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四川省仁寿第二中学2019-2020学年高二化学7月月考试题(含解析).doc

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资源描述

1、四川省仁寿第二中学2019-2020学年高二化学7月月考试题(含解析)1.化学在生活中有着广泛的应用,下列说法错误的是()A. Al2(SO4)3 和小苏打溶液反应可用于泡沫灭火器灭火B. 利用HF与SiO2反应,用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果以达到保鲜的效果【答案】C【解析】【详解】A. Al2(SO4)3水解呈酸性,小苏打水解呈碱性,在溶液中二者能相互促进,发生双水解反应,可生成二氧化碳气体,可用于泡沫灭火器灭火,故A正确;B. 玻璃中含有二氧化硅,HF与SiO2反应生成SiF4,氢氟酸可用于刻蚀玻璃,故B正确;

2、C. 化石燃料中含有硫、氮等元素,即使完全燃烧也会生成二氧化硫、氮的氧化物等空气污染物,故C错误;D. 水果能释放乙烯,乙烯是水果的催熟剂,高锰酸钾溶液能氧化乙烯,除去乙烯,则可保存水果以达到保鲜的目的,故D正确;答案选C。2.下列关于有机物的说法正确的是()A. 苯和聚乙烯均能发生加成反应B. 分子式为C5H10O2的有机物不一定能与NaHCO3溶液反应放出气体C. 两种不同的烷烃一定互为同系物D. 乙烷光照条件下能与溴水发生取代反应【答案】B【解析】【详解】A.苯分子具有高度不饱和结构,能发生加成反应;聚乙烯是乙烯的加聚产物,不能发生加成反应,故A错误;B.分子式为C5H10O2的有机物符

3、合CnH2nO2通式,有多种同分异构体,既可能是饱和羧酸,能与NaHCO3溶液反应放出气体,也可能是酯类化合物,不能与NaHCO3溶液反应放出气体,故B正确;C.烷烃包括链烃和环烷烃,所以两种不同的烷烃不一定互为同系物,故C错误;D.乙烷光照条件下能与液溴发生取代反应,故D错误;故答案:B。3.下列实验操作能达到实验目的是()实验目的实验操作A除去CO2中混有的HCl将气体通过装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶B由MgCl2溶液制备无水Mg Cl2将MgCl2溶液加热蒸干C证明Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小将0.lmolL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.lmo

4、lL1CuSO4溶液D苯萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. CO2与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,不能除去CO2中混有的HCl,可以用饱和碳酸氢钠溶液除,A错误;B. MgCl2易水解,将MgCl2溶液加热蒸干,得不到MgCl2,应在HCl环境下加热,防止MgCl2水解,B错误; C. 将0.lmolL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液产生白色沉淀,再滴加0.lmolL1CuSO4溶液,得到蓝色沉淀,说明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2,证明了Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小,C正确; D. 苯

5、萃取碘水中的I2,苯的密度小于水,所以先从分液漏斗下口放出水层后,从上口倒出有机层,D错误;答案选C。4.甲基环己烷的结构如图所示:,下列说法正确的是()A. 甲基环己烷的分子式为C7H16B. 甲基环己烷的一氯代物有4种C. 甲基环己烷中碳原子可能都处于同一平面D. 甲基环己烷与2乙基一1一戊烯互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A.甲基环己烷的分子式为C7H14,故A错误;B. 甲基环己烷有5种类型的氢原子,所以它的一氯代物有5种,故B错误;C.甲基环己烷中碳原子都为sp3杂化,与其直接相连的原子构成四面体,碳原子不可能都在同一平面,故C错误;D.甲基环己烷的分子式为C7H14,属于烷

6、烃,2乙基一1一戊烯的分子式为C7H14,属于烯烃,所以两者互为同分异构体,故D正确;故答案:D。5.铅蓄电池是最常见的二次电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H+2SO 2PbSO4+2H2O,下列说法错误的是()A. 充电时,阴极反应式为:SO+4H+PbO2+2ePbSO4+2H2OB. 充电时,两个电极的质量均减轻C. 电池放电时,电解质溶液的pH增大D. 电池放电时,负极可能会发生副反应:Pb+H2SO4PbSO4+H2【答案】A【解析】【详解】A.充电时,阴极电极反应式与原电池负极反应式相反,所以阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-,故A错误;B.充电时,阴极电极反

