1、云南省曲靖市麒麟区一中2017-2018学年下学期3月月考高二化学 试卷本试卷分第卷和第卷两部分，共150分，考试时间150分钟。一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.国际奥委会公布的违禁药物有138种，其中某种兴奋剂分子结构如图，关于它的说法正确的是（）A 该物质属于芳香烃B 该分子中所有碳原子共面C 1mol该物质与氢氧化钠溶液完全反应，最多消耗2moINaOHD 该物质的化学式为C15H24ClNO22.当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值(
2、)A 变大B 不变C 变小D 无法确定3.HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是()A NH3B CH4C CCl4D O24.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A 水中的钢闸门连接电源的负极B 金属护拦表面涂漆C 枪炮表面涂上一层油D 地下钢管连接镁块5.某化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()A AB2分子的空间构型为“V”形B AB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D
3、AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键6.在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A 加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C 加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7.根据如图实验装置判断，下列说法正确的是()A 该装置能将电能转化为化学能B 活性炭为正极，其电极反应式：2H2e=H2C 电子从铝箔流出，经电流计、活性炭、滤纸回到铝箔D 装置内总反应方程式：4A
4、l3O26H2O=4Al(OH)38.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()最外层有3个电子的原子最外层电子排布式为ns2的原子最外层有3个未成对电子的原子最外层电子形成全满结构的原子A B C D 9.有关中和热的实验操作正确的是()A 去掉两烧杯间的碎泡沫塑料B 记录反应的最高温度C 向烧杯中加碱时有碱液溅到烧杯外D 酸碱混合后不及时搅拌10.将适量AgBr固体加入水中，存在平衡：AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)。则下列说法正确的是()A 向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp(AgCl)Bc(CH3COO)：C 溶液中c(H)：Dc(CH3COO
5、H)：15.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子排布状态的是()ABCD16.某温度时，反应SO2(g)O2(g)SO3(g)的平衡常数K50。在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的平衡常数K1应为()A 2 500B 100C 4104D 210217.下列叙述正确的是（）A 苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去B 苯酚晶体易溶于水C 苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2D 苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂18.在下面列出的事实中，不能证实甲
6、酸(HCOOH)是弱酸的是()A 1 molL1的甲酸溶液的pH约为2.0B 甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳C 相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D 1 molL1甲酸钠溶液的pH约为919.下列溶液一定显碱性的是()A 溶液中c(OH)c(H)B 溶液中含有OHC 滴加甲基橙后溶液显红色D 滴加甲基橙后溶液显黄色20.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是()A CH4与NH3B C2H6与C2H4C H2与Cl2D Cl2与N221.下列说法不正确的是（）A 苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2B 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4已二烯和甲
7、苯C 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同22.下列叙述正确的是（）A 苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去B 将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50形成悬浊液C 苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与碳酸氢钠反应放出CO2D 苯酚也可以用作消毒剂23.下列物质哪些与苯酚互为同系物A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D24.下列说法中正确的是()A 所有的电子在同一区域里运动B 在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C 处于最低能量的原子
8、叫基态原子D 同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等25.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()A.1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)B.NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C.NH5的电子式为D.它与水反应的化学方程式为：NH5H2O=NH3H2OH2分卷II二、填空题(共5小题,共50分) 26.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/
9、molL1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。A6(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_(选填序号)除去它们。ANaOH BFeS CNa2S27.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(
10、s)3Ca2(aq)2(aq)(1)溶度积Ksp_(表达式)。(2)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2)2.0106molL1，c()1.58106molL1，则Ksp_。28.一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以红球表示，阴离子B以黑球表示（1）每个晶胞中含A离子的数目为，含B离子数目为。（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是；（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为，阴离子周围距离最近的阳离子数。（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是m3。29.下列方程式AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)、AgCl=AgCl、CH3COOHCH3CO
11、OH各表示什么意义？30.红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)根据下图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_；(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式_。答案解析1.【答案】C【解析】A该有机物含有C.H.N.O等元素，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故A错误；B分子中含有饱和烃基，则分子中所有的碳原子不可能共平面，故B错误；C含有酯基，可发生水解，且分子中含有“HCl”，则1mol该物质最多能与2 mol氢氧化钠反应，故C正确；D由结构简式可知分子式为C15H22ClNO2，
12、故D错误。2.【答案】B【解析】aAbBcCdD，K，它只与反应本身和温度有关，温度不变，K不变，B正确。3.【答案】A【解析】由相似相溶原理得知，HCl气体为极性分子，则A为极性溶剂。分析下列选项得知NH3为极性分子，故选A。4.【答案】A【解析】水中的钢闸门连接电源的负极，钢闸门做阴极，为外加电流的阴极保护法，A正确；金属护拦表面涂漆，是外加保护层保护法，B错误；枪炮表面涂上一层油，是外加保护层保护法，C错误；地下钢管连接镁块，形成原电池，钢管做原电池的正极而被保护，D错误。5.【答案】B【解析】AB2的键角不是180，不对称，为V形，是极性分子。6.【答案】B【解析】增加离子浓度，可抑制
