1、云南省昆明市第一中学2021届高三化学下学期3月第六次复习检测试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。注意事项:1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作围题可先用铅笔在答题卡规
2、定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必领在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿紙上答题无效。可能用到的相对原子质量: H1 B11 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Cr52第I卷(选择题，共126分)一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意)7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.豆腐的制作与胶体的性质有关B.从海水中提取氯化钠需发生化学变化C.用苏打水清洗油污，温度升高去污能力增强D.二氧化硫或二氧化氮污染大气，随雨水降下可能成为酸雨8.鱼腥草具有抗病毒的功效，主要抗菌成分为鱼腥草
3、素( 癸酰乙醛,结构简式如图所示)。下列关于鱼腥草素的叙述正确的是A.与分子式为C10H18O2的有机物可能互为同系物.B.与葡萄糖和果糖含有相同的官能团，故属于糖类C.分子中的碳原子和氧原子不可能全部共平面D.能发生银镜反应，不能发生还原反应9.干燥下列气体所用的干燥剂正确的是10.某白色固体混合物由NaHCO3、无水CuSO4、CaO、 K2SO4中的两种组成，进行如下实验:混合物溶于水，得到无色澄清透明溶液;向溶液中加入AlCl3溶液，产生无色气体和白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A. NaHCO3、 无水CuSO4 B. NaHCO3、 CaO .C. NaHCO3、 K2SO4
4、D. K2SO4、 CaO11.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 22.4 L (标准状况)3He含有3NA个中子B. 1 mol NH4Cl含有NA个电子C. 1 L1 mol. L-1H2C2O4溶液含有2NA个H+离子D.4.6g HCOOH和4.6 g CH3OCH3均含有0.1NA个分子12.中国某科研团队研制的铝-石墨(graphite) 双离子(Li+、PF6-) 电池的工作原理如图所示(此放电处石墨用Cg表示)。电池总反应可表示为: AlxLiy +Cg(PF6)y xAl+yLi+ +yPF6- +Cg。下列说法错误的是A.放电时，负极的电极反应式为AlxLiy
5、 -ye- =xAl +yLi+B.充电时，正极的电极反应式为yPF6-+Cg-ye- =Cg(PF6)yC.配制电解质溶液时应选用有机物作溶剂D.充电时，正极和负极增加的质量相等13. 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X同周期, X与Y同主族，Z的原子半径在第四周期中最大。70年前，化学家首次在实验室中用X2与ZYW3,在-40 C合成了无色气体XYW3,该反应可用下图表示，下列有关说法正确的是A. Y的氧化物的水化物均为强酸B.简单氢化物的稳定性及沸点: XW YC.原子半径: Z Y;简单离子半径: ZYD.四种元素的最高正化合价均与其主族序数相等第II卷(非选择题，共174分
6、)注意事项:第II卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题:共11题，129分。26. (14 分) 2020 年，新型冠状病毒在全球范围内肆虐，次氯酸钠溶液是常用的环境消毒剂。此外，次氯酸钠溶液也是常用的漂白剂。某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，测定其中NaClO含量并探究其漂白棉布的效果。回答下列问题:(一)制备NaClO溶液(1)装置B的作用是_ ;若没有B装置，且D中氢氧化钠不足量，对次氯酸钠产率的影响是_(
