1、7、下列说法正确的是A.泡沫灭火器的灭火原理是硫酸铝与苏打溶液发生反应B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.用FeCl3腐蚀印刷电路板是因为铁的金属性强于铜D.工业酒精浓度高于医用酒精,所以其消毒能力更强8、下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法,不正确的是A.0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NAB.常温常压下,22.4LCH4中所含原子数小于5NAC.含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜加热条件下反应,转移的电子数一定小于0.2NAD.标准状况下,22.4L苯所含碳原子的物质的量是6mol9、下列有关实验的说法正确的是 A.蒸馏实验中温度计的水银球应该
2、插人液态混合物中 B. 测定未知NaOH溶液浓度时,碱式滴定管应用标准碱液润洗23次 C.硫酸铜晶体中结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅、防止硫酸铜变成其他产物D.向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁10、已知C3N4晶体可能具有比金刚石还大的硬度,且原子间均以单键结合,下列说法正确的是AC3N4晶体中C-N共价键的键长比金刚石中的C-C共价键的键长要长BC3N4晶体与SiO2晶体类型一致,二近都有较高的熔沸点CC3N4晶体中每个C原子连接3个N原子,每个N原子连接4个C原子DC3N4晶体中除了有共价键外还有范徳华力11、如图2所示,-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种
3、天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A. -紫罗兰的分子式为C13H22O B.1mol中间体X 最多能与2molBr2发生加成反应C.维生素A1难溶于CCl4溶液 D. -紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体12、下列操作中,发生“先产生白色沉淀,然后沉淀又完全溶解”现象的是 A.向硫酸铝溶液中逐滴滴入过量氢氧化钡溶液 B.向硅酸胶体中逐滴滴入过量稀硫酸溶液C.向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量稀硫酸溶液 D.向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳13、将一定量的Mg和Cu组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)向反应后的溶液中加入3 molL NaOH
4、溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原来的混合物质量增加10.2 g。下列说法正确的是A当沉淀质量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积一定大于200 mLB参加反应的金属的物质的量是0.3molC将反应中生成的沉淀充分灼烧,得到固体的质量可能是10.8 gD金属完全溶解时收集到NO气体是0.1mol26、(14分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):I从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。将FeSO47H2O配制成溶液。FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。将浊液过滤,用90热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。V煅烧Fe
5、CO3,得到Fe2O3固体。 已知:NH4HCO3在热水中分解。(1)简述由硫酸亚铁晶体得到FeSO47H2O的主要操作步骤:_。(2)中,需加一定量硫酸。同理,配制硫酸铝溶液时也需加入一定量的硫酸,请说出加入硫酸的作用,并写出相关的离子方程式:_。(3)中,生成FeCO3的离子方程式是 _。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_。(4)IV中为什么用90热水洗涤沉淀?_。(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4 FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧 464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO,则用氧
6、气将这些FeO氧化需要标况下氧气的体积是_L。(摩尔质量/gmol-1:FeCO3:116 gmol-1 Fe2O3:160 gmol-1 FeO :72 gmol-1)27、(15分)氮是地球上含量丰富的一种元素。氮及其化合物在在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),H0,其平衡常数K与温度t的关系如下表T/K298398498平衡常数K4. 1 x 106K1K2如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+H2(g)NH3(g),其平衡常数为K,则K与K之间关系的数学表达式为_;根据已知条件可判定K1_ K2(填“”“(2)ACE(3分)(3)保持较快的化学反应速率(4)4NH3+5O24NO+6H2ONO和NO2;17.92