1、7 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率C棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品D铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀8. 下列关于常见有机化合物的说法中正确的是A乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6中氯代产物B 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D糖类、油脂和蛋白质都是人体必须的营养物质，他们的组成元素相同9. R、T、W、
2、X、Y、Z为元素周期表前20号元素。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X、R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A原子半径：YZRTBXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C气态氢化物的稳定性：WRTD最高价氧化物对应水化物的碱性：XZ10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中不一定含有SO42-B向装有Fe（NO3）2溶液试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解
3、成了NO2C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Be+D向淀粉溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2溶液，加热没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A通常情况下，32gO2和O3的混合气体含有的分子总数小于NAB常温常压下，0.1molL-1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NAC1mol有机物中最多有6NA个原子在一条直线上D1mol甲基所含的电子数为7NA12. 下列说法正确的是ApH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B含有AgCl和Agl固体的悬浊液
4、：c（Ag+）c（Cl-）（I-）C25时，NH4Cl溶液的KN大于100时NaCl溶液的KND. 1g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ。故氢气燃烧热的热化学方程式可以表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（I）H=285.8kJmol-113. 如图1所示气体自动化检测的探头应用了原电池原理：气体扩散进入敏感电极，发生原电池反应产生电信号，传感器通过对电信号进行分析、判断从而得到结论。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是待测气体部分电极反应物NON2H2H2OCOCO2SO2SO3 A检测NO时，敏感电极的电极反应式为：2NO+4e=N2+2O
5、2B检测汽车尾气中的CO时，传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高C检测SO2时，对电极充入空气，对电极上的电极反应为O2+4e+=2O2-D检测上述气体时，电流均从对电极流向敏感电极26（14分）亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业。请回答下列问题：（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色。写出反应的离子方程式 。（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 （填序号）。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别E观察颜色（3）实验室模拟用如图13
6、所示装置通过图12所示的过程制备亚硝酸钠： 已知：（I）氧化过程中，控制反应液的温度在3560条件下发生的主要反应：C6H12O612HNO33HOOCCOOH9NO23NO9H2O（II）氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：NONO22NaOH2NaNO2H2O，2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2OA中反应温度不宜高于60，原因是 。B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是 。（填序号）ANaCl(aq) BNa2CO3(aq) CNaNO3(aq)（4）测定产品纯度：I准确称量a g产品配成100 mL溶液；II从步骤I配制的溶液中移取20.00 mL加入锥
7、形瓶中；III用c molL-1酸性KMnO4溶液滴定至终点；IV重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL。锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。滴定至终点的现象为 。产品中NaNO2的纯度为 （写出计算表达式）。若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO2的纯度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）27.（15分）草酸（H2C2O2）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。(1)H2C2O4(s)=H2O(g)+CO(g)+CO2(g) H=+340kJmol-1，写出此反应的平衡常数表达式K= ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是（）（填序号）A.
8、恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态B.恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态C.气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态D.气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态E气体总质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态(2)草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO： CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)HO。常温下，在2L的密闭容器中通入4molCH4气体和6molCO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1molL-1。平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)= molL-1mi
9、n-1。在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是 。（打出一个方面即可）（3）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01molL1的H2C2O4溶液滴加0.01molL1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。（1）当V10mL时，反应的离子方程式为。（2）当V10mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为。（3）当Va mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)2c(C2O42)c(HC2O4)；当Vb mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2
10、O4)；则ab(填“”，“”或“”)。（4）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如图14所示，写出复合膜电极的电极反应式 。28（14分）青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图15所示。请回答下列问题：（1）操作的名称是_。（2）操作的主要过程可能是_(填字母)。A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B加95的乙醇，浓缩、
11、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液（3）用如图16所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。装置E中盛放的物质是_，装置F中盛放的物质是_。装置D的作用是 。该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_。用合理改进后的装置进行试验，称得：装置实验前/g试验后/gE22.642.4F80.2146.2则测得青蒿素的最简式是_。（4）充分燃烧后还需缓缓通入空气数分钟的目的是 。36化学-选修2化学与技术（15分）硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。（1）工业
12、制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为 。（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷器，其作用是 。 （3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 (填写序号)。A矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B使用V2O5作催化剂C转化器中使用适宜的温度 D净化后的炉气中要有过量的空气E催化氧化在常压下进行 F吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3（4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H98.3kJmol1在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，
13、将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为 。（5）某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的NaSO4溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图24所示，a、b离子交换将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。图中a表示 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。A-E分别代表生产中的原料或产品。其中C是硫酸，则A是 ，E是 。阳极的电极反应式为 。 37化学-选修3：物质结构与性质（15分）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuF
14、eS2)生产粗铜，其反应原理如图25所示：（1）基态铜原子的电子排布式为，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序 。（2）反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是，其立体结构是。（3）与铜同周期的另一元素钴（Co）可形成分子式为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物。其中一种化学式为Co（NH3）5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ；铜的
15、某种氧化物晶胞结构如图26所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm。(用含d和NA的式子表示)。78910111213BCBAADD26.（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）Fe2+NO22H-Fe3+NOH2O（2）BE（3）避免硝酸分解，降低原料利用率 B（1分）（4）5NO22MnO46H-5NO32Mn2+3H2O当最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变浅且半分钟不褪色 (不带单位也可行) 偏低（1分）27.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）c(H2O)c(CO)c(CO2)；ABE（2）0.01 升高温度或增
16、大容器的体积（减小压强）（3）H2C2O4+OH=HC2O-4+H2Oc（HC2O-4）c（H+）c（V）c（H2C2O4）（4）H2C2O4+2H+2e=H2C2O3+H2O28.（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）蒸馏（1分）（2）B（1分）（3）CaCl或P2O3 碱石灰 使生成的CO转化成CO2而被吸收在装置F后连接一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置C15H22O5（4）使生成的CO2和水蒸气全部赶到装置E和装置F中被完全吸收36.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）-1（2）热交换器 增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收（3）D（4）99.75%（5）阳（1分）NaOH溶液（1分）氢气（1分）SO322e+H2O=2H+SO22-37.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）3d104s1 NOS（2）sp2 V形（3）产生白色沉淀（1分）（4）Cu(NH3)5SO4Br （5）面心立方最密堆积（1分） 38.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）乙醛 取代反应（或酯化反应）（2）羟基、酯基 （3）（4）（5）11（3分）
