1、章末检测达标练第七章 化学反应速率和化学平衡(限时：45分钟)一、选择题1双选(2016苏锡常镇四市模拟)下列有关说法正确的是()A在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C8NH3(g)6NO(g)=7N2(g)12H2O(g)H0，则该反应一定能自发进行D对于乙酸乙酯的水解反应(H0)，加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大2已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率减小B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡
2、后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡3双选(2016德州模拟)氮元素的4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4H0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是()Ab点的操作是压缩注射器Bc点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小C若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数KbKcDd点：v(正)v(逆)4(2016滨州模拟)合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正
3、反应速率的变化如图所示：下列说法正确的是()At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度5(2016泰州模拟)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表所示：t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是()A反应在03 s内的平均反应速率v(NO2)0.24 molL1s1B24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c
4、(O2)0.44 molL1，则反应的H0C在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍D在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%6可逆反应：A(g)2B(g)2C(g)HQ kJmol1。现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器，向甲容器中充入1 mol A和2 mol B，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2 mol C，达到平衡后吸收的热量为Q2 kJ。已
5、知Q19Q2，下列叙述中正确的是()AQ1QB平衡时甲中C的体积分数比乙中小C达到平衡时，甲中A的转化率为90%DQ1Q2Q7. 双选利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)H。不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入 2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是()AT10BT1温度下，该反应的平衡常数为1 024CT2温度下，00.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 molL1min1DT1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol C
6、O2，达到平衡时，(CO2)0.88(2016东城区模拟)在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H”、“”或“”、“”或“0，又H0，故GHTS0，该反应一定能自发进行，C正确；对于吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，D正确。2.解析：选A无论是正反应还是逆反应，升高温度，反应速率均增大，A错误；催化剂可以加快化学反应速率，B正确；达到平衡后，各组分的反应速率保持不变，C正确；由于CO和CO2的计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D正确。3.解析：选A、Cb点是开始压缩注
7、射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；c点是压缩注射器后的情况，NO2和N2O4的浓度都增大，故B错误；b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T(b)T(c)，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，所以KbKc，故C正确；c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆反应方向移动的过程，所以v(逆)v(正)，故D错误。4.解析：选B升温，正、逆反应速率同时增大，但由于该反应是放热反应，逆反应速率增加的幅度更大一些，A错误；加压，正、逆反应速率同时增加，C错误；降温，正、逆反应速率瞬间即减小，D错误。5.解析：选C由表中数据可知，3 s内O2的物质的量的变化量
8、为0.36 mol，容器体积为2 L，故03 s内v(O2)0.06 molL1s1，速率之比等于其化学计量数之比，故v(NO2)2v(O2)20.06 molL1s10.12 molL1s1，故A错误；由表中数据可知，12 s 与24 s时O2的物质的量均为0.8 mol，说明12 s时可逆反应到达平衡状态，平衡时O2的浓度为0.4 molL1，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)0.44 molL1，O2浓度增大，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，即H0，故B错误；容器体积不变，在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mo
9、l N2O5、0.50 mol O2，转化到左边相当于起始投入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，与原平衡为完全等效平衡，平衡时压强相等，12 s达到平衡状态时O2的物质的量为0.8 mol，则：故原平衡中平衡状态时气体总物质的量为0.4 mol0.2 mol0.8 mol0.8 mol2.2 mol，即起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2达到平衡时，混合气体总物质的量为2.2 mol，平衡时压强为起始压强的0.88倍，故C正确；在T温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，
10、转化到左边相当于起始投入4.0 mol NO2和2.0 mol O3，所达到的平衡状态相当于在原平衡的基础上压强增大一倍，该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时N2O5的物质的量大于20.8 mol1.6 mol，故参加反应的N2O5的物质的量小于2 mol1.6 mol0.4 mol，则达到平衡时，N2O5的转化率小于100%20%，故D错误。6.解析：选C甲、乙两容器中反应后达到相同的平衡状态，所以Q1Q2Q，因为Q19Q2，所以Q10.9Q，甲中A的转化率为90%。7.解析：选B、DT2先达化学平衡，T1T2，温度高的，达到化学平衡时(CO2)较小，说明
11、该反应为放热反应H0，A不正确；T1温度下达到平衡时，(CO2)0.8，平衡时n(CO2)20.81.6 mol，n(CO)220.80.4 mol，再根据气体体积，计算出平衡时气体的物质的量浓度，c(CO2)0.8 molL1，c(CO)0.2 molL1，K1 024, B正确；T2温度下，00.5 min内，CO的平均反应速率为0.6 molL1min1，C不正确；T1温度下，通入CO2相当于加压，而该反应前后气体体积不变，加压不影响化学平衡，(CO2)0.8，D正确。8.解析：选B由题意得：a1.1(a0.9a1.10.9a0.9a)0.315 mol，则a0.7 mol。A项，当体积
12、不变时，稀有气体对化学平衡无影响，错误；B项正确；C项，降低温度，平衡右移，v正减小程度小于v逆减小程度，错误；D项，原平衡时气体总的物质的量 n(总)0.1a1.10.45a0.9a1.485 mol，缩小容器容积，平衡右移，物质的量减少，错误。9.解析：(1)首先写出化学方程式及物质的状态：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)。利用盖斯定律计算H2H1H2122.7 kJmol1。(2)由图知转化率为50%，则剩余1 mol的CO2。计算得浓度为1 molL1。相同温度时比较原料气中比值对转化率的影响，同一原料气中比值和温度的曲线，判断对转化率的影响。得到：a：其他
13、条件不变，CO2平衡转化率随原料比值增大而增大。b：其他条件不变，CO2平衡转化率随反应温度升高而减小。(3)CO的含量增大，反应平衡将向逆反应方向移动，既消耗更多的水，又增大了CO2和H2的含量，从而促使反应和的平衡向正反应方向移动，二甲醚产率增大(合理即可)。答案：(1)2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H122.7 kJmol1(2)1 molL1a：其他条件不变，CO2平衡转化率随原料比值增大而增大b：其他条件不变，CO2平衡转化率随反应温度升高而减小(3)CO的含量增大，反应平衡将向逆反应方向移动，既消耗更多的水，又增大了CO2和H2的含量，从而促使反应和的
14、平衡向正反应方向移动，二甲醚产率增大(合理即可)10.解析：(1)分析T1时CaWO4的沉淀溶解平衡曲线知Ksp(CaWO4)c(Ca2)c(WO)11010。Ca(OH)2和CaWO4的溶解度均随温度升高而减小，分析图像中的数据知温度为T1时两物质的溶解度较大，故T1T2。(2)平衡常数等于生成物平衡浓度系数次幂的乘积与反应物平衡浓度系数次幂的乘积的比，根据反应的化学方程式知该反应平衡常数K的表达式为K。分析表中数据知反应的平衡常数随温度的升高而增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应的H0。利用三行式解答。详解见答案。(3)根据平衡移动原理作答。制取CaWO4时，适时向反应混合液中添加适量盐酸的作用为：加入盐酸，消耗反应生成的OH，使溶液中OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO的沉淀率。答案：(1)11010K6.05(3)加入盐酸，消耗反应生成的OH，使溶液中OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO的沉淀率