7、填“增大”“减小”或“无影响”)。(2)装置D中反应的离子方程式为_.(3)有同学提出三点意见:装置A中不需要酒精灯;装置C没有必要;在装置D后再连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，以降低氯气逸出污染空气的可能性。合理的是_(填标号)。(二)测定消毒液中NaClO含量步骤:取制得的消毒液20 mL于锥形瓶中，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。步骤:加入淀粉做指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定操作3次。(4)步骤中在暗处反应的原因是_.(5)步骤中判断滴定终点的现象是_，已知I2+2S2O32- =2I-+S2O62-。平均用去25. 00 m
8、L 0.1000 mol L-1Na2S2O3标准溶液，测得NaClO的含量为_gL- 1(保留2位小数)。(三)探究次氯酸钠漂液漂白棉布的效果已知:棉布用次氯酸钠漂液漂白会受到一定损伤。织物断裂强度是指织物在被拉断时，所能承受的最大荷重，单位为kg。使用次氯酸钠漂液漂白棉布，不同pH对于漂白的结果如图所示。(6)漂白速率随pH减小而加快，但酸性条件易产生黄绿色气体,该气体已被实验证明没有漂白作用，说明起漂白作用的主要是_(填粒子符号); pH最好选择911,虽然漂白速率较慢，但可延长漂白时间达到效果。不宜选择酸性或中性的原因分别是_.27. (15 分)利用不锈钢冶炼加工企业产生的含铬废渣主
9、要成分为Fe2O3、Fe(CrO2)2 (可用FeO Cr2O3表示)，还含有Al2O3、SiO2等为主要原料生产重铬酸钠晶体( Na2Cr2O72H2O)的主要工艺流程如下:回答下列问题:(1)高温焙烧时生成Na2CrO4的化学方程式为_;加入一定量的Na2O2参与焙烧对反应有利，其作用是_剂;该工序实验研究时选用铁坩埚进行高温焙烧,不宜选用石英坩埚或瓷坩埚的原因是_。(2)滤渣的主要成分是_(填化学式); 浸出液中通人过量CO2除杂时，生成H2SiO3沉淀的离子反应方程式为_.(3)含Na2CrO4滤液酸化时的转化如下:CrO42- +H+HCrO4- K12HCrO4-Cr2O72- +
10、H2O K2则2CrO42- +2H+Cr2O72- +H2O K3=_ (以K1和K2表示),已知: 25 C, K3=3. 31016。向含Na2CrO4的滤液中加入稀硫酸，欲使c(Cr2O72-) =3.31012(CrO42-),需调节pH=_.(4)蒸发、分离过程中Na2SO4在蒸发时结晶析出，Na2Cr2O72H2O则是剩余溶液冷却时析出，说明溶解度S( Na2Cr2O72H2O)_ S(Na2SO4) (填“大于”“小于” 或“等于”);若结晶析出的Na2Cr2O72H2O纯度不达标，常采用的提纯方法的名称是_.(5)生产过程中会产生含铬废水。中国规定工业废水中六价铬的最高容许排
11、放标准为0.5 mgL-1(按六价铬计)。若废水中的铬均以CrO42-存在，可加入BaCl2使其生成BaCrO4沉淀(可用作黄色颜料)，再加入硫酸处理多余的Ba2+并中和碱性废水。已知: Ksp ( BaCrO4) =1.210 -10，c(CrO42-)9.610 - 6molL-1容许排放。加入BaCl2使CrO42-沉淀后，应使废水中c( Ba2+ )_molL-1,才能达到六价铬的排放标准。28. (14 分)二甲醚( CH3OCH3)是清洁的燃料和重要的化工原料，具有广泛的应用前景。回答下列问题:(1)工业上用甲醇制备二甲醚(2CH3OHCH3OCH3+H2O)分为液相脱水法(已被逐
12、步淘汰)和气相脱水法。液相脱水法是甲醇在浓硫酸作用下加热脱水，该法在实际生产中的主要缺点是_。(2)我国某科研团队通过计算机模拟技术提出在12-磷钨酸(固体强酸)催化作用下甲醇气相脱水合成二甲醚的反应机理:CH3OH+H+IM1 (中间体1)TS1 (过渡态1) IM3 (中间体3) CH3+H2O,CH3+ +CH3OH+IM2 (中间体2)TS2 (过渡态2) IM4 (中间体4) CH3OCH3 +H+反应过程和相对能量E (kJmol-1)如图所示。该反应机理中的最大能垒(活化能) E正=_kJmol-1; 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g)H=_.IM1为CH2
