1、四川省乐山市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：N14 O16 Fe56 Cu64第一部分 (选择题)一、选择题(共20小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1. 金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A. 易导电B. 易导热C. 易腐蚀D. 有延展性2. 下列各组多电子原子原子轨道能量比较不正确的是( )A. 4s3dB. 4px3pzC. 4p3pD. 2s2p3. 下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是( )A. 氯化氢易溶于水B. 氯气易溶于溶液C. 用萃取碘水中的碘D. 苯与水混合静置后分层4. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的
2、说法错误的是（ ）A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是金属晶体C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体5. 下列说法正确的是( )A. 最外层电子排布为的元素一定处于周期表族B. 、都是极性分子C. 互为手性异构体的分子互为镜像D. 在晶体中有阳离子一定就有阴离子6. 下列微粒间不能形成配位键的组合是( )A. 、B. 、C. 、D. 、7. 下列对结构与性质的大小排序不正确的是( )A. 键角：NH3H2OP4B. 阴离子配位数：CsClNaClCaF2C. 第一电离能：SeAsGeD. 酸性：H2SO4H2SO3HClO8. 元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等
3、，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一种非常有趣的钟表式周期表如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 12：00时“时针”所指元素金属性最强B. 从中午12：00点到下午6：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱C. 8：55时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物中阴、阳离子之比为1：1D. 2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似9. 工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：，下列说法正确的是( )A. Na3AlF6为离子晶体B. 中Al3+为配体，接受孤电子对C. CO2中碳原子为sp2杂化D
4、. 熔沸点：HFH2O10. 、为原子序数依次增大短周期元素，化合物与相遇会产生白烟，为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足；下列叙述正确的是( )A. 简单离子半径：B. 化合物一元强酸C. 电负性：D. 与其他四种元素均能形成两种及以上化合物11. 下列有关说法不正确的是( )A. 水合铜离子的模型如图所示，个水合铜离子中含有个配位键B. K2O晶体的晶胞如图所示，K+填充O2形成的四面体空隙C. 晶体Zn的微观结构如图所示，其原子空间利用率为68%D. 晶体Cu中原子的堆积模型如图，每个Cu原子的配位数为1212. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A. 硅太阳
5、能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶13. 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )A. B. C. D. 14. 下列叙述正确的是A. 生物质能与氢能均属于一次能源B. 缩小气体体积，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 相同状况下，已知：，则为吸热反应D. 取一定量的晶体和晶体于烧杯中搅拌，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红15. 反应分两步进行，；，反应过程能量变化曲线如图所示(、表示活化能，且)。下列说法正确的是( )A. 两步反应的均大于B. 反应的C. 反应速率：D. 三种物质的稳定性：16. 下列说法正确的任何稀的强酸与稀的强碱反应生成放出的热即为中和
6、热对任何一个化学平衡，其他条件不变时，当温度发生变化，平衡一定发生移动平衡正向移动，某反应物的转化率一定增大一个化学反应的限度是可以改变的铁片与稀盐酸制取氢气时，加入固体或固体都不影响生成氢气的速率A. B. C. D. 除以外17. 可逆反应中，生成物的体积分数()与压强()、温度()的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是( )A. 正反应吸热B. 正反应C. 该反应的平衡常数随温度的升高而增大D. 该反应能自发进行18. 探究催化剂对H2O2分解反应速率影响的流程图如下。则下列说法不正确的是( )A. 实验中先加H2O2，后加MnO2有利于增大固液接触面B. 处余烬没有明显变化，处余烬复
7、燃C. 实验时加MnO2后再插入带余烬的木条，实验效果更佳D. 该实验中MnO2可以用FeCl3代替19. 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：在溶液中，与反应生成和的反应热等于A. B. C. D. 20. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A. （a）甲乙，（b）甲乙B. （a）甲乙，（b）甲乙C. （a）甲乙，（b）甲乙D. （a）甲乙，（b）甲乙第二部分(非选择题)
8、二、非选择题(本题共5小题，共50分)21. 某物质可溶于水、乙醇，熔点为，其结构简式如图所示，根据该物质结构回答下列问题：(1)元素在周期表的位置_，原子的核外电子排布式为_，元素位于周期表的_区。(2)图中结构中原子的杂化方式为_；最外层达到电子稳定结构的原子有_个；。键和键的个数比为_(3)该物质的晶体类型为_，该有机物可溶于水的原因是_。22. 一定温度下，向恒容容器中充入和，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，回答下列问题：(1)前的平均反应速率_，达平衡时的平衡体积分数为_。(2)由表中数据计算该温度下该反应的平衡常数为_，随着反应温度升高，该反应的平衡
9、常数_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)保持温度不变，起始时向容器中充入，达平衡时，的转化率为_。23. 回答下列问题：(1)比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_来实现。(2)在酸性KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_变化来比较该反应的速率，该反应的离子方程式为_。(3)Na2S2O3溶液与稀H2SO4的反应方程式为：，某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2Oa20100.1100.1b2050.1100.1c2010
