1、四川省二OO三年普通高中毕业会考化学试卷（考试时间90分钟，总分100分）本试卷分为第I卷和第II卷两部分 第I卷得分 第II卷得分总 分总分人可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Ba137第I卷（选择题共50分）注意事项：（1）答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题纸上，考试结束时，由监考人员将试卷和答题纸一并收回。 （2）每小题选出答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题（共50分，每小题25分）每小题只有一个选项符合题意。1. 反应F
2、e+2HCl=FeCl2+H2中，氧化剂是 A. Fe B. HCl C. FeCl2 D. H22. Na2CO3固体中有少量的NaHCO3固体，除去NaHCO3固体选用的最好方法是 A. 加热灼烧 B. 通入CO2气体 C. 加入氢氧化钠 D. 加入盐酸3. 物质的量相等的CO2和O2，它们 A. 原子数相等 B. 分子数相等 C. 质量相等 D. 质子数相等4. 标准状况下，0.112L某气体的质量为0.14g，该气体可能是 A. HCl B. H2S C. N2 D. O25. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是 A. 颜色由浅变深 B. 氧化性逐渐增强
3、 C. 氢化物的稳定性逐渐增强 D. 密度依次减小 6. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，其主要目的是A. 提高水温 B. 增加水中含氧量C. 除去水中少量次氯酸 D. 用紫外线杀死水中的细菌 7. 你认为减少酸雨的产生可采取的措施是：少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A. B. C. D. 8. 主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是A. AB4 B. BA4 C. A2B D. B2A3 9. 现在，含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。则下列关
4、于硒的叙述中，不正确的是A. 非金属性比硫强 B. 最高价氧化物的化学式是SeO3C. 硒是半导体 D. 气态氢化物的化学式为H2Se 10. 下列物质中，只有共价键的是A. NaOH B. NaCl C. NH4Cl D. H2O 11. 下列用途中，应用了氮气不活泼性的是A. 用于合成氨气 B. 用液氮做制冷剂 C. 焊接金属时的保护气 D. 工业上以N2为原料之一制硝酸 12. 根据下列变化，判断属于还原反应的是A. HClCl2 B. SSO2 C. Fe(OH)3Fe2O3 D. CuOCu 13. 在溶液中，下列各组离子能大量共存的一组是A. H+、Ca2+、Cl、HCO3 B.
5、Na+、H+、NO3、ClC. K+、Ba2+、Cl、SO42 D. Na+、H+、NO3、OH 14. 下列离子方程式中，正确的是A. 石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2+3H2OC. 氢氧化铜溶于盐酸：Cu2+2OH+2H+=Cu2+2H2OD. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO 15. 下列说法正确的是A. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B. 硅酸的酸性比碳酸强C. 玻璃中含有SiO2，一定条件下要与NaOH溶液反应D. CO2和SiO2可发生化合反应 16. 下列各对物质中，互为同系物的是A
6、. C2H4、C8H18 B. CH3CHO、C2H5OH C. C2H6、C4H10 D. CH3COOH、C3H6 17. 某有机物的结构为CH2=CHCOOH，该氧化物不可能发生的化学反应是A. 银镜反应 B. 加聚反应 C. 加成反应 D. 酯化反应 18. 在一个2L的容器中，盛入6mol某气态反应物。30s后测得这种气态反应物还剩5.4mol，这种反应物的化学反应速率为A. 0.02mol/Ls B. 0.012mol/Ls C. 0.005mol/Ls D. 0.03 mol/Ls 19. 氙和氟按一定比例混合，在一定条件下反应，达到以下平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g
7、)（正反应吸热）既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的条件是A. 升温 B. 加压 C. 减压 D. 适当降温 20. 常温下，下列物质的水溶液的PH大于7的是A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4Cl D. KCl 21. 等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 2：3 22. A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A. ABC B. ACB C. BCA D. BAC