13、=OH+ +H2, CH3OH+H+IM1是一个无垒(活化能为0)过程，可推测该过程_(填标号)。A.从断键开始B. 从成键开始C. 断键时吸收的能量更多D. 成键时释放的能量更多类似地，IM2 为CH2 =OH+ +_。(3)一定条件下，密闭容器中充入甲醇发生气相脱水反应: 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g),甲醇的平衡转化率与平衡常数的关系式为K=_(填含的代数式);若要进一步提高甲醇的平衡转化率但不改变平衡常数值，可以采取的措施有_(答出一条)。(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选-题作答，并用2B铅笔在第II卷答题卡选
14、择答题区域内把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在第II卷答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35. 化学-选修3:物质结构与性质 (15 分)2020年11月24日4时30分，我国在文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，顺利将探测器送入预定轨道，开启我国首次地外天体采样返回之旅。已知所用火箭推进剂为肼( N2H4)和过氧化氢( H2O2)，火箭箭体一般采用钛合金材料。请回答下列问题:(1) 基态钛原子的电子排布式为_(2) N2H4、H2O2分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为_， 第一电离能
15、最大的是_。(3) 一个N2H4分子中含有的键数目为_;固态N2H4的晶体类型为_。(4) H2O2 分子结构如图1,其中心原子杂化轨道类型为_，H2O2 难溶于CS2，原因是_。(5)氮化硼是航天航空常用的热屏蔽材料，立方氮化硼晶胞如图2所示，氨氮原子的配位数为_，若该晶胞的密度为g cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子核间的距离为_cm。36. 化学一选修5:有机化学基础 (15 分)重氮化合物是一类活泼的化合物，在有机合成方面有着重要应用。重氮化合物A在光照及甲醇参与反应的条件下经过一系列活泼中间体转化为F的路线如下:回答下列问题:(1)为研究反应历程，A中的一碳原子用13C
16、标记，这种研究方法称为_。(2) B1中的一个碳原子含有未共用电子对，易与B2相互转化或转化为C, B2的官能团名称为_;上述路线中与B1、B2互为同分异构体的是_ (填标号);核磁共振氢谱、核磁共振碳谱都常用于分析有机化合物的结构，B1或B2的核磁共振碳谱有_种碳原子的吸收峰。(3)从结果上看,C和CH3OH生成E的反应类型为_;写出CH2=C=O与CH3CH2OH反应的化学方程式_(不要求写出中间体)。(4) E不稳定，能自发转化为F,说明稳定性C=O_C=C (填“大于”“小于”或“等于”),理由是_(从化学键的角度说明)。(5) X、Y是二十多年前才发现的两种生物碱，在室温下可相互转化
17、:含N+的中间体的结构简式为_ ; 平衡时X、Y的物质的量之比n(X) : n(Y) =3:2,则X转化为Y的平衡转化率为_。昆明一中2021届高三联考第六期化学参考答案及解析78910111213BABCDDC7.【答案】B【解析】A.豆腐的制作与蛋白质凝聚（胶体的聚沉）有关；B.海水蒸发浓缩后析出氯化钠晶体，属于物理变化；C.温度升高，碳酸钠水解程度增大，碱性增强，促进油脂皂化，去污能力增强；D.二氧化硫、二氧化氮能与水反应分别生成亚硫酸（可进一步氧化为硫酸）、硝酸，形成酸雨。8.【答案】A【解析】A.C10H18O2与鱼腥草素（C12H22O2）相差两个CH2原子团，结构相似时互为同系物
