1、高考资源网（） 您身边的高考专家玉溪一中高一年级上学期期末考试化学试卷说明：本试卷答题时间为120分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Mg:24 Al:27 S：32 Cl:35.5第I卷 选择题（60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）下列物质的用途错误的是A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制取水泥的原料患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是CA钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素3我国农业因
2、遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元以上。为了有效控制酸雨，目前国务院已颁布了多项法规。以下各种物质哪种与酸雨的形成无关ASO2 BCO2 CNO2 DNO4自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl35下列括号中的分离方法运用得当的是A植物油和自来水（蒸馏） B水溶液中的食盐和碘（分液）CSiO2和CaCl2（溶解、过滤、蒸发） DFe(OH)3胶体中的HCl（过滤）6在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是A玻璃棒 B烧杯 C铁架台 D酒精灯7下列物质存放方法错
3、误的是ACl2水置于棕色试剂瓶避光保存 B盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D金属钠存放于煤油中8下列分散系不属于胶体的是A.豆浆 B.墨水 C.颜料 D. Fe（OH）3悬浊液9.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是.A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中10要检验久置的FeSO4 溶液是否含有Fe2(SO4)3 ，应选用的试剂是 ANH4SCN溶液 BKI溶液 C氨水 DFe粉11将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A稀H2SO4 B氢氧化
4、钠稀溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液12吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A作还原剂 B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂13已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是CAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO
5、3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 14欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是A. NaOH溶液 B.盐酸 C.氨水 D.KOH溶液15下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是A 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB Ba(OH)22HClBaCl22H2OC Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2OD KOHHClKClH2O16只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是AHCl BBaCl2 CNaOHDAgNO317下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A H Na CO32 Cl
6、B Ba2 Na Cl SO42C K H SO42 OH D Ag Al3 NO3 H18制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A有铁无铜 B有铜无铁C铁、铜都有D铁、铜都无19下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 A澄清石灰水检验CO2气体：CO2 + Ca2+2OHCaCO3+ H2O BBa(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2+ SO42BaSO4C氢氧化铜与盐酸反应：H+ OHH2ODNa2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO3
7、2+ 2HCO2+ H2O20制取相同质量的Cu（NO3）2时，消耗硝酸质量最多的是 A铜与浓HNO3反应 B.铜与稀硝酸反应 C氧化铜与硝酸反应 D.氢氧化铜与硝酸反应21下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是ACl2 BO2 CSO2 DH2S22下列反应属于氮的固定的是 A空气在雷电作用下所产生NOBNO和O2生成NO2C铜与浓硝酸反应产生NO2DNH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH323.下列物质不能导电，但属于电解质的是A. NaCl晶体 B.铜 C.盐酸溶液 D.蔗糖24.硝酸应避光保存是因为它具有A.强酸性 B.强氧化性 C.挥发性 D.不稳定性25下列叙述
8、正确的是 A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等26用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A14g氮气中含有7NA个电子B1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAC通常状况下， NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl数为NA 27用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到
9、)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A B C D28同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A体积比为1611 B分子数目比为1611C密度比为1611 D物质的量比为161129将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为 A 1：1 B2：3 C3：2 D8：930把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03-的物
10、质的量浓度是（单位：molL1）ABCD第II卷 共（40分）31.（14分）I向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:(1)罐壁内凹而瘪的原因: 反应方程式: (2)罐壁重新鼓起的原因: 反应方程式: II某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液
11、可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。32（13分）A、B、C、D、E五种物质都含118号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。（1）写出AE的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。（2）写出AD反应的离子方程式AD 。（3）写出CD、CE反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。CD 。CE 。33.（13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注
12、：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19gcm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。玉溪一中高一年级上学期期末考试化学试卷班级_姓名_考号_一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）题号123
13、45678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案第II卷 共（40分）31.（14分）I. (1): 反应方程式: (2): 反应方程式: II.（1）_ ； （2）_ ； _ 。32（13分）（1）：A 、B 、C 、D 、E 。（2）:AD 。（3 ）:CD 。CE 。33.（13分）（1） ; ; ; 。（2） 。（3） 。（4）.解：答 案一.选择题题号12345678910答案DCBDCABDBA题号11121314151617181920答案DACCCCDAAA题号21222324252627282930答案DAA
14、DBADCCA31.I .(1)CO2溶于NaOH溶液而导致罐内压强减小,罐壁被大气压压痹; CO2+2NaOH= Na2CO3+H1O;(2)过量的 NaOH和罐壁(Al)反应而产生H2使罐内压强增大而将罐壁重新鼓起;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(各2分)II（1）稀氨水和酚酞（1分）；稀氨水中的NH3逸出，碱性减弱，所以溶液的颜色变浅（2分）；（2）溶有SO2的品红（1分）；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色（2分）。32.(1)A.Na; B.Na2O; C. Na2O2; D. NaOH; E. Na2CO3;(各1分) (2)2Na+2H2O=2Na+2OH-+
15、H2(各2分)(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(各3分)33.（每空1分，离子方程式2分，计算结果各3分）（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+2Cl-MnO2Cl2Mn2+2H2O；（2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）（4）浓盐酸的物质的量浓度是： 被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4Lmol-1)20.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。双向细目表题型题量分数分布难易度覆盖面合计客观题主观题33每小题分数每大题总分易中难第一章第二章第三章第四章选择题302分1983888860分简答题2111127实验题77431129计算题5221112合计100分w.w.w.k.s.5.u.c.o.m- 13 - 版权所有高考资源网
