1、45分钟单元基础训练卷(七) 考查范围：第七单元分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1下列叙述正确的是()A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H4e=2H2OD图D71中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液图D712镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而平稳，因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的焦点。某种镁二次电池的反应为xMgMo3S4MgxMo3S4，下列叙述不正确的是()A放电时正极的电极
2、反应为：Mo3S42xe=Mo3SB充电时阴极的电极反应为：xMg22xe=xMgC放电时Mg2向正极移动D放电时Mo3S4发生氧化反应3大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”“863”计划电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为LaNi56Ni(OH)2LaNi5H66NiO(OH)下列说法正确的是()A放电时储氢合金作正极B充电时储氢合金作阳极C充电时阳极周围c(OH)增大D放电时负极反应：LaNi5H66OH6e=LaNi5
3、6H2O4串联电路中四个电解池分别装有0.5 molL1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，pH最小的是()AKNO3溶液BNaCl溶液CAgNO3溶液 DCuCl2溶液图D725如图D72所示，X为铁，Y为石墨电极，a是电解质溶液，实验开始前，在U形管的两边同时滴入几滴酚酞，下列叙述错误的是()A合上K1、断开K2，若a是稀硫酸，则Y上有气泡冒出B合上K1、断开K2，若a是饱和食盐水，则Y电极附近溶液慢慢变为红色C合上K2、断开K1，若a是硫酸铜溶液，则Y电极上有红色物质析出D合上K2、断开K1，若a是氢氧化铁胶体，则X电极附近红褐色加深6用铅蓄电池电解AgNO3溶液、Na2
4、SO4溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应式为：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是()图D73A电路中转移1 mol电子时，Y电极质量增加48 gB放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)4H(aq)SO(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)Cc、d电极产生气体的物质的量之比为12DX是负极7用石墨作电极电解1 000 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了9.8 g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)()A电解过程中
5、流经外电路的电子个数为0.2NAB在标准状况下，两极共产生4.48 L气体C电解后溶液的pH为1(溶液体积不变)D加入11.1 g Cu2(OH)2 CO3可将溶液彻底复原二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(14分)钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为_。(2)下列哪些装置可防止铁被腐蚀_(填字母)。图D74(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图D75：图D75A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是_。若电镀前
6、铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量之差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_。9(16分)某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。(1)已知FeCl3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。图D76(2)将上述反应设计成的原电池如图D76甲所示，请回答下列问题：电解质溶液X是_；Cu电极上的电极反应式为_；原电池工作时，盐桥中的_离子(填“K”或“Cl”)不断进入X溶液中。(3)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量
7、的变化关系如图丙，请回答下列问题：M是_极；图丙中的线是_离子的变化，当电子转移2 mol时，向乙烧杯中加入_L 5 molL1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。10(14分)图D77所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb。图D77闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20 min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：(1)A电极的电极材料是_(填“PbO2”或“Pb”)。(2)电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加
8、入的物质是_(填化学式)。(3)到20 min时，电路中通过电子的物质的量为_。(4)020 min，H电极上发生反应的电极反应式为_。 (5)20 min后将乙装置与其他装置断开，然后在C、D两极间连上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时C电极为_极，D电极上发生反应的电极反应式为_。11(14分)请按要求回答下列各题：图D78(1)某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图D78甲所示的装置。电极B为_极；电极A发生的电极反应式为_。该电池工作一段时间后，电解质溶液pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)某人设想以如图乙所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的
9、电极反应式：_。(3)以石墨电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如图丙所示。M是电源的_极(填“正”或“负”)。该电解反应的化学方程式是_。已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得右试管中气体体积为11.2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后将溶液混合均匀，此时溶液的pH为_。45分钟单元基础训练卷(七)1C解析 A项，电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极；B项，氯碱工业是电解饱和NaCl溶液；D项，盐桥中的Cl移向负极区域，即ZnSO4溶液。2D解析 放电时，Mg在负极上发生氧化反应：xMg2xe=xMg2，Mo3S4在正极上发生还原反应：Mo3S42xe=M