18、；B.糖类是多羟基醛或酮（单糖）及其脱水缩合产物（二塘或多糖），鱼腥草素是含酮羰基的醛，不属于糖类；C.分子中含2个C=O（平面结构），其余10个饱和碳原子直接连接的碳原子数不超过2个且为链状，所有碳原子和氧原子可能共平面；D.醛基和酮基均能与氢气加成（也属于还原反应）。9.【答案】B【解析】A.P2O5是酸性氧化物，吸收水后生成酸，能与氨气反应；B.无水氯化钙是常用的干燥剂，不与氧气发生反应，故可用于干燥氧气；C.二氧化碳是酸性氧化物，能与碱性干燥剂反应；D.硫化氢能与浓硫酸发生氧化还原反应。10.【答案】C【解析】混合物溶于水，得到无色澄清透明溶液，说明无硫酸铜；向溶液中加入AlCl3溶液
19、，产生无色气体和白色沉淀，说明含碳酸氢钠，则不含氧化钙（能与碳酸氢钠生成碳酸钙沉淀），可判断两种组成物质为碳酸氢钠和硫酸钾。11.【答案】D【解析】A.22.4 L（标准状况）3He含有3NA个中子和质子，中子数为NA；B.1 mol NH4Cl含有（7+41+17）=28NA个电子C.草酸不是强酸，故1 L 1 molL1 H2C2O4溶液含有H+离子数小于2NAD.4.6gHCOOH和4.6gCH3OCH3的物质的量均为0.1 mol且均由分子构成，故均含有0.1NA个分子。12.【答案】D【解析】A.放电时，负极发生氧化反应，AlxLiyye=xAl+yLi+正确；B.充电时，正极（阳极
20、）发生氧化反应，yPF+Cg ye=Cg(PF6)y正确；C.金属锂易与水反应，故配制电解质溶液时应选用有机物作溶剂；D.充电时，物质的量相等的PF、Li+分别嵌入正极和负极，增加的质量不相等。13.【答案】C【解析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Z在第四周期中原子半径最大，则Z为钾元素，根据结构和化合价可推知W、X、Y分别为氧、氟、氯。A.次氯酸不是强酸；B.简单氢化物的稳定性：HFH2OHCl，沸点：H2OHFHCl（根据氢键和物质状态判断）；C.原子半径：KCl，简单离子半径：K+Cl，正确；D.氟无正化合价，氧的最高正化合价小于其主族序数（如OF2中氧为+2价，不存在OF6）。2
21、6.（14分，除标注外每空2分）（1）除去HCl气体（1分） 减小（1分）（2）Cl2+2OHCl+ClO+H2O （3）（4）防止HClO分解（5）溶液由蓝色变为无色且30s内不变化（1分） 4.66（6）HClO（1分） 酸性条件易产生氯气导致污染；中性条件下对棉布损伤较大27.（15分，除标注外每空2分）（1）4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4 +8CO2 供氧（1分，答氧化剂也给分） 石英或陶瓷在高温下会与Na2CO3反应（1分）（2）Fe2O3（1分） SiO+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO（3）K12K2 2.0（4）大于（1分）
22、重结晶（1分）（5）1.310-528.（14分，每空2分）（1）易腐蚀设备，产生污染（操作条件恶劣，产品后处理困难等合理答案均可）（2） 513.4 -18.2 kJmol1 BD 解析：H+与CH3OH中的O原子以配位键结合形成CH3OH2+，释放出的能量引起一系列的断键和成键（使1个CH键断裂，同时CO变为C=O，并断裂1个OH键和形成1个HH键），生成CH2=OH+H2 CH4（3）()2 减小产物浓度（合理答案均可，答增大甲醇浓度及温度、催化剂、压强等措施不给分）35.（15分，除标注外每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2（2）ONH N（1分）（3）5（1分） 分子晶体（1分）（4）sp3 H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，故H2O2难溶于CS2（5）4 36.（15分，除标注外每空2分）（1）同位素示踪法（1分）（2）碳碳双键（1分）、醚键（1分） C（1分） 12（1分）（3）加成反应（1分） CH2=C=OCH3CH2OHCH3COOCH2CH3答CH2=C=OCH3CH2OHCH2=C(OH)OCH2CH3也给分（4）大于（1分） 氧原子半径较碳原子小，C=O键长更短，键能更大（合理答案均可）或（5） （合理答案均可，不标注13C也给分） 40%10