10、0.150.1d4050.1100.1在上述实验中，反应速率最快的可能是_(填实验序号)。上述四组实验，能说明温度对该反应速率影响的组合是_(填实验序号)；实验a和b、a和c的组合比较，所研究的问题是_。教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较该反应的速率，而一般不采用单位时间内收集SO2体积的大小进行比较的原因是_。24. 、及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：(1)原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为_，的价电子排布式图为_。(2)用电子式表示的形成过程_。(3)(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为_，写出一种与互为等电子体的分子_(写化学式)。(4)氮、
11、铜形成一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个原子紧邻的原子有_个，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_(列出计算式)。25. 铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。(1)铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂，原理为：若用、和分别表示N2、H2和NH3，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示，其中能量状态最低的是_(填字母序号)；在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中，分别加入n1 mol N2和n2 mol H2发生上述反应，实验时c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验b相比，实验a、实验c分别改变的实验条件可能为_、_(分别仅改变一个条件)。(2)Fe
12、2O3与CH4反应可制备“纳米铁粉”，其反应为：H2此反应化学平衡常数的表达式为_。一定温度下，将一定量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒容密闭容器中反应，能说明反应达到平衡状态的是_。A混合气体的密度不再改变 B铁的物质的量不再改变CCO和H2的浓度之比为1：2 Dv正(CO)=2v逆(H2) 一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol Fe2O3(s)和0.6 mol CH4(g)进行上述反应，反应起始时压强为p，反应进行至5 min时达到平衡状态，测得此时容器的压强是起始压强的倍。5 min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为_；该温度下反应的分压平衡常数Kp=_(
13、用含p的式子表示；已知：气体分压气体总压气体体积分数)。乐山市高中2022届期末教学质量检测化学（答案版）可能用到的相对原子质量：N14 O16 Fe56 Cu64第一部分 (选择题)一、选择题(共20小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1. 金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A. 易导电B. 易导热C. 易腐蚀D. 有延展性【答案】C2. 下列各组多电子原子原子轨道能量比较不正确的是( )A. 4s3dB. 4px3pzC. 4p3pD. 2s2p【答案】A3. 下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是( )A. 氯化氢易溶于水B. 氯气易溶于溶液C. 用萃取碘水中的
14、碘D. 苯与水混合静置后分层【答案】B4. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是金属晶体C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体【答案】A5. 下列说法正确的是( )A. 最外层电子排布为的元素一定处于周期表族B. 、都是极性分子C. 互为手性异构体的分子互为镜像D. 在晶体中有阳离子一定就有阴离子【答案】C6. 下列微粒间不能形成配位键的组合是( )A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】D7. 下列对结构与性质的大小排序不正确的是( )A. 键角：NH3H2OP4B. 阴离子配位数：CsClNaClCaF2C. 第一电离能：SeAsGeD
15、. 酸性：H2SO4H2SO3HClO【答案】C8. 元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一种非常有趣的钟表式周期表如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 12：00时“时针”所指元素金属性最强B. 从中午12：00点到下午6：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱C. 8：55时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物中阴、阳离子之比为1：1D. 2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似【答案】C9. 工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下
16、：，下列说法正确的是( )A. Na3AlF6为离子晶体B. 中Al3+为配体，接受孤电子对C. CO2中碳原子为sp2杂化D. 熔沸点：HFH2O【答案】A10. 、为原子序数依次增大短周期元素，化合物与相遇会产生白烟，为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足；下列叙述正确的是( )A. 简单离子半径：B. 化合物一元强酸C. 电负性：D. 与其他四种元素均能形成两种及以上化合物【答案】D11. 下列有关说法不正确的是( )A. 水合铜离子的模型如图所示，个水合铜离子中含有个配位键B. K2O晶体的晶胞如图所示，K+填充O2形成的四面体空隙C. 晶体Zn的微观结构如图所示，其原
17、子空间利用率为68%D. 晶体Cu中原子的堆积模型如图，每个Cu原子的配位数为12【答案】C12. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D13. 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )A. B. C. D. 【答案】AB14. 下列叙述正确的是A. 生物质能与氢能均属于一次能源B. 缩小气体体积，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 相同状况下，已知：，则为吸热反应D. 取一定量的晶体和晶体于烧杯中搅拌，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红【答案】C15. 反应分两步进行，；，反应过程能量变化曲线如图所