7、应式与原电池负极反应式相反,所以阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-,阳极电极反应式与原电池正极反应式相反,所以阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e SO+4H+PbO2,电极质量均减轻,故B正确;C.放电时,负极上Pb失电子发生氧化反应,电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4,正极上二氧化铅得电子发生还原反应,电极反应式为SO+4H+PbO2+2ePbSO4+2H2O,氢离子浓度减小了,所以电解质溶液的pH增大,故C正确;D.铅和稀硫酸能发生反应,负极可能会发生副反应:Pb+H2SO4=PbSO4+H2,故D正确;故答案:A。6.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子

8、序数依次增大,A原子的最外层有6个电子,B是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中C位于IA族,D的氧化物为两性氧化物,E与A属于同一主族下列说法正确的是()A. 元素C、E的原子半径和简单离子半径均为:CEB. 由C、E两种元素组成的化合物C2E2既含有离子键也含有共价键C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性:DCD. 常温下,由D单质制成的容器可盛装E的最高价氧化物的水化物的稀溶液【答案】B【解析】分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,B是迄今发现的非金属性最强的元素,则B 为F元素,A原子的最外层有6个电子,则A为O元素,在周期表中C位于IA族,则C为Na,D的氧化物

9、为两性氧化物,则D为Al ,E与A属于同一主族,则E为S,根据元素的性质和变化规律解答本题。【详解】A.由上述分析可知,C为Na,E为S ,属于同周期元素,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径为Na S,离子电子层越多,离子半径越大,则离子半径为Na+Al , 则最高价氧化物对应的水化物的碱性为NaOH Al(OH)3,故C错误;D.由上述分析可知,D为Al,E为S,E的最高价氧化物的水化物为H2SO4,Al与稀硫酸反应,不能用Al单质制成的容器可盛装稀H2SO4溶液,故D错误;故答案:B。7.某酸H2A为二元弱酸20时,配制一组c(H2A)+c(HA)+c(A2)0.100molL1的H2

10、A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A. pH2.5溶液中:c(H2A)+c(A2)c(HA)B. c(Na+)=0.100moLL1的溶液中:c(H+)+c(H2A)c(OH)+c(A2)C. c(HA)c(A2)的溶液中:c(Na+)0.100molL1+c(HA)D. pH7.0的溶液中:c(Na+)2c(A2)【答案】B【解析】【详解】A.根据图像知pH=2.5的溶液中:c(H2A)+ c(A2-) c(HA -),A错误;B. c(Na+)=0.100 molL-1的溶液,根据c(H2A)+

11、c(HA -)+ c(A2-)=0.100 molL-1知此时溶液中的溶质为NaHA,溶液中存在质子守恒:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+ c A2-),B正确;C. c(HA-)= c(A2-)的溶液中有电荷守恒:c(OH-)+ c(HA-)+ 2c(A2-)=c(Na+)+c(H+),已知c(H2A)+ c(HA-)+ c(A2-)=0.100 molL-1,此溶液中H2A浓度几乎为0,可以忽略,把c(HA-)= c(A2-)和c(HA-)+ c(A2-)=0.100 molL-1带入电荷守恒的等式,得到:c(OH-)+ c(HA-)+ 0.100 molL-1=c(Na+)+c(

12、H+),溶液的pHc(OH-),所以c(Na+)2c(A2-),D错误。答案选B。【点睛】本题考查粒子间浓度的关系,学会分析图形,利用电离和水解的知识点,结合电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行解题。8.某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究,冋答下列问题:(1)通入O2的Pt电极为电池的_(填“正极”或“负极”),电极反应式为_。(2)若B电池为电镀池,目的是在某镀件上镀一层银,则X电极材料为_(填“镀件”或“银”)。(3)若B电池的电解质溶液为500mL1.0molL1的NaCl溶液(滴有少量紫色石蕊试液),X、Y皆为惰性电极,电池工作过程中发现X极溶液先变红后局部褪色,解释原因

