1、2010-2011学年化学选修4苏教版期末模拟（二）（考试时间：90分钟）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一. 单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案）1. 沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A. 2CH4（g）+4O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）； H890kJmol1 B. CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）； H890kJmol1 C. CH4（g）+2O2（g）
2、= CO2（g）+2H2O（l）； H890kJmol1 D. 1/2CH4（g）+ O2（g）= 1/2CO2（g）+ H2O（l）；H890kJmol1 2. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（ ）A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 约等于25.3%3. 反应COH2O（g）CO2H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至1200 KC. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度4. 下列说法不正确的是（ ）A. 0.2 molL1的NaHCO
3、3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl）D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH75. 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CN）c（OH） B. c（HCN）c（CN） C. c（CN）+c（OH）=0.1molL1 D. c（HCN）+c（CN） =0.2molL16. 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCI溶液，其液
4、面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积 A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mL7. 反应2X（g）Y（g）2Z（g）；H c + dC. Z的体积分数增大 D. X的转化率下降17. 室温下，将下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C. pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 D. pH4的盐酸和pHl0的氨水18. 下列关于小
5、苏打水溶液的表述，正确的是A. c （Na+）=c （HCO3） + c （CO32） + c （H2CO3）B. c （Na+） + c （H+） = c （HCO3） + c （CO32） +c （OH）C. HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度 D. 存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3HCO32，H2O HOH 19. 在同温同压条件下，下列各组热化学方程式中，Q2Q1的是A. 2H2（g）+O2（g）2H2O（g ）HQ1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l） HQ2B. S（g）+O2（g）SO2（g） HQ1 S（s）+O2（g）SO2（g） HQ2C. C（
6、s）1/2 O2（g）CO（g） HQ1 C（s）O2（g）CO2（g） HQ2 D. H2（g）+Cl2（g）2HCl（g） HQ1 1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）HCl（g） HQ220. 可用来表示可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）H0的正确图象是下图中的（ ） A B C D三、填空题（本题包括5小题）21. 下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系 （1）2甲基丁烷和丁烷是_ （2）正戊烷和2，2二甲基丙烷是_（3）间二甲苯和乙苯是_ （4）1已烯和环已烷是_22. 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2
7、（g）2NH3（g）；H92.4kJmol1在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是 。23. 某温度（t）时，水的Kw1013 mol2L2，则该温度（选填“大于”、“小于”或“等于”）_25，其理由是。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：（1）若所得混合液的pH为中性，则ab= ；（2）若所得混合液的pH2，则ab= ；24. 有机物的结构可用“键线式”简化表示，则CH3CHCHCH3可简写为。有机物X的键线式为： （1）有机物Y是X的同分异构体，且属于
8、芳香烃，写出Y的结构简式。_ （2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量的聚合反应，写出其反应的化学方程式： _ （3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有_种。25. 现有反应：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g）；H0，在850时，平衡常数K=1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时K_ _1（选填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，则：当x=5.0时，上述平衡向_（选填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上
9、述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（3）在850时，若设x5.0 mol和x6.0mol，其他物质的投入量不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a _b（选填“大小”、“小于”或“等于”）。四、推断题（本题包括1小题）26. 钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其工艺流程大致如下。阅读下述流程，完成下列填空：（1）操作（I）中Fe的作用是_ _，离子反应方程式为_。（2）操作（II）中冷却的目的是_ _ _ 。（
10、3）将高压水蒸气通入溶液2的作用是_ 。（4）由TiO2可经过反应、制取单质Ti，已知：C（s）O2（g）CO2（g）； H393.5 kJ/mol2CO（g）O2（g）2CO2（g）； H566 kJ/molTiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（s）O2（g）； H+141 kJ/mol则TiO2（s）2Cl2（g）2C（s）TiCl4（s）2CO（g） H 。反应在Ar气体中进行的理由是 。（5）根据上述所提供的有关信息，你认为钛的用途之一是（在尖端科学技术中的应用）_ _。五、实验题（本题包括2小题）27. 某学校化学课外小组用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
11、应选择 作指示剂。为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的一项是 （填选项字母）A. 1 molL1 50mL B. 0.20 molL1 25mLC. 0.02 molL1 5mL D. 5 molL1 10mL28. 已知25时0.1 molL1醋酸溶液的pH值约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH值增大。现对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH），因而溶液的pH值增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H）减小，因而溶液的pH值增大。你认为上述解释中 （选填“甲”或“乙”
12、）同学说的正确。（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH。A. 固体CH3COOK B. 固体CH3COONH4 C. 气体NH3 D. 固体NaHCO3（2）若 （选填“甲”或“乙”）同学的解释正确，溶液的pH值应_（选填“增大”“减少”或“不变”）。六. 计算题（本题包括1小题）29. 已知反应：FeO（s）CO（g） Fe（s）CO2（g） 的Kc0.5（1273K）。若起始浓度c（CO） 0.05 mol/L，c（CO2）0.01 molL1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物
13、、生成物的平衡浓度。（2）CO的转化率是多少？（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？试题答案一、1. C 2. C 3. B 4. D 5. D 6. A 7. C 8. D 9. C 10. D 二、11. BD 12. BC 13. A D 14. CD 15. AD 16. BC 17. BD 18. AD 19. AC 20. AC三、21. （1）同系物，（2）同分异构体，（3）同分异构体 （4）同分异构体22. 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行反应将达到平衡，1mol N2和3mol H2不能完全反应生成2mol NH3，因而放出的热量总少于92.4kJ。23. 大于水的电离反应
14、为：H2OHOH，是吸热反应，升温有利于水的电离，使KW值增大（1）101 （2）9224. （1） （2）（3）225. （1） 小于 （2） 逆反应 0x3 （3） 小于四、26. （1）还原Fe3+；Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2+Fe2+（2）析出(或分离、或得到)FeSO47H2O晶体 （3）促进Ti4+离子完全水解生成沉淀（4）80 kJmol-1 ；Ar可起到保护气的作用 （5）制造潜艇或用作航天材料等五、27. 甲基橙（或酚酞） B28. 乙 （1）B （2）乙 增大六、29. 解：Qc0.2QcKc，反应将向右进行，设平衡时CO2增加的浓度为x molL1，则达到平衡时：FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）（molL1 0.05x 0.01xKc解之，x0.01 molL1CO 0.05 molL10.01 molL10.04 molL1 CO20.01 molL10.01 molL10.02 molL1 答：（1）CO和CO2的平衡浓度分别为0.04 molL1 、0.02 molL1；（2）CO的
