1、云南省曲靖会泽县第一中学校2018-2019高二第一次半月考试理综化学试卷1.化学与生产、生活有着密切联系。下列有关说法正确的是（ ）A. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明真玉的硬度都很大B. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查C. 纳米铁粉有很好的吸附性，可以吸附除去被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙【答案】B【解析】【详解】A.玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，A 错误；B.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸，同时也
2、不能被X光透过，因此可用于胃肠X射线造影检查，B正确；C.除去污水时纳米Fe粉和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应，发生化学反应，与物理吸附无关，C错误；D.碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，D错误；故合理选项是B。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的数目为NAB. 标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中含有的原子数目为2NAC. 60gSiO2晶体中含有的分子数目为NAD. 78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数目为2NA【答案】B【解析】【详
3、解】A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液的体积未知，不能计算含有的Cl数目，A不选；B. 标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体的物质的量是1mol，二者都是2个原子组成的，因此其中含有的原子数目为2NA，B选；C. SiO2晶体是原子晶体，不存在分子，C不选；D. 78gNa2O2的物质的量是1mol，与过量CO2反应转移的电子数目为NA，D不选；答案选B。3.2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是（ ）A. 焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+B. 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C. 腐
4、蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D. 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】【详解】A. 金属活动性ZnFe，所以焊接锌块后的Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，A正确；B.若用镁合金块代替锌块，由于Mg的活动性比Fe强，所以也可以保护Fe不被腐蚀，B正确；海水为中性溶液，钢铁发生的是吸氧腐蚀，正极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；D.考古队采用在舰体上焊接活泼金属的方法就是牺牲阳极的阴极保护法，D正确；故合理选项是A。4.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A. 在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、S
5、CN-B. c(H+)=110-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、HCO3-、NO3-C. 加水稀释时值增大的溶液中可大量存在:MnO4-、CO32-、K+、NH4+D. 在碱性溶液中可以大量存在: S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na+【答案】D【解析】试题分析：A、Fe3与SCN反应，不能大量共存，A错误；B、该溶液呈碱性，Mg2、Cu2、HCO3均不能大量存在，B错误；C、加水稀释，增大的溶液是酸性溶液，CO32-与H反应，不能大量共存，C错误；D、在碱性溶液中五种离子间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。考点：考查离子共存判断5.迄今为止我国相
6、关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：，下列有关推断正确的是（ ）A. 这五种元素均为主族元素B. 根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种C. Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D. Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱【答案】B【解析】【详解】A113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts，分别为第A、A、VIA、A，118号元素为稀有气体元素，为0族元素，故A错误；B根据该名称，周期表118种元素中非金属元素有：氢、氦、硼、碳、氮、氧、氟、氖、硅、磷、硫、氯、氩、砷、硒、溴、氪
7、、碲、碘、氙、砹、氡、和共有24种，故B正确；C113号Nh元素有7个电子层，最外层有3个电子，位于第七周期，第A族，根据同一主族元素性质递变规律，可推知Nh的最高价氧化物显强碱性，故C错误；D.卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单阴离子的还原性逐渐增强，所以Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了原子结构、元素周期表则元素位置判断。主要是递变规律的理解应用，掌握基础是解题关键，要注意对元素周期表结构的把握。6.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等
8、于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，Z是使用最广泛的短周期金属元素，下列说法不正确的是（ ）A. Y、Z形成的一种化合物强度高、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料B. Z的氧化物熔点很高，故工业上常用电解熔融ZW3的方法制取单质ZC. 离子化合物YX5若存在，YX5与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D. 化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，四元素原子最外层电子数分别为1、3、5、7中的一个，常见元素Z的单质是目前使用最广泛的短周期金属元素，X、Y、W原子
9、最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，而X与W的最高化合价之和为8，则Y原子最外层电子数为5，且Y的原子序数小于Al，故Y为N元素；W原子序数大于Al，最外层电子数只能为7，故W为Cl，X的最外层电子数为1，则X为H或Li，据此解答。【详解】由以上分析可知X为H或Li，Y为N元素、Z为Al元素、W为Cl元素。AY、Z形成的化合物AlN强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，说明熔点高、硬度大，应为原子晶体，A正确；BZ与W的化合物为AlCl3，属于共价化合物，熔融状态下不导电，Z的氧化物为Al2O3，属于离子化合物，熔点很高，工业上常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，B错误；C由非金属元
