1、四川省内江市威远中学2020届高三化学下学期考前模拟试题（含解析）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂B. 厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大C. 酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好D. 使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害【答案】C【解析】【详解】A.硅胶、生石灰、氯化钙均可以吸收水分，且都是固体，适合装进小包作食品干燥剂，A项正确；B.厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，肥皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去
2、油污一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，B项正确；C.医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，C项错误；D.氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的物质，因此现在多改用无毒的等新型消毒剂，D项正确；答案选C。【点睛】注意75%医用酒精中的75%指的是体积分数，而我们一般说的98%浓硫酸中的98%指的是质量分数，二者是有区别的。2.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是A. 甲、乙的化学式均为C8H14B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D. 甲、乙、丙均能使酸性高
3、锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【分析】A根据结构简式判断；B乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；C苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；D乙与高锰酸钾不反应。【详解】A由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH原子上，共有7种，故B正确；C苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。故选D。3.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一
4、种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的。下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径：ZMYB. 常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸C. X+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体D. Z的最高价氧化物的水化物是中强碱【答案】D【解析】【分析】短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素；结合分子结构图化学键连接方式，X为H元素，M为Al元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，Y为O元素，原子序数依次增大，Z元素在O元素和Al元素之间，结合题图判断Z为Mg元素，据此分析解答。【详解】根据分析X为H元素，Y为O元素
5、，Z为Mg元素，M为Al元素；AY为O元素，Z为Mg元素，M为Al元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Y Z M，故A错误；BZ为Mg元素，M为Al元素，常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；CX为H元素，Y为O元素，X+与Y22-结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误；DZ为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确；答案选D。4.已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 将1 molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAB. 室温下，1L pH=3的NaHSO3水
6、溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001NAC. 常温常压下，40 g SiC中含有SiC键数目为4NAD. 100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2NA【答案】B【解析】【详解】A. 1 molNH4NO3，溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH)+n(NO3-)，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于NA，A项正确；B. pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；C. 40gSiC的物质的量n=40g/40g/
7、mol=1mol，而1mol SiC中含有SiC键4mol即4NA，C项正确；D. 在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol甲醛分子中含有0.2mol氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2NA，D项正确；答案选B。5.我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2+N2+CO2。下列说法中错误的是A. a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应B. b电极反应为：2H2O+2e=H2+2OHC 每转移6mol电子，a电极产生1molN2D
8、. 电解一段时间，a极区溶液pH升高【答案】D【解析】分析】A、电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应； B、阴极产生H2，则阴极反应式为：2H2O+2e2OH+H2；C、阳极的电极反应式为：CO（NH2）2-6e+H2OCO2+N2+6H+，根据电极反应计算；D、a极发生CO（NH2）2-6e+H2OCO2+N2+6H+，a极区溶液pH降低。【详解】A、电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应，故A正确； B、阴极水得电子产生H2，则阴极反应式为：2H2O+2e2OH+H2，故B正确；C、阳极的电极反应式为：CO（NH2）2-6e+H2OCO2+N2
