1、考点专练5氧化还原反应的基本概念和规律1(2016上海化学，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴2(2016上海化学，10)一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是()A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应D一定属于分解反应3(2016上海化学，13)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列说法正确的是()A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之
2、比为144(2016北京理综，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色52016课标全国，27(4)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。6(2016课标全国，26(5)联氨(又称肼，N2H4)是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处
3、理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。1(2015海南化学，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物2(2015四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂3(2015上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是(双选)()A2Na2NH32NaNH2H2B2NH33CuO3CuN23H2OC4N
4、H36NO5N26H2OD3SiH44NH3Si3N412H24(2014山东理综，7)下表中对应关系正确的是()ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应5.(2014上海化学，19)下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4
5、O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O6(2014大纲全国卷，13)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是()A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol7(1)2015课标全国，27(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该
6、反应的还原产物为_。(2)2015海南化学，15(1)(3)久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是_。AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为_。82014课标全国，27(2)(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2 中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2 为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 _(填“弱酸性”、“中性”或
7、“弱碱性”)。(2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。9(1)2014天津理综，7(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2 (2)2014广东理综，33(1)H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_。(3)2014安徽理综，25(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应
8、的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。10(2015北京理综，28)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe32I2Fe2I2”反应中Fe3和Fe2的相互转化。实验如下：(1)待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到_。(2)是的对比实验，目的是排除中_造成的影响。(3)和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2向Fe3转化。用化学平衡移动原理解释原因：_。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测中Fe2向Fe3转化的原因：外加Ag使c(I)降低，导致I的还原性弱于Fe2，用下图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，
9、b作_极。当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是_。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实中Fe2向Fe3转化的原因。转化的原因是_。与(4)实验对比，不同的操作是_。(6)实验中，还原性：IFe2；而实验中，还原性Fe2I。将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是_。1(2016河北廊坊高三上学期期末，3)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A三氯化铁作净水剂 B硅胶作干燥剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂2(2016山东临沂高三一模，3)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A
10、将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀3(2016山东烟台高三期末，3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是()ACl22NaI=2NaClI2BNH4HCO3NH3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DFe2O33CO2Fe3CO24(2016福建四地六校高三上学期三次联考，6)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速
11、人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是()A还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂5(2016河南豫南九校联盟下学期一次联考，5)美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应、三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是()A设计该循环是为了制取能源气体O2B整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2C图中反应、均为氧化还原反应D图中反应、均可在常温常压下进行6(2015云南昆明期末，3)具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是()选项具有中间价态的