8、23. 下列变化主要是由于被空气中的氧气氧化而变黄色的是A. 工业盐酸呈黄色B. KI溶液放置时间长了变黄色C. 纯净的氢气在玻璃导管中燃烧的火焰呈黄色D. 浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈现黄色 24. 用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是A. 溴苯中的溴（KI溶液） B. 甲烷中的乙烯（溴水）C. 乙酸乙酯中的乙酸（乙醇） D. 二氧化碳中的氯化氢（KOH溶液） 25. 葡萄糖在人体内发生的氧化反应可用下式表示：C6H12O6(g)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) 1mol葡萄糖完全氧化，放出2804KJ热量。某学生每天消耗热量8412KJ，若他摄取的淀粉有97.2%转化为
9、葡萄糖，并全部被吸收，则该同学每日应摄取淀粉的质量是A. 350g B. 486g C. 500g D. 540g第II卷（非选择题共50分）注意事项：（1）第II卷各题的答案，用钢笔或圆珠笔直接写在试卷上。 （2）答题前将密封线内的各项填写清楚。题号二三四总分总分人分数二、填空题（每空1分，共26分） 26. 2molNH4NO3中含有 mol N， mol O。 27. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ，将生成物溶于水，溶液呈 色。 28. 已知2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。若生成
10、氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为 mol。 29. 硫酸铝水溶液呈 性（选填“酸”、“碱”或“中”），发生水解的离子方程式是 。FDE氧化氧化BCA稀硫酸加热 30. 蛋白质、脂肪是重要的营养物质。它们水解的最终产物分别是：蛋白质 ，脂肪 和 。 31. 化合物A的分子式为C3H6O2，有下列转化关系： F能发生银镜反应。（1）A的名称是 （2）B的结构简式是 （3）D中含有的官能团是 （4）写出C+EF的化学方程式 32. X、Y、Z是VAVIIA族的三种短周期元素，他们在周期表中的位置如图所示。XYZ （1）X元素单质的化学式是 （2）Y元素的原子结构示意图是 （3）Z与
11、Na所形成的化合物的化学式是 。 33. 在4个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。为了鉴别各瓶中的试剂，将他们分别编号A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体；B+C产生白色沉淀；A+D产生白色沉淀；B+D无明显变化。由此推断： 试剂A为 ，试剂D为 。 A+B反应的离子方程式为 ， B+C反应的离子方程式为 。34. 取1mol/LAlCl3溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，结果得到2.34g的Al(OH)3沉淀。加入的溶液中NaOH的物质的量可能为 mol或 mol。三、简答题（每空1分，共14分） 35. 误食铜盐
12、、铅盐等重金属盐会使人中毒。这是因为 ；对误食重金属盐者，一种紧急解毒措施是让他们喝足量的 。 36. （1）过氧化钠在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，写出有关的化学方程式 。过氧化钠可用来漂白织物、麦杆、羽毛等，其原因是 。 （2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物可以被氢气还原，得到颗粒很细的铁粉，俗称“引火铁”。 写出普通铁粉和水蒸气反应的化学方程式 。将“引火铁”撒入装有氯气的集气瓶中，看见集气瓶内火星四射。实验时，需在集气瓶底铺一层细纱，原因是 。 （3）通常情况下，氮气的化学性质不活泼，其原因是 。写出氮气和氢气反应合成氨的化学方程式 。 37. 如图是
13、一位同学设计的实验室制取氯气的实验装置图。 （1）指出这套装置中存在的错误 、 。 （2）烧杯里装有氢氧化钠溶液，其作用是 ，发生写出反应的化学方程式是 。 （3）把Cl2通入NaBr溶液中，并向其中加入少量四氯化碳，振荡后静置，液体分为两层，上层为 色，下层为 色。四、计算题（共10分）38. 48g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到16.8L（标准状况）氢气。通过计算确定该一元醇的结构简式和名称。39. 取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算： （1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。 （2）产生的气体在标准状况下的体积。
