐酸不足，铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。现在n
10、(HCl)0.2 L3 mol/L0.6 mol，所以盐酸完全反应生成H2为0.3 mol，则NaOH与Al反应时生成H2为0.3 mol20.6 mol，因此铝的质量为0.6 mol27 g/mol10.8 g。Ks5u【答案】A二、非选择题13置换反应的通式可以表示为：单质(1)化合物(1)=化合物(2)单质(2)，请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20。6种单质分属6个不同的主族。【解析】短周期元素、不同主族间的置换反应，常见的有：CH2O(g)COH22MgCO22MgOCMg(或Al)2HCl=MgCl2H22F22H2O=4HFO2Cl2H2
11、S=2HClS3Cl22NH3=N26HCl从以上选择出6种单质分属6个不同主族间的三个置换反应。【答案】2MgCO22MgOC2Al6HCl=2AlCl33H22F22H2O=4HFO2(其他合理答案也对)14A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB_，FE_【解析】根据B、F既与酸反应，又与碱反应的特性，和BCF的转化关系，加之涉及的元素主要是短周期元素，故可推断B为Al
12、(OH)3，C为Al2O3，F为Al。其他几种物质也不难推出：A为KAlO2，D为AlCl3，E为NaAlO2。【答案】(1)KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2(2)2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO322Al2OH2H2O=2AlO23H215铝及其化合物的优良性能决定了其具有如下重要的用途：制包装糖果和食品用的铝箔；制易拉罐；制电线电缆；制牙膏皮；用明矾KAl(SO4)212H2O净水；制炊具及散热材料；用明矾和苏打做食品膨化剂；用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片；制银色防锈油漆颜料；用做制镜材料。根据你所掌握的知识回答下列问题(填序号)：(1)由铝的良好延展性决定的用途是_。
13、(2)由铝的良好导电性和导热性决定的用途是_。(3)由铝的光学活性决定的用途是_。(4)由铝的化合物的某些性质决定的用途是_。(5)随着铝元素在人体中的积累的增多，可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以在控制使用。铝在上述用途中必须加以控制的是_。【解析】由Al的特性决定Al的用途。Al的化合物明矾、Al(OH)3也有其独特的用途，前者可做自来水的净水剂、食品膨化剂，后者可以是药物的成分。因为铝是食品污染之一，所以应控制人的饮食、医疗等场合与Al接触，从而减少Al元素的摄入量。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)16某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合
14、金中各组分含量，其实验装置如下图所示：实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50 mL 5.0 molL1 NaOH溶液的烧杯中。试回答下列问题：(1)合金表面最先产生气泡的位置是_(填“切口断面”或“非切口断面”)，反应的离子方程式为_。(2)合金表面会形成原电池，其负极的电极反应式为_。(3)不同时间电子天平的读数如下表所示：实验操作过程时间/min电子天平的读数/g烧杯NaOH溶液80.0烧杯溶液样品087.8187.5287.3387.2487.2则合金中铁的质量分数为_(保留三位有效数字，下同)。(4)上述50 mL NaOH溶液中最多可加入的铁铝合金样品质量为_。【解
15、析】第(1)问中铁铝化学性质较活泼，表面均易生成氧化物薄膜，故在“切口断面”最先产生气泡，且Al产生Al3后，由于NaOH过量，故离子方程式应考虑Al(OH)3与NaOH的反应，其负极反应也是如此。第(3)问中合金中只有Al与NaOH反应，且溶液减少的质量是H2的质量，则2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol2 mol0.3 mol02 mol 0.2 mol所以w(Fe)100%30.8%，消耗n(NaOH)0.2 mol。第(4)问中溶解合金最大量：78 g9.75 g。【答案】(1)切口断面2Al2OH2H2O=2AlO23H2(2)Al3e4OH=AlO22H2O(3)30.8%(4)9.75 gKs5u