12、物质还原产物氧化产物AFe2FeFe3BSOSSOCH2O2H2OO2DN2NH3N2H47.(2015山东潍坊期末，3)双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中H2O2表现出来的性质与H2O2SO2=H2SO4中H2O2表现出来的性质相同的是()A2H2O22H2OO2BH2O2Cl22OH=O22Cl2H2OC2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O8(2015江苏南京调研，2)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与F
13、eCl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D9(2015北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是()ANO2溶于水发生了氧化还原反应BNa2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性10(2016陕西咸阳高三期末，4)美国化学会志报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石，该反应的化学方程式为：3CO24Na=2XC(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中不正确的是()AX的化学式为Na2CO3B在该反应中Na发生
14、氧化反应，金刚石为还原产物C当有0.4 mol Na参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72 LD当有3 mol CO2参加反应时，转移电子数目为4NA11(2016安徽“江淮十校”高三二次联考，11)H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：()2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3()Ba(H2PO2)2H2SO4=BaSO42H3PO2下列推断不正确的是()A反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应BH3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C在反应中氧化剂与还原剂的质量之比为11D在标准状况下生成2.24 L PH3，上述反应转移0.3 mol电子12
15、(2015山东济南期末，9)铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O213(2015河北衡水期末，14)向仅可能含有Fe2、
16、SO、NO、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中某种离子的物质的量的关系如图所示，下列说法中正确的是()AQ是SOBQ是BrCab区间的反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中一定有Fe2、Br、I14(2015河南八市联考，10)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42
17、Na2O2Na2SO4O2。则下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显6价B湿法中FeO是氧化产物C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质15(2016鄂豫晋冀陕五省高三二次联考，8)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O；Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O；Se4HNO3(浓)=SeO24NO22H2O
18、。下列有关叙述正确的是()ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B反应中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NAD反应、中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2116(2016河北廊坊高三上学期期末，20)实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56 g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600 700 ，E管中反应开始。E中的反应为：2Fe3Br2=2FeBr3，2FeBr32
19、FeBr2Br2，最后将d中液溴滴入100 120 的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80 g。请回答：(1)仪器d的名称_。(2)导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为_；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。下列方案合理的是_。A取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液B取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气C用磁铁吸引，看产物能否被吸引D取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物(3)为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：_。(4)
20、取产品10 g配制成250 mL溶液，取出25.00 mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2，用去0.030 00 mol/L酸性KMnO4溶液25.00 mL，则产品的纯度为_。(5)利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3、Br2的氧化性强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内：实验操作实验现象氧化性强弱_溶液呈血红色_Cl2Br2考点专练5氧化还原反应的基本概念和规律【三年高考真题演练】2016年高考真题1CA.海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaO
21、H、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。2A根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A.该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2OO2的反应是放热反应，错误；B.根据图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，正确；C.该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D.反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。3DA.O元素
22、的化合价由反应前的1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B.在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的6价，所以H2S是还原剂，错误；C.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D.根据反应化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是14，正确。4DA项，中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移动，c(Cr2O)增大，橙色加深，中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移动，c(CrO)增大，溶液变黄，正确；B项，中重铬酸钾氧化乙醇