9、+6H+，若电路中通过6mol电子，阳极产生N2的物质的量为n（N2）=6mol1/6=1mol，故C正确；D、a极发生CO（NH2）2-6e+H2OCO2+N2+6H+，a极区溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH降低，故D错误。故选D。【点睛】本题考查电解原理，解题关键：明确电极反应式。难点C，根据电极反应计算。6.下列实验中，由现象得出的结论正确的是（ ）选项操作和现象结论A将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反应为可逆反应B用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色该溶液为钠盐溶液C
10、向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色原溶液中含有I-D用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】ASO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应可逆反应，A错误；B不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，且不能用玻璃棒蘸取待测液，B错误；C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色，则说明原溶液中含有I-，被氧化产生碘单质，C正确；D浓盐酸易挥发，挥发出的HCl也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，D错误；故选C。7.四
11、甲基氢氧化铵(CH3)4NOH是强碱，常温下甲胺(CH3NH2H2O)的电离常数为Kb，且pKb=lgKb=3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1molL1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1molL1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A. 曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液B. 常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为1011C. b点溶液中存在c(H+)=c(OH)+c(CH3NH2H2O)D. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e【答案】B【解析】【分析】四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH是强碱，甲胺(CH3NH2H2O)为弱碱
12、，同浓度的两种溶液中四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH的导电率大，所以曲线2为四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH；由KaKh=Kw计算水解常数；b点溶液中溶质为CH3NH2H2O和CH3NH3Cl混合物，但比例不是1:1；酸碱抑制水电离，盐水解促进水电离。【详解】A. 四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH是强碱，甲胺(CH3NH2H2O)为弱碱，同浓度的两种溶液中四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH的导电率大，所以曲线2为四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，故A错误；BKaKh=Kw，CH3NH3Cl的水解常数为=10-10.62，其数量级为1011，故B正确；Cc点二者恰好反应生成CH3NH3C1，根据质
13、子守恒可知：c（H+）=c（OH-）+c（CH3NH2H2O），由于b点加入的HCl较少，则c（H+）c（OH-）+c（CH3NH2H2O），故C错误；D体积为20mL、浓度为0.1molL1的甲胺溶液，滴加浓度为0.1molL1的盐酸，当滴加20mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为强酸弱碱盐，促进水电离，此时水电离程度最大，即b、c、e三点中c点水的电离程度最大，故D错误；故选B。8.钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑
14、制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：(1)提高焙烧效率的方法有：_（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO3,请写出该反应的化学方程式 _。氧化产物是_。(2)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。则x_。(3)若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是_。(4)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 _。(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba
15、(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,此时SO42-的浓度_。已知Ksp(BaSO4)=11010,Ksp(BaMoO4)=2.0108【答案】 (1). 粉碎固体 (2). 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 (3). MoO3、SO2 (4). 64 (5). 坩埚 (6). MoO3+CO32-=MoO42-+CO2 (7). 0.001mol/L【解析】分析】根据流程：钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)通入空气焙烧，MoS2转化为MoO3，反应为：2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2，同时2PbS+3O2 2PbS+2SO
