1、课时训练 26 硝酸的性质1.将制取 NH3 装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴)时,可产生白烟的是()A.浓硝酸B.浓硫酸C.稀盐酸D.稀硫酸解析:浓硝酸具有挥发性,与 NH3 反应生成相应的盐。答案:A2.铁或铝遇冷、浓硝酸钝化,这是由于浓硝酸具有()A.强酸性B.强氧化性C.强腐蚀性D.挥发性答案:B3.下列有关试剂的保存方法,错误的是()A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中答案:A4.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是()A.只有 NO2B.只有 NOC.NO2 和 N
2、OD.NO2 和 H2解析:随着反应的进行,HNO3 的浓度降低,可能生成 NO。答案:C5.一定量的 Cu 和 1 molL-1 的稀硝酸反应,如果 N -的浓度下降 0.2 molL-1,则溶液中 c(H+)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A.0.2 molL-1B.0.4 molL-1C.0.6 molL-1D.0.8 molL-1解析:由 Cu 与稀硝酸反应的离子方程式 3Cu+8H+2N -3Cu2+2NO+4H2O 可知,当 N -浓度下降 0.2 molL-1 时,c(H+)下降 0.8 molL-1。答案:D6.将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的
3、是()A.反应速率:两者相同B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少解析:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2OA 项:浓硝酸中的反应速率大。B 项:浓硝酸消耗得多。C 项:前者颜色深。D 项:电子转移的总数一样多。答案:B7.Cu 粉放入稀硫酸中,加热无现象,当加入一种盐后,Cu 粉质量减少,溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是()A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐解析:N -在酸性溶液中具有强氧化性。答案:C8.不能大量共存的离子组是
4、()A.H+、Fe2+、Cl-、N -B.N 、S -、Na+、N -C.Cu2+、Fe3+、N -、Cl-D.H+、Na+、N -、S -解析:A 项中在 H+存在的条件下,Fe2+能被 N -氧化。答案:A9.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL-1 NaOH 溶液至 C 恰好完全沉淀,则消耗 NaOH 溶液的体积是()A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL解析:O2 为氧化剂,Cu 为还原剂,HNO3
5、仅仅发生了复分解反应,n(Cu)=2n(O2)=0.15mol,n(NaOH)=2n(Cu)=0.3 mol,V(NaOH)=-=0.06 L=60 mL,故选 A。答案:A10.在浓硝酸中放入 Cu 片,(1)反应开始时的化学方程式为 ,实验现象为 。(2)若 Cu 片有剩余,则反应将要结束时的化学方程式为 。(3)待反应停止后,再加入少量的稀硫酸,这时 Cu 片上又有气泡产生,原因是 。(4)若将 12.8 g Cu 与一定量的浓硝酸反应,铜消耗完,共产生标准状况下 5.6 L 的气体,则所消耗的HNO3 的物质的量是 。解析:铜跟浓硝酸反应时,随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐减小,故反应将
6、要结束时发生的是铜与稀硝酸的反应。铜过量时,反应后的体系中有 Cu、Cu2+、N -,加入稀硫酸后,硫酸溶液提供的 H+与溶液中的 N -共存,又相当于形成了稀硝酸溶液,故铜又溶解。无论 5.6 L 气体全部是 NO2,还是NO2 和 NO 的混合气体,根据氮原子守恒可知:硝酸总的物质的量=起酸性作用的硝酸的物质的量+起氧化性作用的硝酸的物质的量,即 n(HNO3)=2n(Cu)+n(气体)=212.8 g64 gmol-1+5.6 L22.4Lmol-1=0.65 mol。答案:(1)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,有红棕色气体产生(2
7、)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)加入稀硫酸后,硫酸溶液提供的 H+与溶液中的 N -共存,又相当于形成了稀硝酸溶液,故铜又溶解(4)0.65 mol11.NO 很容易与许多分子迅速发生反应,科学家发现在生物体中不断地产生 NO,用于在细胞和细胞间传递信息;NO 还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO 的离子方程式为。(2)NO 是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的 NO 气体发生装置,如图甲所示。甲实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时
8、,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是 (填选项编号)。A.铁B.铝C.铂D.玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是(用化学方程式表示)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确定是 NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取 NO。反应开始后,可以在 U 形管右端观察到无色的 NO 气体。乙长颈漏斗的作用是。让反应停止的操作方法及原因是。(4)以下收集 NO 气体的装置,合理的是 (填选项代号)。(5)假设实验中 12.8 g Cu 全部溶解,需要通入标准状况下 L O2 才能使 NO 全部溶于水。解析:(1)离子方程式的书写
9、,要注意电荷守恒;(2)能够代替的物质不能与稀硝酸反应,所以 A、B项不行;红棕色的气体是 NO2,原因是生成的 NO 与空气中的氧气反应;(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触,长颈漏斗的作用是储存稀硝酸防止稀硝酸溢出;关闭活塞,产生的气体使稀硝酸液面下降,从而铜丝与稀硝酸分开,反应停止;(4)不能用排空气法来收集 NO,因为NO与空气中的氧气反应,只能用排水法,C 和 D 装置符合题意,E 装置是洗气装置。(5)HNO3NO 铜失去的电子数应为 O2 得到的电子数n(O2)=n(Cu)=0.1 mol V(O2)=2.24 L答案:(1)3Cu+8H+2N -3Cu2+4H2O+2NO(2)CD 2NO+O22NO2(3)接收被气体压出 U 形管的液体,防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞;反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压,使铜丝与稀硝酸分开,反应就会停止(4)CD(5)2.24