13、_。当电池工作一段时间后断开K,Y极共收集到560mL气体(标准状况),此时B池中溶液的pH_(假设溶液体积不变),转移电子的数目为_。【答案】 (1). 正极 (2). O2+4e+2H2O4OH (3). 银 (4). X电极产生的Cl2与水反应产生的HCl和HClO使溶液显酸性,同时HClO有漂白性 (5). 13 (6). 0.05NA【解析】【分析】在如图所示的装置中,A装置是燃料电池,A装置通入H2的电极为负极,通入O2的电极为正极;B装置是电解池,X与电源的正极相连,是阳极发生氧化反应,Y与电源的负极相连,是阴极发生还原反应。【详解】(1) 在如图所示的装置中,A装置是燃料电池,

14、 B装置是电解池,其中对于A装置来说,通入O2的电极为正极,正极得到电子,发生还原反应,电极方程式为O24e2H2O=4OH; (2) X与电源的正极相连,是阳极发生氧化反应,所以X电极材料为银;(3) X是阳极,发生反应:2Cl-2e-=Cl2,Cl2与水反应产生的HCl和HClO,使溶液显酸性石蕊变红,同时HClO有强氧化性使红色褪去,所以原因为:X电极产生的Cl2与水反应产生的HCl和HClO使溶液显酸性,同时HClO有漂白性;Y极生成氢气,n(H2)= =0.025mol,根据电解总反应方程式:2NaCl2H2OCl2H22NaOH可知:每产生1mol氢气,会同时产生2molNaOH,

15、由于n(H2)=0.025mol,所以n(NaOH)=20.025mol=0.05mol,溶液的体积是500 mL,则c(NaOH)=0.1mol/L,所以pH=13;根据反应方程式生成的Cl2为0.025mol,结合2Cl-2e-=Cl2,则转移电子为20.025mol=0.05mol,数目为0.05NA。【点睛】本题考查了原电池和电解池的原理,会根据题目分析正负极和阴阳极,及它们发生的电极反应,结合电极反应方程式得到答案。9.用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO)己成为环境修复研究的热点之一Fe还原水体中NO的反应原理如图所示 (1)作负极的物质是_。 (2)正极的电极反应式是_。

16、【答案】 (1). 铁 (2). NO+8e+10H+NH +3H2O【解析】【详解】(1)根据图可知,零价铁(Fe)失去电子,所以作负极的物质是铁;(2)正极是NO被还原成NH,该溶液为酸性,结合元素和电荷守恒可知,电极反应式是NO+8e+10H+NH +3H2O。10.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用a制备,b会发生较多的副反应回答下列问题:(1)实验时,通常加入过量的乙醇,原因是_。(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_。(3)反应结束后,将盛有饱和Na2CO3溶液的试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,_、_,然后分液。【答案】 (1). 增大反应物浓度,使平衡向生成

17、酯的方向移动,提高酯的产率 (2). 中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解 (3). 振荡 (4). 静置【解析】【详解】(1) 制备乙酸乙酯由于是可逆反应,因此加入过量的乙醇增大反应物浓度,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率;(2) 由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解;(3) 乙酸乙酯不溶于水,且分液操作之前要振荡除去乙酸乙酯中的杂质,再静置分层。【点睛】乙酸乙酯的制取是中学化学中典型的有机物制备实验之一,有机化学实验中的知识点比较琐碎,在学习过程中要熟练掌握。11.磷酸铁(FePO42H2O,难溶于水

18、的米白色固体)可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料,实验室可通过下列实验制备磷酸铁(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤反应加热的目的是_(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+,为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+,下列实验条件控制正确的是_(填字母编号)A加入适当过量的H2O2溶液 B缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C加热,使反应在较高温度下进行 D用氨水调节溶液pH7(3)往含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性),搅拌、过滤、洗漆、干燥得到FePO42H2O若反应得到的FePO42H2O固体呈

19、棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为_(4)实验过程中用H2O2氧化Fe2+之前,为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+,离子方程式为:CrO+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、_和_若滴定x mL含Fe2+的滤液消耗a molL1K2Cr2O7标准溶液b mL,则滤液中c(Fe2+)_ molL1【答案】 (1). 加快铁和稀硫酸的反应速率 (2). A、B (3). Fe(OH)3 (4). 用蒸馏水洗净 (5). 用K2Cr2O7标准溶液润洗23次 (6). molL1【解析】【分析】(1