16、2，加入碳酸钠碱浸，反应为：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2，溶液还含有铅离子，加入沉淀剂Na2S，将铅离子以PbS的形式除去，废渣为PbS，溶液主要为Na2MoO4溶液，将溶液结晶、重结晶得到Na2MoO42H2O，据此分析作答。【详解】(1) 粉碎固体颗粒或者通入过量的空气可以提高矿石的利用率；根据流程“焙烧”时反应的化学方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，其中MoS2的Mo、S元素化合价均升高，发生氧化反应，故氧化产物为MoO3和 SO2；(2) 由图2可知，6层中存在的固体物质分别为MoS2、MoO3、MoO2，图象分析MoS2、MoO3的物质的量百分比均为
17、18%，根据Mo元素守恒，则MoO2 的物质的量百分比为64%，则x为64；(3) 由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是瓷坩埚；(4) Na2CO3的加入与焙烧后的产物即MoO3作用生成CO2，而生产的最终产物是钼酸钠晶体，且在后面加入的沉淀剂是为了除去杂质铅的，也就是说钼酸钠在后续过程中没有发生变化，所以反应的化学方程式为 MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2，则反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2；(5)已知 c(MoO42-)=0.20molL1，且Ksp(BaMoO4)=2.0108，则当BaMoO4开始沉淀时，c(Ba2+)= molL1
18、=1.0107molL1，此时溶液中c(SO42-)= molL1=1.0103molL1。9.甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。（1）已知热化学反应方程式：I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) H1=+72.6kJmol1；II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H 2=566.0kJmol1；III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H 3=483.6kJmol1则反应IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的H =_kJmol1。（2）查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的反应分两
19、步进行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)MHCOOH(s)；第二步:_。第一步反应的H _0(填“”或“”、“”或“=”)。（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)为原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡时的体积分数随投料比的变化如图所示：图中T1、T2表示不同的反应温度，判断T1_T2(填“”、“”或“=” ) ，依据为_。图中a=_。A、B、C三点CO2（g）的平衡转化率A、B、C由大到小的顺序为_。T1温度下，该反应的平衡常数K=_（计算结果用分数表示）。【答案】 (1). -31.4 (2). (5). (6). 该反应
20、为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，从图像中可知在相同投料比时，T1温度下产物的体积分数大于T2温度下产物的体积分数，则T1 (9). 【解析】【分析】（1）根据盖斯定律进行求算；（2）由G=H -TS 0进行判断；总反应减去第一步反应可得第二步反应的方程式；甲容器恒温恒容，乙容器恒容绝热，由于该反应放热，所以乙容器的温度高于甲容器，所以乙容器反应速率较快，所以甲容器中反应达平衡所需时间比乙容器中的长；（3）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；根据反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)及投料比进行分析；氢气的量越大，即投料比越大，CO2的转化率越大；根据三段式进行计算。【详解】（1
21、）已知I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) H1=+72.6kJmol1；II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H 2=566.0kJmol1；III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H 3=483.6kJmol1根据盖斯定律，由III-I- II得反应IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) H = (483.6kJmol1)-72.6kJmol1- (566.0kJmol1)=-31.4kJmol1；（2）第一步反应CO2(g)+H2(g)+M(s)MHCOOH(s)为熵减的反应，即S0，能自发进行，则G=H -TS 0，故Ht2；（3）该反应为放热反应，升高
22、温度，平衡逆向移动，从图像中可知在相同投料比时，T1温度下产物的体积分数大于T2温度下产物的体积分数，则T1；T1温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料n(CO2)=1mol，C点时投料比=2，则n(H2)=2mol，HCOOH平衡时的体积分数为5%，设平衡时CO2转化率为x，则： CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)开始时的浓度(mol/L) 1 2 0改变的浓度(mol/L) x x x平衡时的浓度(mol/L)1-x 2-x x则有，解得x=；该反应的平衡常数K=。10.二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一：已知：二茂铁熔点是173，在10
23、0时开始升华；沸点是249制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O实验步骤为：在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95g/cm3)，搅拌；将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；蒸发橙黄色
24、溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：（1）仪器b的名称是_。（2）步骤中通入氮气的目的是_。（3）仪器c的适宜容积应为(选编号)：_。100mL 250mL 500mL（4）步骤用盐酸洗涤的目的是_。（5）步骤是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为_；该操作中棉花的作用是_。（6）若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为_(保留三位有效数字)。【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化 (3). (4). 除去多余的KOH (5). 升华 (6). 防止二茂铁挥发进入空气中 (7). 58.4%【解析】【分析】（1）根据仪器的结构确定