13、电离；减小离子浓度，可促进电离。与H反应，促进电离，A错误； NaOH与H反应，使c(H)变小，平衡正移，B正确；加入HCl，c(H)变大，平衡逆移，但c(H)比加HCl前要大，C错误；加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡逆移，D错误。7.【答案】D【解析】该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，A错误；活性炭作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式：O22H2O4e=4OH，B错误；铝作负极，电子从负极铝经导线流向活性炭，不经过滤纸，滤纸内依靠离子的移动构成电流回路，C错误；负极电极反应式：Al3e=Al3，正极反应式：O22H2O4e=4OH，总反应方程式：4Al
14、3O26H2O=4Al(OH)3，D正确。8.【答案】B【解析】最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布式为ns2np1，只能是第A族元素的原子，正确；最外层电子排布式为ns2的原子，既可能是第A族元素的原子，也可能是过渡元素的原子，还可能是He原子，错误；最外层有3个未成对电子的原子，其最外层电子排布式一定为ns2np3，位于第A族，正确；最外层电子形成全满结构的原子，包括ns2、ns2np6等结构的原子及钯原子，可能位于多个区，错误。9.【答案】B【解析】去掉两烧杯间的碎泡沫塑料，热量损失而使误差增大， A错误；反应时至少记录温度3次：反应前酸的温度、反应前碱的温度，反应后的最高温度， B
15、正确；向烧杯中加碱时有碱液溅到烧杯外，生成水变少了，放出的热量也减少，误差增大， C错误；酸碱混合后不及时搅拌，不能完全反应，不能测出反应后最高温度，误差增大， D错误。10.【答案】C【解析】向体系中滴加足量浓NaCl溶液，只要满足c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，即会生成AgCl沉淀，但这不能说明Ksp(AgCl)c(H)，溶液呈碱性，A正确；在任何水溶液中都含有OH，B错误；甲基橙变红色，pH4.4，溶液可能呈酸性、中性或碱性，D错误。20.【答案】A【解析】A项中全是sp 键；B项中C2H6只存在键，而C2H4存在键和键；C项中H2中的键为ss 键，Cl2中的键为pp 键；D项与
16、B项类似。21.【答案】A【解析】A苯酚显酸性，但酸性比碳酸弱，比碳酸氢根离子的酸性强，只能与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，不能生成CO2，与故A选；B2,4已二烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，溶液褪色；苯酚可发生反应生成白色三溴苯酚沉淀；甲苯能萃取出溴水中溴，溶液分层，上层为橙红色，下层为无色，三者现象不同，可以鉴别，故B不选；C溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯，故C不选；D甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷，苯和硝酸发生取代反应生成硝基苯，两者反应的类型相同，故D不选。22.【答案】D【解析】A溴易溶于苯，用溴水除杂，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚是有机物，溶于
17、苯中，同时会引入新的杂质，则除去苯中的少量苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；B将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50形成乳浊液而变浑浊，故B错误；C苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，碳酸的酸性强于苯酚，所以也不可以与碳酸氢钠反应，故C错误；D苯酚是一种有毒的物质，能使蛋白质变性，可用来消毒，故D正确。23.【答案】B【解析】同系物必须是结构相似.分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质.A属于醇.C含有两个酚羟基.D中含有碳碳双键.所以只有B是正确的。答案选B。24.【答案】C【解析】本题综合考查了电子分层排布、原子的基态、激发态以及能级容纳的电子数。在含有多个
18、电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，A错误；在多个电子的原子中，电子的能量是不相同的，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较低，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较高，B错误；处于最低能量的原子叫基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，C正确；同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，但同一能层中，能级的能量大小不同：E(4s)E(4p)E(4d)E(4f)，D错误。25.【答案】A【解析】氢原子可以失去电子成为H，也可以得到一个电子成为H，而N原子在NH结构中达到8电子稳定结构，所以A为NH4H，即NH与H组成的离子化合物。2
19、6.【答案】(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B【解析】(1)据图知pH45时，Cu2开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH3时，主要以Cu2形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3，应保证Fe3完全沉淀，而Cu2还未沉淀，据图知pH为4左右。(3)据图知，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2。(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。(5)在FeS、CuS
20、、PbS、HgS四种硫化物中，FeS的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，在废水中加入FeS，Cu2、Pb2、Hg2，均可分别转化为溶度积更小的沉淀，过量FeS也可一齐过滤除去，且不会引入新的杂质。27.【答案】(1)c3(Ca2)c2()(2)2.01029【解析】Kspc3(Ca2)c2()(2.0106)3(1.58106)22.01029。28.【答案】（1）4 8（2）CaF2（3）8 4（4）16r3【解析】（1）每个晶胞中含A离子的数目=80.125+ 60.5=4，含B离子数目为8，（2）通过（1）知，该物质的化学式为：AB2，A是金属阳离子，则A的化合价是+2价，若
21、A的核外电子排布与Ar相同，则A是Ca元素，B的化合价是1价，且B的电子排布与Ne相同，则B是F元素，则该离子化合物的化学式是CaF2，（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为8，阴离子周围距离最近的阳离子数是4，（4）该晶胞中正方形对角线的长度=4rm，则该晶胞的边长=2rm，则该晶胞的体积=（2rm）3=16r3m3，29.【答案】表示AgCl的沉淀溶解平衡表示AgCl为强电解质，溶于水的AgCl完全电离表示弱电解质CH3COOH的电离平衡【解析】表示AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡；为AgCl的电离方程式，溶于水的AgCl完全电离，为强电解质；表示CH3COOH的电离平衡，为弱电解质。30.
22、【答案】(1)2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H612 kJmol1(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1【解析】由图示书写热化学方程式通常用三步法：第一步正确书写出化学反应方程式，第二步补加状态，第三步计算由图计算对应的H。(1)此反应的化学方程式：2P3Cl2=2PCl3；注明物质的状态：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)；计算反应的焓变：P和Cl2生成1 mol PCl3放出306 kJ的热量，生成2 mol PCl3放出306 kJ2612 kJ的热量，热化学方程式：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H612 kJmol1。(2) 此反应的化学方程式：PCl5=PCl3Cl2；注明物质的状态：PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) ；计算反应的焓变：PCl3和Cl2生成1 mol PCl5放出93 kJ的热量，1 mol PCl5生成PCl3和Cl2则吸收93 kJ的热量，热化学方程式：PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1。
