1、乐山市高中2017届第三次调查研究考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷(选择题 共42分)一选择题(每题只有一个正确选项符合题意，每题6分，共42分)7.下列说法中正确的是APM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和B鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生盐析C使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气D水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化8. 以下事实不能用元素周期律解释的是A. H2O在4000以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解 B. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应C
2、.“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深 D. 氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键9. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 molNa2O2含有的阴、阳离子的数目为4NAB常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NA C含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NAD1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA10乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成； 该有机物不能发生银镜反应； 该有机物分子式为C12H
3、22O2； 该有机物的同分异构体中不可能有酚类； 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA B C D11实验是化学研究的基础，下列实验设计原理正确的是 A装置：可用于吸收NH3，并防止倒吸B装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃C装置：观察原电池装置中电流表指针偏转D装置：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3C6H5OH12. 在T时，将一定量A加入到体积为2L的某密闭容器中，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g） H =akJ/mol。反应在第15min时达到平衡，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）0.8mol/
4、L，下列结论正确的是A反应达平衡时，A的转化率为80BA的初始物质的量为2molC反应到达平衡时，放出的热量是2a kJD15min时，v正= v逆=013常温下饱和CO2溶液的pH约为5.6。向某未知浓度的Na2CO3溶液中滴入已知浓度的盐酸时，用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/LB在pH=7时，c（Na+） c（Cl）C在pH=6时，c（Na+）c（CO32）c（HCO3）Dcd发生的主要离子反应为：CO32+H+=HCO3二非选择题（包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35
5、36题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26（14分）牙膏是由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、粘合剂、香料、甜味剂及其它特殊成分构成的。经查文献获悉，某品牌牙膏中摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成，牙膏中其它成分不与酸、碱反应。I测定牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量：利用下图所示装置进行实验，充分反应后，通过测定C中生成沉淀的质量来确定样品中碳酸钙的质量分数。图中夹持仪器略去。依据实验过程回答下列问题：（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是 （填字母代号）。a. 组装好仪器后，关闭K1和K3、打开K2，分液漏斗中装水。打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中水下滴一会后停止，且
6、液面不再降低，则整套装置不漏气。b. 裝好药品后，关闭K1和K3、打开K2。打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中盐酸下滴一会后停止，且液面不再降低，则整套装置不漏气。c. 短时间轻微加热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气。（2）实验过程中需持续缓慢通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有 。（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么实验时不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？ 。 （4）实验中准确称取20.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。II为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验。
7、实验步骤预期现象与结论取适量牙膏样品于试管中， 。 。27（15分）锰是地壳中广泛分布的元素之一，锰对人类的生产生活非常重要，是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。（1）金属锰的工业制备。已知Al的燃烧热为c kJmol1，其余相关热化学方程式为： 3MnO2(s)Mn3O4(s)+O2(g)H1a kJmol1 3Mn3O4(s)+8Al(s)9Mn(s)+4Al2O3(s)H2b kJmol1则 3MnO2(s)+4Al(s)3Mn(s)+2Al2O3(s) H kJmol1（用含a、b、c的代数式表示）。（2）MnCO3是一种广泛且重要的锰盐原料。通过焙烧MnCO3可以制取
8、MnO2，反应方程式为：2MnCO3(s)O2(g)2MnO2(s)2CO2(g)。下图为装置示意图： 2MnCO3(s)O2(g)2MnO2(s)2CO2(g)的化学平衡常数表达式K 。 在反应过程中需要用真空抽气泵不断抽气，其目的除保证反应持续进行外，还有 。（3）MnO2是一种常用的催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如下图所示：图中X表示的粒子是 ，该反应的总反应方程式为 。（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为： ，电解过程中阴极附近的pH （选填“增大”、“减小”或“不变”） 28（14分）三氧化二镍
9、(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌； 等。（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。沉镍前需加Na2CO3控制溶液p
10、H范围为 。（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和 。 （4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为 。（5）工业上用镍为阳极，电解0.050.1 molL1 NiCl2 溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如右图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为 。（6）如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体（NiC2O42H2O）。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为 。35.【化学一选修
11、3：物质结构与性质】 （15分）太阳能是目前地球上最清洁的能源，化学新材料的研制为更好的开发利用太阳能展现了广阔的前景。请根据你所学知识回答下列有关问题： （1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做的吸收剂，镍在元素周期表中的位置是 。（2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四羰基镍Ni(CO)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25，沸点43。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四羰基镍的晶体类型是 ，写出一种与其配体互为等电子体的结构式 。（3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3 反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4N
12、H3=NF3+3NH4F，写出NH4F的电子式 。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+配离子。己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等。 砷和镓的第一电离能关系为：Ga As（填“”、“”或“=”） SeO2分子的空间构型为 。 硫化锌的晶胞结构如右图所示，锌离子的配位数是 。己知此晶胞立方体的边长为a cm ，晶体的密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 mol-1（用含a、的代数式表示）。36（15分）下列流程中有机物均为芳香族化合物。
13、H为一种酯，其合成路线如下：已知以下信息： 有机物B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种。请回答下列问题：（1）A的结构简式 ，CD的反应类型为 ；B中含氧官能团名称为 ，F中不含氧的官能团的名称为 ； H的结构简式为 ；（2）EF与FG的顺序不能颠倒，理由是 ；（3）FG 的化学方程式为 ；（4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式 ；（5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有 种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式 。化学参考答案及评分意见一 选择题7D 8C 9B 10C 11D 12A 13B二 非选择题26（14
14、分）I（1）a（2分）（2）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分）（3）碳酸氢钠虽能吸收盐酸，但也产生CO2，会使测定结果偏高。HCl即使进入装置C中，由于Ba(OH)2是足量的，就会被Ba(OH)2中和，不会溶解BaCO3（两要点各1分，共2分）（4）20.0%（3分）II（5分，其它合理答案酌情给分）实验步骤预期现象与结论加入足量的NaOH溶液，过滤，向滤液中滴加盐酸（3分）滤液中先出现白色沉淀，随后沉淀溶解，说明该牙膏摩擦剂中含氢氧化铝（2分）27【（1）3分，其余每空2分，共15分】MnO2（1）ab+c （2） 快速排出CO2，使平衡正向移动，提高MnC
15、O3的转化率（3）HCO HCHOO2 CO2H2O（4）Mn2+2H2OMnO2H22H+ 增大28【（4）、（6）各3分，其余每空2分，共14分】（1）增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）（2）4.77.1（3）NaCl（4）2Ni2ClO4OHNi2O3Cl2H2O（5）10 gL1（6）2NiC2O42H2ONi2O3+3CO+CO2+4 H2O35. （共15分）（1）第四周期、VIII族（2分）（2）分子晶体，（4分）（3）（2分），F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（2分）；（4）（1分）；V形（1分）；4（1分），（2分）36（15分）（1）（2分）、加成反应（1分）、醛基（1分） 氯原子（1分）、(2分）（2）如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H氧化(1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）9（2分） 或（1分）