23、，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C项，是酸性溶液，是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D项，若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。5解析根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3反应的离子方程式：Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。答案Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O6解析联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr的试
24、管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4O2=N22H2O，理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的氧气为1 kg32 gmol132 gmol11 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，且不产生其他杂质，N2H4还原产物是N2和H2O，对环境无污染，而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4。答案固体逐渐变黑，并有气泡产生1 N2H4的用量少，不产生其他杂质(还原产物是N2和H2O，而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4)两年经典高考真题1DA项，明矾净水是利用Al3水解生成的氢
25、氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。2DA项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。3BC在反应4NH35O24NO6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的3价变
26、为反应后NO中的2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。在2Na2NH32NaNH2H2反应中，H元素的化合价由NH3中的1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，A错误。在2NH33CuO3CuN23H2O中，NH3中的N元素化合价由3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，B正确。在4NH36NO5N26H2O中，NH3的N元素的化合价由3价变为反应后N2的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，C正确。在3SiH44NH3Si3N412H2中，NH3的N元素的化合价没有发生变化，D错误。4BA项，CH2=
27、CH2与HCl的反应属于加成反应，错误；B项，油脂属于酯类，水解生成甘油和高级脂肪酸(或盐)，淀粉水解得到葡萄糖，正确；C项，Zn与Cu2的反应中单质Zn被氧化，错误；D项，两个反应中，H2O既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。5D氧化还原反应Na2O2SO2Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A项，2Na2O22CO22Na2CO3O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；B项，2Na2O22SO32Na2SO4O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；C项，Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2属于非氧化还原反应，错误；D项，3Na2O2Cr2O32Na2C
28、rO4Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，正确。6DA项，若反应后11，令KCl、KClO分别为11 mol、1 mol，设生成KClO3的物质的量为x，根据得失电子守恒得：1115x，即x2，则溶液中，正确；B项，根据原子守恒得n(Cl2)n(Cl)n(K)n(KOH)a mol，即n(Cl2)a mol，正确；C项，采用极值法分析，当全部生成KCl、KClO时发生的反应为Cl22KOH=KClKClOH2O，则n(e)a mol，同理，当全部生成KCl、KClO3时发生的反应为3Cl26KOH=5KClKClO33H2O，则n(e)a mol，综上可得改变温度，反应中转移电子的物质的量ne
29、的范围为：a moln(e)a mol，正确；D项，改变温度，产物中KClO3的理论产量最大时，即无KClO生成，只发生反应：3Cl26KOH=5KClKClO33H2O，则KClO3的最大理论产量物质的量为a mol，错误。7解析(1)海藻中的碘元素以I形式存在，MnO2在酸性条件下将I氧化为I2，自身被还原为Mn2(MnSO4)。(2)因为银与空气中微量的H2S和O2反应，银制品变黑是生成氧化银的缘故；根据氧化还原反应规律，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，银和氮元素的化合价均降低，则必有另一元素化合价升高，推知该反应中有氧气生成。答案(1)MnSO4(或Mn2)(2)Ag在空气中易与微量
30、的H2S和O2反应生成氧化银2AgNO32Ag2NO2O28解析(1)设P的化合价为x，根据化合价的代数和为零，则有13x22，x1；反应中氧化剂为Ag，其还原产物为Ag；还原剂为H3PO2，设其氧化产物中P的化合价为y，根据题意有：411(y1)，y5，故其氧化产物为H3PO4；由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2为正盐；又由于H3PO2为弱酸，故H2PO水解使溶液显弱碱性。(2)根据题意可知反应物和生成物，然后根据得失电子守恒和质量守恒配平，即可得到白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2。答案(1)1H3PO4正盐弱碱性
31、(2)6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)29(1)b10解析(1) 待实验溶液颜色不再改变，说明其中的可逆反应已达平衡状态。(2) 实验中加入1 mL水，目的是排除中因加入FeSO4溶液对原溶液稀释，造成溶液颜色变化。(3)中加入 AgNO3溶液，Ag与I生成AgI黄色沉淀，c(I)减小，平衡2Fe32I2Fe2I2逆向移动。中加入 FeSO4溶液，c(Fe2)增大，平衡也是逆向移动，c(I2)减小，溶液变浅。(4) U型管左管中I具有强还原性，易发生氧化反应，a极为原电池的负极。U型管右管中Fe3具有强氧化性，易发生还原反应，b极为原电池的正极。在U型管左管中滴加A
32、gNO3溶液后，Ag与 I生成 AgI 黄色沉淀，I浓度降低，I的还原性降低，U型管右管新生成的Fe2还原性比I强，从而U型管右管易发生氧化反应，作负极，故电流表的指针向左偏转。(5)按照(4)的离子浓度大小影响离子的还原性的原理，该同学利用原电池装置进行实验，证实了 中Fe2浓度增大，还原性增强，使Fe2还原性强于I。实验与实验(4)相比较，实验(4)当指针归零后，可采取向 U 型管右管中滴加 1 molL1 FeSO4溶液，以增加Fe2的浓度，使c(Fe2)大于c(I)。(6) 根据实验和实验中c(Fe2)和c(I)的浓度不同知，在其他条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，在平衡时，
33、通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，导致平衡移动。答案(1) 化学平衡状态(2) 因溶液稀释使溶液颜色变化(3) 加入 Ag发生反应： AgI=AgI，c(I)降低；或增大c(Fe2)，平衡均逆向移动(4) 正左管产生黄色沉淀，指针向左偏转(5) Fe2浓度增大，还原性增强，使Fe2还原性强于I向右管中滴加 1 molL1 FeSO4溶液(6)该反应为可逆反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动【两年模拟试题精练】1D三氯化铁作净水剂是因为三氯化铁发生水解生成了氢氧化铁胶体，没有发生氧化还原反应，A项错误；硅胶作干燥剂是利用其吸水性，B项错