10、素组成的化合物YX5为NH4H，与水反应必然生成气体H2和一水合氨，一水合氨为弱碱，C正确；DN元素的化合价在NCl3中为-3价，化合物NCl3水解产物有HClO，具有强氧化性，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素化合物性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，该题侧重考查学生的分析与应用能力。7.下列实验操作对应的现象或结论正确的是（ ）选项操作现象结论A向某滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2溶液红色褪去SO2具有漂白性B向 H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡Fe2催化
11、 H2O2发生分解反应生成O2C向相同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液中滴加酚酞Na2CO3溶液变红、Na2SO4溶液不变红S的非金属性大于CD将相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液稀释a倍、b倍稀释后溶液pH 值相等abA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】A.二氧化硫和NaOH反应生成亚硫酸钠导致溶液碱性减弱，所以溶液颜色褪去；B.氧化氢与亚铁离子发生氧化还原反应；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其最高价氧化物的水化物的钠盐水解程度越小，相同浓度时溶液的pH越小；D.两种溶液的pH相同，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，可知醋酸浓度较大【详解】
12、A.二氧化硫和NaOH反应生成亚硫酸钠导致溶液碱性减弱，所以溶液颜色褪去，体现二氧化硫为酸性氧化物，A错误；B.过氧化氢与亚铁离子发生氧化还原反应，Fe2+被氧化变为Fe3+，H2O2被还原变为H2O，产生的Fe3+是H2O2分解的催化剂，生成气体，结论不合理，故B错误；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，相应的最高价氧化物的水化物的钠盐水解程度越小，相同浓度时溶液的pH越小。向等浓度的Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂，碳酸钠溶液呈碱性，说明碳酸根离子发生了水解反应，硫酸钠溶液呈中性，说明硫酸根离子没有发生水解作用，所以酸性：碳酸11时，Zn(OH)2能溶于
13、NaOH溶液生成ZnO22。（1）“调pH”步骤中通入过量CO2时发生反应的化学方程式为_；“酸溶”时发生反应的离子方程式为_。（2）下列说法不正确的是_。A 加入过量NaOH溶液的目的是提高锌元素的浸取率B 沉淀A的主要成分是CuO、FeOC 洗涤沉淀时，直接将洗涤剂加入漏斗，并用玻璃棒轻轻搅拌D 利用结晶法可以从氯化锌溶液中获得氯化锌晶体（3）流程中需进行蒸发浓缩，在实验室中进行蒸发浓缩的具体操作是_。（4）氯化锌晶体是白色晶体，可含1、1.5、2.5、3、4个结晶水，易潮解，易溶于水，溶于乙醇、丙酮。由氯化锌晶体制备无水氯化锌的装置如图，其中滴液漏斗中盛放的是SOCl2(SOCl2熔点为
14、105 、沸点为78.8 、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。下列物质中最适合洗涤氯化锌晶体的是_。A 冷水 B 浓盐酸 C 乙醇 D 氨水仪器A的名称为_；装置B的作用是_。以ZnCl2H2O为例，写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式_。【答案】 (1). 2CO2+2H2O+Na2ZnO2=Zn(OH)2+2NaHCO3 (2). Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O (3). C (4). 将溶液转移至蒸发皿中，控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜 (5). B (6). 球形干燥管 (7). 吸收HCl和SO2，防止倒吸 (8). ZnCl2H2O+SOCl2=ZnCl2+2HCl+SO
15、2【解析】【详解】本题主要考查考生对实验化学相关知识与技能的掌握，意在考查考生的实验能力及分析、判断能力。（1）“调pH”步骤中通入过量CO2时，CO2与Na2ZnO2反应生成Zn(OH)2沉淀和NaHCO3；“酸溶”时，氢氧化锌被盐酸溶解生成氯化锌和水，氢氧化锌难溶于水，在离子方程式中用化学式表示。（2）选项A，加入过量NaOH溶液能使氧化锌完全溶解，从而提高锌元素的浸取率，正确；选项B，CuO、FeO为碱性氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，所以沉淀A的主要成分是CuO、FeO，正确；选项C，洗涤沉淀时，不能用玻璃棒搅拌，否则会破坏滤纸，错误；选项D，从氯化锌溶液中获得氯化锌晶体主要包括蒸发浓
16、缩、冷却结晶、抽滤等步骤，故可采用结晶法获得氯化锌晶体，正确。故选C。（3）实验室中蒸发浓缩在蒸发皿中进行，加热至溶液表面形成一层晶膜即可。（4）选项A，氯化锌晶体易溶于水，不能用冷水洗涤，错误；选项B，氯化锌晶体会水解，用浓盐酸洗涤能抑制其水解，同时减少溶解损失，正确；选项C，氯化锌晶体能溶于乙醇，不能用乙醇洗涤，错误；选项D，氯化锌晶体与氨水能发生反应，不能用氨水洗涤，错误。仪器A为球形干燥管，仪器B中有倒置的漏斗，可以使吸收氯化氢和二氧化硫更充分，且能防止倒吸。SOCl2利用遇水剧烈水解生成两种酸性气体的性质分析，ZnCl2H2O和SOCl2反应生成无水氯化锌和盐酸和二氧化硫，方程式为：
17、ZnCl2H2O+SOCl2=ZnCl2+2HCl+SO2。10.甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58 kJmol1反应II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2反应III：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3=90.77 kJmol1回答下列问题：(1)反应II的H2=_，若反应I、II、III平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=_(用K1、K3表示)。(2)反应III自发进行条件是_(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。(3)在一定条件
18、下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应I，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。温度()500TCO2的平衡转化率6040T_500(填“”、“ (5). 0.135 molL1min1 (6). 200 (7). 阳极室 (8). Fe - 6e8OH = FeO424H2O【解析】【分析】（1）根据盖斯定律：=-，得反应的H2，反应的为反应和的差，所以反应平衡常数为：K2=K1/K3；（2）化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G= H -T S0时，反应能自发进行，据此解答；（3）反应的正反应是放热反应，所