25、仪器b的名称；（2）二茂铁中铁是+2价，易被空气中氧气氧化，通入氮气排尽装置中空气；（3三颈烧瓶中盛放液体的体积不超过容积的2/3分析判断；（4）C溶液中混有KOH,盐酸与KOH反应；（5）分析图二装置图知该操作使二茂铁由固体可直接变成气体，然后冷凝收集；棉花团有防止粉末逸出的功能；（6）根据环戊二烯计算二茂铁的理论产量，产率=（实际产量）/(理论产量）以此计算。【详解】仪器b是球形冷凝管；二茂铁中铁是价，易被空气中氧气氧化，通入氮气排尽装置中空气，防止实验过程中亚铁离子被氧化；由题意可知三颈烧瓶中共加入液体115.5ml，三颈烧瓶中盛放液体的体积不超过容积的，所以选择250ml；步骤用盐酸洗
26、涤，可除去多余的KOH；二茂铁由固体直接变成气体，然后冷凝收集，其操作名称为升华；该操作中棉花的作用是防止二茂铁挥发进入空气中；二茂铁的理论产量为，则产率。化学选修3：物质结构与性质11.第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：（1）基态Y原子核外共有_种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_。（2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为_。该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y2沸点的原因为_
27、。（3）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为_。（4）XW3存在孤电子对，可形成Q(XW3)42+离子，该离子中不存在_(填序号)。A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D.键 E.键（5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_。该二元化合物的化学式为_。（6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_(用含的式子表示)。【答案】 (1). 8 (2). ns2np4 (3). sp3 (4). N2H4与O2均为分子晶体且相对分子质量相同，但N2H4分子之间存在氢
28、键，故其沸点较高 (5). 直线 (6). BE (7). 8 (8). Cu3N (9). 【解析】【分析】同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。由于 N 原子为 1s22s22p3达到半满结构，相对较稳定，所以第一电离能会有所增大，根据W、X、Y、Z第一电离能变化规律可知，W为H元素、X为N元素、Y为O元素、Z为S元素，第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满，价电子排布式为3d104s1，则Q为Cu，据此分析。【详解】（1）Y为O元素，基态O原子有8个电子，所以有8种运动状态不相同的电子；O元素的基态原子的价电子排布式为2s22p4，若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的
29、价电子排布式为ns2np4；（2）X、W组成的一种二元化合物N2H4常用作火箭燃料，N2H4分子中氮原子的价层电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3；N2H4与O2均为分子晶体且相对分子质量相同，但N2H4分子之间存在氢键，故其沸点较高；（3）X2Y为N2O，曾被用作麻醉剂，已知N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形；（4）Cu(NH3)42+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，不存在非极性共价键和键；答案选BE； （5）由晶胞结构可知，Cu在晶胞的棱上，Cu原子周围距其距离最近
30、的Cu原子在晶胞同面的棱上，数目为8；根据晶胞结构可知，Cu在晶胞的棱上，该晶胞中Cu的个数为12=3，N在晶胞的顶点上，该晶胞中N的个数为8=1，该二元化合物的化学式为Cu3N；（6）Cu晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，该晶胞中Cu原子个数=,其晶胞体积V= a3cm3，其密度=g/cm3=g/cm3；根据晶胞结构可知，4r=a，解得a= 2r，则晶胞立方体的体积为a3=(2r)3，晶胞中4个金属原子的体积为4，所以此晶胞中原子空间占有率是=。化学选修5：有机化学基础12.化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：回答下列问题：（1）A的分子式为_。（2）B中含氧官能团的名称为_。（3
31、）DE的反应类型为_。（4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1:2，BC的反应方程式为_。（5）路线中的目的是_。（6）满足下列条件的B的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。苯环上只有2个取代基能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_。（7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素CO（NH2）2为起始原料制备的合成线路（其它试剂任选）_。【答案】 (1). C8H8O2 (2). 羰基、羟基 (3). 取代反应(或水解反应) (4). (5). 保护酚羟基 (6). 12 (7). (8). 【解析】【详解】（1）由A
32、()可知其分子式为：C8H8O2；（2）B()中含氧官能团为羰基、酚羟基；（3）对比D与E的结构可知，D中酯基均转化为羟基，说明该反应为取代反应(或水解反应)；（4）对比B与C的结构，联系反应物可知，B与(CH3CO)2O与羟基中H和Cl原子发生取代反应，其断键位置位于(CH3CO)2O中酯基的C-O键，其反应方程式为：；（5）将酚羟基反应为其它不易发生氧化反应的原子团，将原子团生成酚羟基，由此可知，步骤的目的是保护酚羟基；（6）能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应，说明有机物中含有酚羟基、醛基，B的不饱和度为5，此要求下的结构中苯环与醛基已将不饱和度占用，因此其它原子团均为饱和原子团，该有机物基本框架为，其中R为烷烃基，因此满足要求的结构有：结构有：、，另外与酚羟基存在位置异构，一共有43=12种结构；核磁共振氢谱为五组峰说明苯环具有对称结构，因此该物质为：；（7）由题干中反应可知，若要合成，可通过2-溴丁烷进行反应达到目的，因此具体合成路线为：。