20、)根据影响化学反应速率的因素分析;(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+,为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+,考虑H2O2的分解,温度不能太高,结合具体的操作分析;(3)根据碱性条件下,Fe3+会变成Fe(OH)3,且FePO42H2O为难溶于水的米白色固体,最终得到FePO42H2O固体呈棕黄色进行判断;(4)根据滴定原理和实验步骤进行解答。【详解】(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热可以加快铁和稀硫酸的反应速率,故答案:加快铁和稀硫酸的反应速率;(2) A. H2O2具有强氧化性,能把滤液中的Fe2+完全氧化成Fe3+,所以需加入适当过量的H2O

21、2溶液,故A正确; B.缓慢滴加 H2O2溶液并搅拌,避免局部反应带来的干扰,使溶液中离子间反应更充分,故B正确;C. H2O2不稳定,受热易分解。加热,能促进化学反应的速率,考虑到H2O2受热易分解,适当加热可以,但温度不能太高,故C错误;D.用氨水调节溶液pH=7,此时溶液中已经生成Fe(OH)3沉淀,操作目的是把氧化的Fe2+变为Fe3+,并不是除杂,故D错误;故答案为:A、B;(3)往含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性),最终得到FePO42H2O固体呈棕黄色,由于FePO42H2O是难溶于水的米白色固体,可以判断掺入了杂质,考虑到碱性条件下可能产生Fe(O

22、H)3杂质,颜色比较符合,所以磷酸铁中混有的杂质可能为Fe(OH)3,故答案为:Fe(OH)3;(4)将标准液装入滴定管前,需要检漏,先用蒸馏水洗净滴定管,再用K2Cr2O7标准液润洗23次,故答案为:用蒸馏水洗净;用K2Cr2O7标准溶液润洗23次;由电子守恒原理可得反应关系为:Cr2O72-6 Fe2+,若滴定xmL含Fe2+的滤液消耗a molL1K2Cr2O7标准溶液b mL,则滤液中c(Fe2+)=6c(Cr2O72-)=mol/L,故答案为:molL1。12.无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。已知:Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ

23、mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1169.2kJ mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。【答案】Al2O3(s) + 3C(s) + 3Cl2(g) = 2AlCl3(s) + 3CO(g) H = +174.9 kJ mol- 1【解析】【详解】Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+11692kJ mol-1根据盖斯定律,-得:Al2O3(s) + 3C(s) + 3Cl2(g) = 2AlCl3(s) + 3

24、CO(g) H=H1-H2=(+1344.1kJ mol-1)-( +1169.2kJ mol-1)=+174.9 kJ mol- 1,故答案为:Al2O3(s) + 3C(s) + 3Cl2(g) = 2AlCl3(s) + 3CO(g) H = +174.9 kJ mol- 1。13.(1)碳酸:H2CO3,K14.3107,K25.61011草酸:H2C2O4,K15.9102,K26.41050.1mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH;(选填“大于”“小于”或“等于”)(2)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是_;若将等浓度的草酸溶

25、液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_(选填编号);ac(H+)c(HC2O)c(HCO)c(CO)bc(HCO)c(HC2O)c(C2O)c(CO)cc(H+)c(HC2O)c(C2O)c(CO) dc(H2CO3)c(HCO)c(HC2O)c(CO)【答案】 (1). 大于 (2). 草酸 (3). ac【解析】【分析】根据碳酸:H2CO3:K14.3107,K25.61011,草酸:H2C2O4:K15.9102,K26.4105的大小,电离平衡常数越小,其酸根离子的水解程度越大进行分析解答。【详解】(1)由碳酸:H2CO3:K14.3107,K25.61011,

26、草酸:H2C2O4:K15.9102,K26.4105,草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数,电离平衡常数越小,其酸根离子的水解程度越大,所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH,故答案:大于;(2)根据酸的电离常数,草酸的酸性强于碳酸,则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是草酸,草酸的二级电离常数均大于碳酸的,所以草酸的电离程度大于碳酸,且碳酸以第一步电离为主,因此溶液中c(H+)c(HC2O)c(C2O)c(HCO)c(CO),所以ac正确,bd错误;故答案为:草酸;ac。14.工业

