1、高一上学期期末考试化学试题（时间90分钟，总分100分） 可能用到的相对原子质量：H1C12N-14 O16Na23 Al27 S32 Cl-35.5 K39 Ca-40 Fe56 Cu-64 Zn-65 第卷（选择题60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每题只有一个正确答案。请把答案填写在答案栏内。）1下列仪器中不能直接用于加热的是( ) A试管 B烧杯 C量筒 D坩埚2下列金属中，遇到盐酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是（ ） A. Cu B. Mg C.Fe D. Al3下列关于钠的叙述中，不正确的是（）钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时生成氧化钠钠有很强的还原性 钠原子
2、最外层只有一个电子4、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )。 A一定有氧元素参加 B氧化剂本身发生氧化反应 C氧化反应一定先于还原反应发生 D一定有电子转移(得失或偏移)5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。AK+、H+、S042-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-6铁与下列物质在适当条件下反应，只能得到三价铁的化合物的是 （ ）A足量盐酸 B稀硫酸 C氯气 DAgNO3溶液7.赏心悦目的雕花玻璃是用下列哪种物质对玻璃进行刻蚀而制成的（ ） A盐酸 B氢氟酸 C烧碱 D纯碱8硅的氧化
3、物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（ ） 太阳能电池板光导纤维水晶玛瑙A B C D9下列不能使有色布条退色的物质是（ ） A氯水 B。次氯酸钠 C。漂白粉溶液 D。氯化钙溶液10在05 mol Na2S04中含有Na+的数目是( )个。 A3011023 B6021023 C05 D.111.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是( )。 ACuO+H2 Cu+H20 BC02+Ca(OH)2=CaC03+H20点燃高温 CFe203+3CO = 2Fe+3C02 D2Na+Cl 2= 2NaCl12下
4、列各组物质之间反应时，不能放出氢气的是（ ）AZn + H2SO4（稀）BAl + NaOH溶液CCu + HCl（稀）DFe + H2O（高温）13下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O 表示的是（ ） A.2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B. Ba（OH）2+ 2HCl=BaCl2 + 2H2O C.KOH + HCl = KCl + H2O D. Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O14要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是( )。 A加入铁粉 B滴加KSCN溶液 C通入氯气 D加入铜片15下
5、列离子方程式中，错误的是( )。 A氯气与烧碱溶液反应：Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2O B氯气与KOH溶液反应：Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2O C盐酸与AgN03溶液反应：HCl+Ag+=H+AgCl DNaCl溶液与AgN03溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl16下列电离方程式中，正确的是( )。ANa2S04=2Na+SO42 B.Ba(OH) 2=Ba2+OH- CAl2(S04)3=2A13+3SO42- DCa(N03)2=Ca2+2(N03)2-17. 下列物质的体积一定是22.4 L的是( )。A. 标准状况下18 g水 B. 17 g氨气C. 标准状况下
6、44 g二氧化碳 D. 0、2105 Pa时2 g氢气18. 下列变化过程中，必需加入氧化剂才能实现的是（ ）。ANa2ONaOH BCO2CO CFe2+Fe3+ DBa(OH)2BaSO419下列基本实验操作正确的是 （ ）A稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出。B过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下。C胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出到试管口上。D实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取23ml。20向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（）BaCl2B. B
7、a（OH）2 C.Na2CO3 D. KOH 第卷（非选择题，共40分）请将选择题答案填在下表中题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二.填空题（共32分）21.（8分）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有_转移，这类反应就属于_反应。元素化合价升高，表明该元素的原子_电子，含该元素的物质发生_反应，这种物质是_剂；元素化合价降低，表明该元素的原子_电子，含该元素的物质发生_反应，这种物质是_剂。22.（8分） 写出下列反应的化学方程式（1）氢氧化钠与硝酸反应： （2）CuSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液混合： （3）铝与氢氧化钠溶液
8、反应： （4）铁和三氯化铁反应： 23.（9分）向两支试管里分别加入少量FeCl3和FeCl2溶液，然后滴入NaOH溶液观察并描述发生的现象。加入NaOH溶液离子方程式FeCl3溶液FeCl2溶液24.（7分）在MgCl2。溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，化学方程式_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_，化学方程式为 _。 三.计算题（8分）25.实验室要用浓硫酸配制500 mL 0.2 molL-1的稀H2SO4 溶液。（1）需用浓度为4mol/L的浓硫酸的体积为多少mL？（2）实验中所需用到的主
9、要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 、 等。（3）取20 mL该稀溶液，然后加入足量的锌粒，求生成的气体体积（标况下）。一.选择题答案二.填空题答案.24. 有白色沉淀 沉淀不消失 有白色沉淀 AlCl3 +3NaOH =3Al(OH)3 + 3NaCl 白色沉淀消失 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O25. （1）.C1V1 = C2V2 0.5*0.2 = 4* V2 解得 V2 = 0.025（L） （2）.500ml 容量瓶 滴管 （3）. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + . H2 1 mol 22.4L 0.02L*0.2mol/L VL 解得 V=0.896L 答：略
