1、第一章测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1He 4C 12N 14O 16S 32Cl 35.5第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)12015年3月3日，台州某医药化工园区内一家化工企业发生液溴泄漏。液溴有毒，有强腐蚀性。某环保小组人员用试剂瓶收集液溴，则该试剂瓶上应贴有的标签是()A BC D答案：B解析：液溴有强腐蚀性、有毒，故应贴。2标准状况下，112 mL某气体的质量为0.29 g，该气体的摩尔质量约为()A29 gmol1 B29 gC58 gmol1 D58 g答案：C解析：标准状况下，1
2、12 mL某气体的物质的量为0.005 mol，该气体的摩尔质量为58 gmol1。3下列实验处理过程不正确的是()答案：B解析：实验后的废液不能冲入下水道，要倒入指定的废液缸中以防引起水源污染。4绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1104 m2柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1104 m2柳杉每月吸收的SO2分子数目为()A2 500NA B5 000NAC7 500NA D1 250NA答案：A解析：160 kg SO2的物质的量为160 000 g64 gmol12 500 mol。5对1 mol N2和1 mol CO2进行比较，下列说法不正确的是()A分子数一定相同B
3、原子数一定不相同C体积一定相同D质量一定不相同答案：C解析：由题意可知，两种气体的物质的量相等，故其分子数一定相等；而它们的摩尔质量不相等，故其质量一定不相同；每个分子所含的原子数不同，故其原子数一定不相同，温度压强不明，故不能判断体积是否相等。6从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是()答案：C解析：A项，应该在坩埚中灼烧，错误；B项，过滤时应该用玻璃棒引流，错误；C项，碘的CCl4溶液的密度比水大，而且与水互不相溶，分离互不相溶的两层液体应该用分液的方法，正确；D项，蒸馏时温度计应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入液面
4、以下，错误。7下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是()A二氧化碳、氮气(澄清石灰水)B氯化钠溶液、碳酸钠溶液(稀盐酸)C硫酸钾溶液、碳酸钾溶液(氯化钡溶液)D盐酸、硝酸溶液(硝酸银溶液)答案：C解析：硫酸钾溶液和碳酸钾溶液均能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别。8同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是()答案：D解析：同温同压，气体体积与物质的量成正比，故等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体，CO2的物质的量最少，体积最小。9下列实验任务可用右图所示装置完成的是()选项实验任务A粗盐提纯B从海水
5、中获得蒸馏水C用CCl4提取溴水中的溴D分离酒精和水答案：C解析：粗盐提纯，要用过滤装置，A项错误；从海水中获取蒸馏水，要采用蒸馏装置，B项错误；分离酒精和水，要用蒸馏装置，D项错误。10如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是()AO3、N2 BCH4、NH3CN2、O2 DCO、CO2答案：C解析：同温同压下，体积相等的容器中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体的平均原子数等于2即可。11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A标准状况下，2
6、2.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NAB常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NAC1 L 0.5 molL1 MgCl2溶液中，含有Cl的个数为NADNA个氯气分子的体积为22.4 L答案：D解析：非标准状况下，NA个氯气分子的体积不一定为22.4 L，故D项错误。12下列对实验过程中异常情况的原因分析错误的是()选项异常情况可能的原因A蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干了B分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞C萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多D蒸馏时，液体暴沸没有添加沸石答案：C解析：萃取时，振荡溶液后，静置不分层，原因是萃取剂和原溶
7、剂互溶。13某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，其中正确的是()A配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D将该瓶溶液稀释至原体积的两倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 molL1答案：D解析：A项，将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L；B项，由CaCl2=Ca22Cl知n(Ca2)n(Cl)12，因此c(Ca2)0.1 molL1，
8、c(Cl)0.2 molL1；C项，溶液具有均一性，同一浓度的溶液，不管体积是多少，其浓度都不改变，故所取溶液浓度仍为0.1 molL1；D项，溶液的体积变为原来的两倍，溶质的物质的量不变。设原溶液的体积为V L，稀释前，n(Cl)20.1 molL1V L0.2V mol，稀释后，c(Cl)0.1 molL1。14如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断不正确的是()A1个乙分子中含有2个H原子B甲的摩尔质量为17 gmol1C同温同压下，生成丙和乙的体积比为13D标准状况下，将11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度
9、为1 molL1答案：D解析：由题给反应知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气。由质量守恒可知，A项正确；氨气的摩尔质量为17 gmol1，B项正确；由阿伏加德罗定律可知，C项正确；500 mL水是溶剂，不是所得溶液的体积，D项不正确。15海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液加入适量盐酸溶解过滤蒸发，其正确的操作顺序是()ABCD答案：A解析：将样品溶解后，加试剂除杂时，Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加，故B、D两项错误，沉淀出的杂质
10、应先过滤，剩余的滤液再加盐酸除去过量的NaOH，C项错误。16过氧化钠与CO2作用时，反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。当0.2 mol Na2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是()选项Na2CO3的质量关于O2的描述A21.2 gO2的摩尔质量是36 gmol1B21.2 g生成标准状况下O2的体积为2.24 LC10.6 gO2的摩尔质量是34 gmol1D22.4 g生成标准状况下O2 的体积为1.12 L答案：B解析：生成物Na2CO3的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量为106 gmol1；氧气的物质的量为0.1 m
11、ol，其摩尔质量为32 gmol1。第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(9分)现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的质量为_。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。答案：(1)36 gmol1(2)7.2 g(3)28 gmol14.2NA6.7218(7分)下图是中学化学中常用于混合
12、物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题。(1)装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_(填字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，应选择装置_。(3)从碘水中分离出I2，应选择装置_，该分离方法的名称为_。答案：(1)冷凝管a先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞(2)CA(3)B萃取19(9分)氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 molL1的氯化钾溶液。回答下列问题：(1)配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量
13、是_。(2)配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。(3)如图表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1 mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是_mL。(4)定容时，某同学操作示意图如图所示，则其所配氯化钾溶液的浓度_(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 molL1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：_。答案：(1)18.6 g(2)胶头滴管500 mL容量瓶(3)8.2(4)大于该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低20(9分)某化学兴趣小组设计下列
14、流程将含铁废铝制备成硫酸铝晶体。回答以下问题：(1)上述流程中用到右图所示装置。右图装置A中的错误之处是_；两装置均用到的玻璃仪器是_，该仪器在A中的作用是_，在B中的作用是_。上述流程中用到装置A的操作是步骤_(填“”“”“或“”，下同)，用到装置B的操作是步骤_，装置B操作过程中，当_时，应撤去酒精灯。(2)向步骤I的滤液中加硫酸调节溶液的pH89时，有氢氧化铝沉淀生成，检验沉淀是否完全的方法是_。答案：(1)漏斗下端没有紧贴烧杯内壁玻璃棒引流搅拌、有大量晶体析出(2)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若溶液变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全21(10分)某科研小组取用0.2 L营
15、养液进行实验。该营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如下表所示。离子符号KSOCl物质的量浓度(molL1)9.04.09.0(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_，含溶质KCl的质量为_。(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为_。(3)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NH的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则V1为_L。此时营养液中KCl的物质的量浓度为_。答案：(1)4 molL114.9 g(2)1.6 mol(3)10.2 molL122(8分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体的物质的量为_，所含分子总数为_。(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_倍。(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。答案：(1)2 mol2NA(或1.2041024)(2)4.25(3)212