10、o3S；放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。充电时，阴极的电极反应式为：xMg22xe=xMg，阳极的电极反应式为：Mo3S2xe=Mo3S4。故D项错误。3D解析 镍氢电池放电时作原电池，发生反应：LaNi5H66NiO(OH)=LaNi56Ni(OH)2，可知NiO(OH)发生还原反应，作正极，储氢合金作负极，得负极反应：LaNi5H66OH6e=LaNi56H2O，正极反应为6NiO(OH)6H2O6e=6Ni(OH)26OH，D项正确；充电时，LaNi5为阴极，Ni(OH)2作阳极。4C解析 电解KNO3溶液的实质是电解水，pH不变。电解NaCl溶液，H在阴极上放电，阴极附
11、近OH浓度增大；阳极上Cl放电，阳极区域H、OH浓度基本保持不变，整个溶液pH变大。电解AgNO3溶液，阴极Ag放电；阳极是OH放电，阳极区域H浓度变大，溶液pH变小。电解CuCl2溶液，H或OH都没有放电，但CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，因此若CuCl2完全电解后，如果不考虑Cl2溶于水生成HCl和HClO，溶液呈中性，pH增大(实际上由于生成HCl、HClO，溶液呈酸性)。5C解析 A项铁作负极，石墨作正极，石墨上产生氢气；B项Y电极作正极，电极反应为O22H2O4e=4OH，使酚酞变红；C项Y作阳极，产生氧气；D项氢氧化铁胶粒带正电荷移向阴极即X电极。6A解析 a极质量增加，
12、即析出Ag，a为阴极，则Y为负极，X是正极，D项错误；放电时铅蓄电池Y电极的电极反应式为：Pb(s)SO (aq)2e=PbSO4(s)，据此可知，电路中转移1 mol电子时，Y电极质量增加48 g，A项正确；B项，所写电极反应式为正极的电极反应式；C项，c极为阴极放出H2，d为阳极放出O2，物质的量之比为21。7B解析 用石墨作电极电解CuSO4溶液的电解方程式为：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，从溶液质量减小的角度看，相当于析出了CuO，而CuSO4全部消耗完时，根据铜元素的守恒，共析出0.1 mol，即8.0 g，故可知还有1.8 g水被电解，共转移电子0.4 mol，A项错
13、误；阳极共得到氧气0.1 mol，阴极得到0.1 mol Cu，得到氢气0.1 mol，两极共得到气体0.2 mol，B项正确；由电解方程式看出共生成硫酸0.1 mol，氢离子浓度为0.2 molL1 ，故C项错误；电解质溶液复原时，根据“丢什么补什么”的原则，加入0.1 mol CuO和0.1 mol H2O(或相当于这些物质的元素)即可，11.1 g Cu2(OH)2CO3为0.05 mol，相当于加入0.1 mol CuO和0.05 mol H2O，故D项错误。8(1)2FeCl3Fe=3FeCl2(2)B、D(3)CuCu22e=Cu0.08铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电
14、池，铁为负极，加速铁的腐蚀(叙述合理即可)解析 (1)当铁锈被除尽后，溶液中发生的反应有：Fe2HCl=FeCl2H2和2FeCl3Fe=3FeCl2，前者为置换反应，后者为化合反应。(2)A、C发生钢铁的吸氧腐蚀，B是牺牲阳极的阴极保护法，D是外加电源的阴极保护法。(3)电镀时镀层金属作阳极，故A电极对应的金属是Cu，B电极的电极反应式为Cu22e=Cu。当两极质量之差为5.12 g，阳极溶解的铜和阴极析出的铜均为2.56 g，物质的量为0.04 mol，故电路中通过的电子为0.08 mol。9(1)Cu(2)FeCl2和FeCl3Cu2e=Cu2K(3)负Fe22.8解析 (1)FeCl3
15、得到电子生成FeCl2，则Cu失电子生成CuCl2，故Cu是还原剂。(2)由于反应的化学方程式为Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，所以电解质溶液X是FeCl2和FeCl3的混合溶液；Cu电极为原电池的负极，电极反应式为Cu2e=Cu2；盐桥中的K向正极移动进入X溶液中。(3)电解时Cu溶解发生氧化反应，故Cu电极为阳极，N为电源的正极，M为电源的负极；电解时阳极：Cu2e=Cu2，阴极：2Fe32e=2Fe2，电解质溶液中Fe2、Cu2的物质的量不断增大，但电解开始时Cu2的物质的量为0，故线表示Fe2的变化；当电子转移2 mol时，溶液中n(Fe3)4 mol2 mol2 mol，n
16、(Fe2)1 mol2 mol3 mol，n(Cu2)1 mol，要使所有的金属阳离子沉淀完全，则需NaOH的物质的量为：2 mol33 mol21 mol214 mol，故NaOH溶液的体积为14 mol5 molL12.8 L。10(1)PbO2 (2)H2O(3)0.4 mol(4)2Cl2e=Cl2，4OH4e=2H2OO2(5)负O24e4H=2H2O解析 (1)闭合S，G电极附近的溶液变红，说明G电极上水电离出的H得电子被还原成H2，从而促进了水的电离，使G电极附近的溶液呈碱性，G电极是阴极，H电极为阳极，故A电极是原电池的正极，A电极的电极材料是PbO2。(2)电解Al2(SO4
17、)3溶液实际上是电解水，要使Al2(SO4)3溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是水。(3)到20 min时，C、D两极上产生的气体体积相同，说明乙池C极(阴极)上生成了Cu和H2，而D极(阳极)只生成O2，根据电子守恒：n(Cu)2n(H2)2n(O2)4,0.1 mol2n(H2)2n(O2)4，解得n(O2)n(H2)0.1 mol，所以电路中通过电子的物质的量为0.1 mol40.4 mol。(4)电路中通过电子的物质的量为0.4 mol，丁池中n(Cl)0.2 mol，故H电极上发生反应的电极反应式依次为2Cl2e=Cl2、4OH4e=2H2OO2。(5)此时乙装置变成了原电池，C电
18、极上的H2失电子发生氧化反应，C电极是原电池的负极，电解质溶液为硫酸溶液，D电极为正极，电极反应式为O24e4H=2H2O。11(1)负N28H6e=2NH增大(2)SO22H2O2e=SO4H(3)负2NaCl2H2O2NaOHCl2H211解析 (1)甲装置中电池反应的总反应式为N23H22H=2NH，H2在电极B上放电，电极B为原电池的负极，其电极反应式为3H26e=6H，用总反应式减去负极电极反应式得正极(A电极)反应式：N28H6e=2NH；由电池反应的总反应式可知，该电池工作一段时间后，电解质溶液pH增大。(2)乙装置中电池反应的总反应式为2SO2O22H2O=4H2SO，正极电极反应式为O24H4e=2H2O，以上两式相减得：2SO24H2O4e=8H2SO，即SO22H2O2e=SO4H。(3)惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，由于Cl2在水中的溶解度大于H2，并结合装置可知，左边试管内产生的是氢气，故M为电源的负极；n(Cl2)11.2 mL22400 mLmol15104 mol，n(OH)2n(Cl2)1103 mol，c(OH)1103 molL1，故溶液pH11。