27、上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)图表示反应中能量的变化;图表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2 和一定量的CO后,CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。回答下列问题:(1)在“图I”中,曲线_(填“a”成“b”)表示使用了催化剂,该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据“图II”判断,下列说法不正确的是_A起始充入的CO为l mol B增加CO浓度,CO的转化率增大C容器中压强恒定时,反应己达平衡状态D保持温度和密闭容器容积不变,再充入l mol CO和2mol H2,再次达到平衡时 会增大(3)从反

28、应开始到建立平衡,V(H2)_,该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 的化学平衡常数为_若保持其他条件不变,向平衡体系中再充入0.5mol CO、l mol H2、1.5mol CH3OH,平衡_(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)【答案】 (1). b (2). 放热 (3). A、B (4). 0.15mol/(Lmin) (5). 12 (6). 向正反应方向移动【解析】【分析】根据图中反应的活化能的大小来分析是否使用催化剂,利用反应前后的总能量来分析反应的能量变化;根据图示数据进行计算各自物质的量浓度,得到反应速率和平衡常数;加入物质后,先求各自的浓

29、度,求得QC的值与平衡常数进行比较,确定平衡移动的方向。【详解】(1) 根据图像I可知,曲线b的活化能低于曲线a的活化能,所以曲线b表示使用了催化剂;同样根据图像I可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以反应是放热反应;(2) A. 体积为2L,起始时CO的浓度为1 mol/L,则起始充入的CO物质的量为2 mol,A错误;B. 增加CO浓度,H2的转化率增大,CO的转化率减小,B错误;C. 该反应前后化学计量数不等,反应前后压强不变,说明气体的物质的量不变,所以反应已达平衡状态,C正确; D.再充入l mol CO和2mol H2,该反应为气体物质的量减小的反应,保持温度和密闭容器容积不

30、变,使得容器内压强增大,平衡正向移动,则甲醇的物质的量增大,CO物质的量减小,所以再次达到平衡时 会增大,D正确;答案选A、B。(3) 根据图像II可知,反应进行到10min是反应达到平衡状态,此时CO的浓度是0.25mol/L,生成的甲醇浓度是0.75mol/L,则根据反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知,消耗氢气的浓度是1.5mol/L,所以氢气表示的反应速率是=0.15mol/(Lmin);开始时氢气的浓度是=2mol/L,平衡时氢气的浓度是2mol/L1.5mol/L0.5mol/L,所以根据CO和甲醇的平衡浓度可知,该温度下反应的平衡常数K=12;向平衡体系中再充入0.5

31、mol CO、l mol H2、1.5mol CH3OH,此时容器中各物质的浓度分别为:c(CO)=0.25mol/L+=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L+=1mol/L,c(CH3OH)=0.75mol/L+=1.5mol/L,QC=3K,反应未达到平衡状态,所以反应向正反应方向移动。【点睛】本题考查了化学平衡移动原理、反应速率、平衡状态的判断等知识点,明确这几个原理含义是解本题关键,难点是化学平衡移动的有关计算、判断,且这些都是高考热点,应熟练掌握,难度中等。15.已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大。A是原子半径最小主族元素,B是空气中含量最

32、多的元素:C元素2p能级有两个未成对电子且没有空轨道;D是29号元素;E元素的价电子排布式为ns2np2回答下列问题:(1)基态D原子的外围电子排布式为_,B、C两种元素的第一电离能最大的是_(用元素符号表示)。(2)BC微粒的空间构型为_,1个D(A2C)42+中含有的键数目为_个。(3)A、D两种元素分别与C元素形成的简单化合物,熔点较高的是_,原因是_。(4)BA3在一定条件下容易得到一个A+,形成BA下列对上述过程的描述不合理的是_。AB原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角减小(5)E单质的晶体具有金刚石结构,其中微粒之间存在的作用

33、力是,如图为E单质晶体的晶胞,已知晶胞的密度为dg/cm3,则晶胞的边长为_pm(列出计算式即可)。【答案】 (1). 3d104s1 (2). N (3). 平面(正)三角形 (4). 12 (5). CuO (6). CuO为离子晶体,H2O为分子晶体 (7). A、D (8). 1010【解析】【分析】已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大。A是原子半径最小的主族元素,则A为H;B是空气中含量最多的元素,则B为N;C元素2p能级有两个未成对电子且没有空轨道, 则C为O;D是29号元素Cu;E元素的价电子排布式为ns2np2,则E为Ge,以此分析解答;【详解】