34、误；漂粉精作消毒剂是因为漂粉精与CO2、H2O发生复分解反应生成了HClO，C项错误；铁粉具有还原作用，所以铁粉可用作食品袋内的脱氧剂，D项正确。2B酸性K2Cr2O7被乙醇还原为Cr3，使溶液由橙色变为绿色，A项不符合；SO22NaOH=Na2SO3H2O，NaOH消耗，溶液红色褪去，该反应体现了SO2酸性氧化物的性质，与氧化还原反应无关，B项符合；酸性KMnO4被H2C2O4还原为Mn2，使溶液紫红色褪去，C项不符合；新制Cu(OH)2悬浊液在加热至沸腾时被葡萄糖还原为红色沉淀Cu2O，D项不符合。3D阴影3区域代表的属于不是基本反应类型的氧化还原反应。4A“活性氧”氧化性极强，服用含硒元
35、素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3 为还原剂。5C设计该循环是为了制取能源气体H2，A项错误；根据电子守恒，整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生2 mol H2，在标准状况下H2的体积为44.8 L，B项错误；反应、中均有元素化合价发生变化，故均为氧化还原反应，C项正确；反应、均需在加热时进行，D项错误。6D还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，D项生成物中氮元素的价态均比0价低。7C在H2O2SO2=H2SO4中，H2O2只作氧化
36、剂。A项，H2O2作氧化剂和还原剂；B项，H2O2作还原剂；C项，H2O2作氧化剂；D项，H2O2作还原剂。本题选C。8A中浓HNO3生成NO2，稀HNO3生成NO；中浓H2SO4生成SO2，稀H2SO4生成H2。9ANO2溶于水时发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，反应中N一部分从NO2中的4价升高到HNO3中的5价，另一部分从NO2中的4价降低到NO中的2价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，A项正确；Na2O2与CO2发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2中的O显1价，在反应中部分升高到O2中的0价，部分降低到Na2CO3中的2价，所以Na2O2既作氧化剂
37、，又作还原剂，B项错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2有还原性，与强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应，而不是因为SO2的漂白性，C项错误；酸参加反应生成未变价的盐和水的时才表现出酸性，C与浓HNO3反应生成CO2、NO2和H2O，HNO3只表现出强氧化性，没有表现出酸性，D项错误。10C由原子守恒可知X为Na2CO3，A项正确；Na作还原剂，发生氧化反应，CO2作氧化剂，发生还原反应生成C，C为还原产物，B项正确；0.4 mol Na反应时，消耗0.3 mol CO2，不知道状态，无法判断体积，C项错误；题给反应转移电子数为4e，D项正确。11C反应()中一部分磷元素化合价由0价升
38、至1价，另一部分磷元素化合价由0价降至3价，是氧化还原反应；反应()是复分解反应，A正确；H3PO2中磷元素为1价，具有还原性，在空气中易被氧化成磷酸，B正确。根据反应()中磷元素的化合价变化，可知P4发生了歧化反应，有1/4的磷化合价降低，3/4的磷化合价升高，则氧化剂与还原剂的质量之比为13，C错误；由反应()知，生成2 mol PH3必转移6 mol电子，n(PH3)0.1 mol，则转移电子的物质的量为0.3 mol，D正确。12C依题意：NaBiO3能将MnSO4中的Mn2氧化成MnO，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；MnO能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于
39、H2O2的；H2O2能将KI氧化成I2，淀粉遇I2显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。本题选C。13C由电中性原则知溶液中一定有Fe2，故没有SO，A项错误；还原性强弱顺序为IFe2Br，故通入的氯气先氧化I(消耗1.12 L Cl2)，再氧化Fe2(消耗1.12 L Cl2)，Q是Fe2，B项错误；原溶液中一定有I、Fe2，Br、NO均能与Fe2共存，又各离子均为0.1 mol，故原溶液中不一定有Br，D项错误。14C高铁酸钠中钠元素显1价，氧元素显2价，由此可知铁元素显6价，A项正确。湿法中，Fe(OH)3中的铁元素的化合价升高，得到的FeO是氧化产物，B项正确。干法中，铁元素和Na2
40、O2中部分氧元素的化合价升高，每生成1 mol Na2FeO4的同时生成0.5 mol O2，所以每生成1 mol Na2FeO4转移电子0.5 mol2114 mol5 mol，C项错误。Na2FeO4有强氧化性，可被H2S、NH3还原为Fe3，然后Fe3水解得到Fe(OH)3胶体，D项正确。15A在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则根据化学反应方程式，可知：中氧化性：SeO2I2，中氧化性：H2SO4(浓)SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2，A正确；反应SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，
41、I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，B错误；根据化合价的变化可知，反应中每有0.6 mol I2生成，转移的电子数目应为0.6 mol2(10)NA1.2NA，C错误；由反应方程式可知，等量的Se反应、中消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2412，D错误。16解析(1)仪器d为分液漏斗。(2)若通入的CO2不干燥，则在E中Fe在高温下会与H2O反应生成Fe3O4，故副产物为Fe3O4；Fe3O4与盐酸反应会生成FeCl3、FeCl2，加入KSCN溶液后溶液会变为血红色，但产物中可能含有FeBr3 会对检验造成干扰，A项错误；通入H2 ，排尽空气后加热只有Fe
42、3O4会与H2反应生成H2O，故可通过无水CuSO4粉末是否变蓝检验是否含有Fe3O4，B项正确；铁单质也能被磁化而被磁铁吸引，所以产物能被吸引不一定是四氧化三铁，C项错误；铁粉也是黑色不溶物，所以取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤有黑色不溶物不一定是铁的氧化物，D项错误。(3)未反应的Br2 会污染空气，可在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置进行吸收，反应的化学方程式为2NaOHBr2=NaBrNaBrOH2O；(4)反应的离子方程式为MnO5Fe28H= Mn25Fe34H2O，可得关系式KMnO4MnO5Fe2，所以n(Fe2)n(FeBr2)0.030 0 mol L10.025
43、00 L5 0.003 75 mol，则产品的纯度为100%81.00%。(5)氧化性：Cl2Br2Fe3，还原性：ClBrFe3且Fe3氧化性最弱，当加入过量氯水，此时可生成Br2，可用四氯化碳萃取判断，从而证明氧化性Cl2Br2。答案(1)分液漏斗(2)Fe3O4(或四氧化三铁)B(3)2NaOHBr2=NaBrNaBrOH2O(4)81.00%(答81%给分)(5)实验操作实验现象氧化性强弱取一定量FeBr2溶于水，加入少量(或几滴)氯水(或通入少量氯气)，加入KSCN溶液。Cl2 Fe3 Br2Fe3取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水(或通入足量氯气)，加入四氯化碳，震荡。四氯化碳层呈棕红色