18、示(、表示活化能，且)。下列说法正确的是( )A. 两步反应的均大于B. 反应的C. 反应速率：D. 三种物质的稳定性：【答案】B16. 下列说法正确的任何稀的强酸与稀的强碱反应生成放出的热即为中和热对任何一个化学平衡，其他条件不变时，当温度发生变化，平衡一定发生移动平衡正向移动，某反应物的转化率一定增大一个化学反应的限度是可以改变的铁片与稀盐酸制取氢气时，加入固体或固体都不影响生成氢气的速率A. B. C. D. 除以外【答案】A17. 可逆反应中，生成物的体积分数()与压强()、温度()的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是( )A. 正反应吸热B. 正反应C. 该反应的平衡常数随温度的
19、升高而增大D. 该反应能自发进行【答案】D18. 探究催化剂对H2O2分解反应速率影响的流程图如下。则下列说法不正确的是( )A. 实验中先加H2O2，后加MnO2有利于增大固液接触面B. 处余烬没有明显变化，处余烬复燃C. 实验时加MnO2后再插入带余烬的木条，实验效果更佳D. 该实验中MnO2可以用FeCl3代替【答案】C19. 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：在溶液中，与反应生成和的反应热等于A. B. C. D. 【答案】B20. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H 0）（a）
20、将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A. （a）甲乙，（b）甲乙B. （a）甲乙，（b）甲乙C. （a）甲乙，（b）甲乙D. （a）甲乙，（b）甲乙【答案】C第二部分(非选择题)二、非选择题(本题共5小题，共50分)21. 某物质可溶于水、乙醇，熔点为，其结构简式如图所示，根据该物质结构回答下列问题：(1)元素在周期表的位置_，原子的核外电子排布式为_，元素位于周期表的_区。(2)图中结构中原子的杂化方式为_；最外层达到电子稳定结构的原子有_个；。键和键的个数比为_(3)该物质的晶体类型为_，该有机物可溶于水的原因是_。【答
21、案】 (1). 第周期第族 (2). (3). (4). 和杂化 (5). (6). (7). 分子晶体 (8). 分子中能与水形成分子间氢键22. 一定温度下，向恒容容器中充入和，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，回答下列问题：(1)前的平均反应速率_，达平衡时的平衡体积分数为_。(2)由表中数据计算该温度下该反应的平衡常数为_，随着反应温度升高，该反应的平衡常数_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)保持温度不变，起始时向容器中充入，达平衡时，的转化率为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 减小 (5). 23. 回答下列问题：(1)比较
22、锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_来实现。(2)在酸性KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_变化来比较该反应的速率，该反应的离子方程式为_。(3)Na2S2O3溶液与稀H2SO4的反应方程式为：，某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2Oa20100.1100.1b2050.1100.1c20100.150.1d4050.1100.1在上述实验中，反应速率最快的可能是_(填实验序号)。上述四组实验，能说明温度对该反应速率影响的组合是_
23、(填实验序号)；实验a和b、a和c的组合比较，所研究的问题是_。教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较该反应的速率，而一般不采用单位时间内收集SO2体积的大小进行比较的原因是_。【答案】 (1). 时间 (2). 溶液颜色 (3). (4). d (5). (6). 相同温度条件下，反应物浓度对该反应速率的影响 (7). SO2易溶于水，在不同条件下溶解度不同24. 、及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：(1)原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为_，的价电子排布式图为_。(2)用电子式表示的形成过程_。(3)(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为_，写出一种与
24、互为等电子体的分子_(写化学式)。(4)氮、铜形成一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个原子紧邻的原子有_个，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_(列出计算式)。【答案】 (1). 哑铃形(或纺锤形) (2). (3). 3H+ (4). 形(或折线形) (5). H2O(或H2S) (6). (7). 25. 铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。(1)铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂，原理为：若用、和分别表示N2、H2和NH3，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示，其中能量状态最低的是_(填字母序号)；在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中，分别加入
25、n1 mol N2和n2 mol H2发生上述反应，实验时c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验b相比，实验a、实验c分别改变的实验条件可能为_、_(分别仅改变一个条件)。(2)Fe2O3与CH4反应可制备“纳米铁粉”，其反应为：H2此反应化学平衡常数的表达式为_。一定温度下，将一定量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒容密闭容器中反应，能说明反应达到平衡状态的是_。A混合气体的密度不再改变 B铁的物质的量不再改变CCO和H2的浓度之比为1：2 Dv正(CO)=2v逆(H2) 一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol Fe2O3(s)和0.6 mol CH4(g)进行上述反应，反应起始时压强为p，反应进行至5 min时达到平衡状态，测得此时容器的压强是起始压强的倍。5 min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为_；该温度下反应的分压平衡常数Kp=_(用含p的式子表示；已知：气体分压气体总压气体体积分数)。【答案】 (1). C (2). 使用催化剂 (3). 升高温度 (4). K= (5). AB (6). 3.2 (7). p6