34、(1)根据上述分析:D是29号元素Cu,则基态Cu原子的外围电子排布式为3d104s1;因为B为N,C为O,O与N相比较,N的最外层为半充满结构,较为稳定,所以第一电离能N大于O,故答案为:3d104s1;N;(2)根据上述分析:B为N,C为O,BC为NO3-,NO3-微粒中N原子形成3个键,且没有孤电子对,为sp2杂化,空间构型为平面(正)三角形;因为D为元素Cu,A为H,C为O ,1个Cu(H2O)42+中含有4个Cu-O键、8个O-H键,则键数目为12个。故答案为:平面(正)三角形;12;(3)根据上述分析:A为H,C为O,D是Cu,他们简单氧化物为CuO和H2O,CuO为离子晶体,H2

35、O为分子晶体,离子晶体的熔沸点较高,故答案为:CuO;CuO为离子晶体,H2O为分子晶体;(4) 根据上述分析:A为H,B为N 。A.NH3中N的杂化为sp3,NH4+中N的杂化为sp3,N原子的杂化类型没发生了改变,故A错误; B.氨气分子为三角锥形,NH4+为正四面体,则微粒的形状发生了改变,故B正确;C.因结构不同,则性质不同,微粒的化学性质发生了改变,故C正确;D.氨气分子为三角锥形,NH4+为正四面体,微粒中的键角增大,故D错误;故答案为:A、D;(5)根据上述分析:E为Ge,Ge具有金刚石结构,其中微粒之间存在的作用力是共价键,晶胞中Ge位于定点、面心以及体心,则晶胞中Ge原子个数

36、为8 +6+4=8,则晶胞的质量为g,设边长为acm,则a=cm=1010pm,故答案为:共价键;1010。【化学-选修5:有机化学基础】16.用石油化工产品1,3-丁二烯合成化工中间产品D ()的合成路线如下:已知:(1)物质D中所含官能团名称为_,一定条件下,1 molD最多与_molH2发生加成反应。(2)写出的反应类型分别是_、_。(3)反应的化学方程式_。反应的化学方程式_。(4)A 的系统命名是_。(5)写出与物质D互为同分异构体且满足以下条件的有机物结构简式_。 能与FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 核磁共振氢谱显示有5组峰(6)请设计合理方案用合成。(其他原料自选,用

37、反应流程图表示,并注明必要反应条件)。_【答案】 (1). 碳碳双键 醛基 (2). 4 (3). 加成反应(还原反应) (4). 消去反应 (5). CH2(OH)CH2CH2CH2OH+O2 OHCCH2CH2CHO+2H2O (6). 2OHCCH2CH2CHO (7). 1,4-丁二醇 (8). (9). 【解析】反应为卤代烃的水解反应删除醇,A为HOCH2CH2CH2CH2OH,A催化氧化生成醛,B为OHCCH2CH2CHO,B在碱性条件下发生反应生成C,C为,根据D的结构,C发生羟基的消去反应生成D。(1)D 为,其中所含官能团有碳碳双键和醛基,一定条件下,醛基和碳碳双键均能与氢气

38、加成,1 molD最多与4molH2发生加成反应,故答案为碳碳双键、醛基;4;(2)反应为碳碳双键的加成反应,反应为消去反应,故答案为加成反应;消去反应;(3)反应为醇的催化氧化,反应的化学方程式为CH2(OH)CH2CH2CH2OH+O2 OHCCH2CH2CHO+2H2O。反应的化学方程式为2OHCCH2CH2CHO,故答案为CH2(OH)CH2CH2CH2OH+O2 OHCCH2CH2CHO+2H2O;2OHCCH2CH2CHO ;(4)A为HOCH2CH2CH2CH2OH,系统命名为1,4-丁二醇,故答案为1,4-丁二醇;(5)D 为。 能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基; 能发生银镜反应,说明含有醛基; 核磁共振氢谱显示有5组峰,满足条件的有机物为,故答案为;(6)用合成。可以首先将氧化为羧酸,再酯化即可,合成路线为,故答案为。

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