1、第17讲 原子结构 化学键1(2020陕西省宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所做出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()A.Pd和Pd互为同位素B钯是第5周期元素CPd2核外有48个电子D.Pd的原子核内有62个中子【答案】C【解析】Pd原子核外有46个电子，则Pd2核外有44个电子。2(2020河南省名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正确的是()A离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中
2、，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【答案】D【解析】离子化合物必含离子键，可能含有共价键，而共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键，C错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D正确。3(2020湖南省吉首市一中模拟)用化学用语表示NH3HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A中子数为8的氮原子：NBHCl的电子式：HCNH3的结构式：DCl的结构示意图：【答案】C【解析】中子数为8的N原子，其质量数为15，故应写成N，A项错误；HCl为共价化合物，电子式应为H，B项错误；NH3的结构
3、中一个N原子与三个H原子以共价键相连，C项正确；Cl的最外层为8个e，结构示意图为，D项错误。4(2020广东省湛江市一中模拟)现有以下六种原子：Li；Li；Na；Mg；6C；7N。下列相关说法不正确的是()A.Li和Li在元素周期表中所处的位置相同B.6C和7N质量数相等，二者互为同位素C.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素D.Li的质量数和7N的中子数相等【答案】B【解析】二者质量数相等，但质子数不同，二者不互为同位素。5(2020河南南阳高三模拟)某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为()A11B15C17 D34【答案】B【解析】由题
4、意可知，该原子的结构示意图为。6(2020四川省达州市一中模拟)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()AH3O 和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH 和NH【答案】D【解析】中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子数等于质子数减所带的电荷数；阴离子：电子数等于质子数加所带的电荷数。CH中的电子数为8，NH中的电子数为10，二者不相等。7(2020甘肃兰州模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水【答案】D【解析】SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱在
5、水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。8(2020陕西省延安市高级中学模拟)化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程，下列关于化学反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2的叙述正确的是()A反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂以及离子键和非极性共价键的形成D反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的
6、形成【答案】D【解析】Na2O2中存在离子键和非极性共价键，CO2中存在极性共价键，Na2CO3中存在离子键和极性共价键，O2中存在非极性共价键，D项符合题意。9(2020宁夏银川一模)部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素代号元素的性质或原子结构WM层上的电子数为4X其单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性YL层电子数为次外层电子数的3倍Z元素的最高正化合价是7下列叙述不正确的是()AW的氧化物不溶于水B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WZ4在高温条件下可与氢气发生反应，生成W的单质DW、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z【答案】B【解析】由
7、题给信息可推知，W、X、Y、Z分别是Si、N、O、Cl。W的氧化物为二氧化硅，不溶于水，A正确；由X、Y和氢元素形成的化合物如硝酸铵，含有离子键和共价键，B不正确；SiCl4在高温条件下与氢气反应生成单质硅和氯化氢，C正确；W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SiO3、HNO3、HClO4，其中高氯酸(HClO4)的酸性最强，D正确。10(2020重庆市合川中学模拟)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A原
8、子半径：BA，离子半径：CDBB的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒，且有漂白性【答案】B【解析】据题意知A是碳，B是镁，C是硫，D是氯。选项A中离子半径：CD；选项C中MgCl2 是离子化合物；选项D中Cl2无漂白性。11(2020广东省化州市六中模拟)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各
9、自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】由a的最外层电子数为1，a的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，则b、c处于第3周期，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c和d的电子层结构相同可知，d为K。A项，S、Cl处于第3周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显2价、H元素显1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为ClSH。B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。
10、D项，H、S、Cl的最高化合价分别为1、6和7，最低化合价分别为1、2和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。12(2020湖南省安化一中模拟)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子， b2和c的电子层结构相同， d与b同族。下列叙述错误的是()Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】根据a原子中只有1个电子可确定a为H，由b2和c电子层结构相同，可知b和c分别位于第2、3周期，则b、c分别为O和Na，d与b同族，则d为S
11、。二元化合物H2O、H2S中H均为1价，而NaH中H为1价，A项错误；O与其他三种元素可分别形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，B项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径：NaSOH，C项正确；H2S在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性，D项正确。13(2020江西省赣州市二中模拟)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。(1)4种元素的元素符号依次是A_，B_，C_，D_。(2)B与C形成化合物的电子式为_；A与元素周期表中
12、原子半径最小的原子形成化合物的电子式为_。【解析】由题意可知A、B、C、D的离子均含18e，且由A、D原子相关信息推知A为硫元素，D为钙元素，进而推知B为氯元素，C为钾元素。【答案】(1)SClKCa(2)KHH 14(2020安徽省铜陵中学模拟)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_、_。(2)H2O、H2O2中化
13、学键的不同点是_；Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_；H2O2的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2做供氧剂的化学方程式：H2O2：_；Na2O2：_。(4)H2O2、H2O、白磷、BF3、PCl3、PCl5等分子中满足所有原子最外层为8电子稳定结构的是_。【解析】H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“O2”。题中告知“O2”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由O
14、与Na构成的。写出H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。【答案】(1)HHNa2Na(2)H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)共价化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(或2Na2O22H2O=4NaOHO2)(4)白磷、PCl315(2020浙江省海宁市高级中学模拟)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子
15、的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：_。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_(分解反应)。(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。【解析】由题意知Y只能为O元素，M为S元素，结
16、合N、Z、X的半径逐渐减小，XN常温下为气体，可判定N为Cl元素，Z为Na元素，X为H元素。【答案】(1)Na(2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)16(2020辽宁省大连市一中模拟)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数的比为38，X能与J形成离子化合物，且J的半径大于X的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)Q元素在周期表中的位置：_。(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)元素的非金属性Z_Q(填“”
17、或“SNOH。(3)Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，即氧气置换出S，说明非金属性OS，A正确；根据O与S之间形成的化合物中S元素的化合价为正价知，非金属性OS，B正确；不能根据氧气和S单质的状态判断非金属性强弱，C错误；同主族由上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性OS，D正确。(4)硫化氢与过氧化氢可发生氧化还原反应：H2O2H2S=S2H2O。(5)根据题意知A是NH3，B是NH，NH水解使溶液呈酸性。(6)液氨的电离类似水，电离生成NH和NH。【答案】(1)第3周期第A族(2)NaSNOH(3)C(4)H2O2H2S=S2H2O(5) NHH2ONH3H2OH(6)2NH3(l) NHNH