19、以升高温度二氧化碳的转化率减小；根据=计算化学反应速率，平衡常数等于平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；（4）该装置为电解池，阳极电极材料是Fe，铁在阳极失去电子，阳极的电极反应为：Fe - 6e8OH = FeO424H2O，阳极消耗了OH-。【详解】（1）由题所给的反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58 kJmol1反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3=90.77 kJmol1依据盖斯定律可得：=-，H2=H1- H3=49.58 kJmol1+90.77
20、 kJmol1=+41.19 kJmol1，反应的为反应和的差，所以反应平衡常数为：K2=K1/K3；本题答案为：+41.19 kJmol1，K2=K1/K3.（2）当G= H -T S0时，反应能够自发进行，该反应的S0、H0，当温度较低时，反应能够自发进行；本题答案为：较低温度。（3）反应的正反应是放热反应，所以升高温度二氧化碳的转化率减小，则温度越低转化率越大，即T 高于500；本题答案为：。CO2的变化量为1.5mol60%=0.9mol CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)初始量:1.5mol 3mol 0 0 变化量:0.9mol 2.7mol 0.9mol 0.
21、9mol平衡量:0.6mol 0.3mol 0.9mol 0.9mol(H2)=(2.7mol2L)10min=0.135 mol/L-1min-1，K=200 L2/mol2本题答案为：0.135molL-1min-1，200。（4）该装置为电解池，阳极电极材料是Fe，铁在阳极失去电子，阳极的电极反应为：Fe - 6e8OH = FeO424H2O，由于阳极消耗了OH-，所以随着电解的进行c(OH)会逐渐降低；本题答案为：阳极室 、Fe - 6e8OH = FeO424H2O。11.电解质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：(1)NaHCO3溶液中共存在_
22、种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为_。(2)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液NH4NO3NaClNa2CO3H2SO4NaOHCH3COONa，pH从大到小排列顺序为_。(3)常温下，CH3COONa的水溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是_(用离子方程式表示)；(4)泡沫灭火器的灭火原理是_(用离子方程式表示)。(5)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_。(6)碳酸钙是一种难溶物质(Ksp=2.810-9)。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成
23、CaCO3沉淀，现将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2 溶液混合，若Na2CO3 溶液的浓度为210-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。【答案】 (1). 7 (2). c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) (3). (4). 碱 (5). CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- (6). Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3 + 3CO2 (7). N2H4+H2ON2H5+OH- (8). 5.6105mol/L【解析】【分析】(1)NaHCO3溶液中共存在: Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-、H2C
24、O3、H2O，7种微粒，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。(2)物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液NH4NO3显酸性、NaCl显中性、Na2CO3显碱性、H2SO4显酸性、NaOH显碱性、CH3COONa显碱性。(3)常温下，CH3COONa溶液中存在醋酸根离子的水解。(4)泡沫灭火器的灭火原理是Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 =2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 6CO2。(5)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，则其在水中第一步电离反应的方程式为：N2H4+H2ON2H5+OH-。(6)根据Ksp来计算。【详解】(1)NaHCO3溶液中共存在: Na
25、+、H+、CO32-、HCO3-、OH-、H2CO3、H2O，7种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；故答案为：7；c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；(2)物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液NH4NO3显酸性、NaCl显中性、Na2CO3显碱性、H2SO4显酸性、NaOH显碱性、CH3COONa显碱性，碳酸根水解程度大于醋酸根水解程度，则同浓度下，Na2CO3碱性比CH3COONa强，NaOH为强碱，同浓度下，碱性最强。NH4NO3、H2SO4显酸性，H2SO4为强酸，同
26、浓度下，酸性最强，故pH从大到小排列顺序为：；故答案为：；(3)常温下，CH3COONa溶液中存在醋酸根离子的水解，则其水溶液呈碱性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；故答案为：碱 ； CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；(4)泡沫灭火器的灭火原理是Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 =2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 6CO2；离子方程式为：Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3 + 3CO2 ，故答案为：Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3 + 3CO2 ；(5)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，则其在水中第一步电离反应的方程式为：N2H
27、4+H2ON2H5+OH-；故答案为：N2H4+H2ON2H5+OH-；(6)等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mol/L,混合后c(CO32)=2104mol/L/2=1104mol/L，Ksp=2.8109,则混合后c(Ca2+)=2.8109/1104=2.8105mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2.8105mol/L2=5.6105mol/L，故答案为：5.6105mol/L。【点睛】（1）盐类水解规律：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性，两强显中性。（2）溶液不带电，即阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。
